Quimica
- 1. Química Determinar y demostrar matemáticamente la cantidad máxima de electrones existentes en los niveles K, L, M, N,O, P, Q. El procedimiento matemático par encontrar la cantidad máxima de electrones en los niveles K, L, M, N,O, P, Q, se aplica la formula (2n2 ) de la siguiente manera: NÚMERO CUANTICO NOMBRE CAPA NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES (2n2 ) ELECTRONES POR NIVEL 1 K (2n2) 2(1) 2 2*1= 2e- K2 2 L (2n2) 2(2) 2 2*4= 8e- L8 3 M (2n2) 2(3) 2 2*9= 18e- M18 4 N (2n2) 2(4) 2 2*16= 32e- N32 5 O (2n2) 2(5) 2 2*25= 50e- O50 6 P (2n2) 2(6) 2 2*36= 72e- P72 7 Q (2n2) 2(7) 2 2*49= 98 Q98 Dibujar el gráfico atómico con los siete niveles bien identificados y colocar en cada nivel la cantidad máxima de electrones en números. s sp spd spdf spdf spd sp 2e- 2e- 2e- 2e- 2e- 2e- 2e- 6e- 6e- 6e- 6e- 6e- 6e- 10e- 10e- 10e- 10e- 14e- 14e-
- 2. ¿Cómo influye el distanciamiento de los niveles relacionados con la energía, tamaño y cantidad de electrones? Según la descripción mecánico ondulatoria del átomo los electrones se localizan en niveles de energía alrededor del núcleo y sus energías cuantizadas, tal como la planteaba Bohr en su estructura atómica, Sin embargo, estos niveles de energía están descritos de manera diferente, Cada nivel principal de energía consiste en uno de los subniveles o subcapas a su vez comparten uno o más orbitales. Los orbitales se definen como regiones tridimensionales alrededor del núcleo, donde existe una mayor probabilidad de localizar un electrón, no es posible especificar una trayectoria definida para un electrón , solo se puede hablar de la probabilidad de la presencia del electrón en cierta región del espacio alrededor del núcleo. Los electrones también se pueden describir en términos de nubes electrónicas (regiones de carga eléctrica distribuida alrededor del núcleo). La forma, tamaño y densidad de estas nubes indica la probabilidad de encontrar un electrón en esa parte específica del átomo. La descripción más exacta que podemos obtener para el átomo es la del núcleo rodeado por nubes electrónicas. La forma y tamaño del átomo depende de la cantidad de nubes electrónicas. La forma y tamaño depende de la cantidad de nubes electrónicas. Determinar y demostrar matemáticamente la cantidad máxima de electrones existentes en los niveles s, p, d, f. La cantidad máxima para calcular la cantidad máxima de los electrones encontrados en los orbitales s, p, d, f se encuentran aplicando la formula matemática (2l + 1), donde I es el número de subniveles (l=0,1 , 2, 3). El procedimiento matemático para calcular la cantidad máxima de electrones encontrados en los orbitales de los subniveles s, p, d, f, aplicando la formula 2(2l + 1), seria el siguiente: SUBNIVEL VALOR SUBNIVEL VALOR MAXIMO DE ELECTRONES ORBITALES EN EL SUBNIVEL 2(2l +1) NUMERO DE ELECTRONES POR SUBNIVEL s 0 2 (2l +1) 2+(2(0)+1) = 2(0+1) = 2*1 = 2e- s2 p 1 2 (2l +1) 2+(2(1)+1) = 2(2+1) = 2*3 = 6e- p6 d 2 2 (2l +1) 2+(2(2)+1) = 2(4+1) = 2*5 = 10e- d10 f 3 2 (2l +1) 2+(2(3)+1) = 2(6+1) = 2*7 = 14e- f14
- 3. Determinar, demostrar y graficar la cantidad orbitales que forman a los subniveles s, p, d, f. Los subniveles de energía s, p, d, f presentan unas nubes electrónicas llamadas orbitales atómicos. Los orbitales atómicos son nubes electrónicas de un átomo, donde es posible encontrar electrones girando alrededor del núcleo. El tamaño y la forma de los subniveles depende de la cantidad de orbitales que presente el subnivel. Para encontrar la cantidad de orbitales presentes en un subnivel de energía, se calcula aplicando la formula 2l+1, donde l es el numero del subnivel (l = 0, 1, 2, 3). El procedimiento matemático para calcular la cantidad de orbitales presentes en los subniveles s, p, d, f aplicando la formula 2l+1, es de la siguiente manera: Subnivel s --- l = 0 2l+1 = 2(0)+1 = 0+1 =1 = 1 subnivel Subnivel p --- l =1 2l+1 = 2(1)+1 = 2+1 =3 = 3 subniveles Subnivel d --- l = 2 2l+1 = 2(2)+1 = 4+1 =1 = 5 subniveles Subnivel f --- l = 03 2l+1 = 2(3)+1 = 6+1 =7 = 7 subniveles x y z f Orbitales subnivel f Orbitales subnivel d Orbitales subnivel p Orbital subnivel s