![Un orden de reacción no tiene por que ser un número entero, sino que puede ser un número fraccionario
o incluso negativo. En estos casos, siempre se trata de reacciones complejas. Un ejemplo es:
[H2 ] [Br2 ] 3/2
Br2 + H2 --> 2 HBr v = k -----------------------
[Br2 ] + k' [HBr]
ORDEN DE REACCIÓN
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo
reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.
Para una reacción de la forma:
esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para
formar el producto E.
está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la
reacción.](https://image.slidesharecdn.com/quimica-150719175849-lva1-app6891/85/Quimica-4-320.jpg)
![La velocidad de reacción de un sistema reactivo:
a A + b B + ... → d D + e E + ...
formulada en términos de concentraciones molares, se
define como:
v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e
d[E]/ dt ≡
dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en
términos de la concentración: ξe≡ ξ / V](https://image.slidesharecdn.com/quimica-150719175849-lva1-app6891/85/Quimica-6-320.jpg)
![Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las
velocidades media e instantánea como,
Velocidad media:
v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t
Velocidad instantánea:
v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n
La velocidad, en general, varia con el transcurso de la
reacción.](https://image.slidesharecdn.com/quimica-150719175849-lva1-app6891/85/Quimica-7-320.jpg)
Quimica
- 1. C I N É T I C A Q U Í M I C A reacción química termodinámica cinética Posición en la que Rx. alcanza el equilibrio. Indica hacia donde tendera la Rx. No nos dice cuanto demorara. Descripción del mecanismo de reacción, conjunto de pasos y estados intermedios que se producen mediante la reacción Ley de la velocidad q describe la velocidad de la reacción se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. Leonardo D Urdaneta R. C.I: 15.766.223
- 2. MECANISMOS DE REACCIÓN Desde el punto de vista termodinámico, en una reacción química, los reactivos constituyen el estado inicial y los productos el estado final. Al pasar del estado inicial al estado final, se produce un cambio de la energía libre. El conjunto de los procesos elementales de una reacción se denomina mecanismo de reacción. Considérese la siguiente reacción: AB + C < = > A + BC AB + C < = > A···B···C < = > A + BC variación de la energía en función de la coordenada de reacción:
- 3. ECUACIÓN DE VELOCIDAD Y ORDEN DE REACCIÓN La extensión en la cual ha progresado una reacción se conoce como grado de avance de la reacción, E, para reacciones a volumen constante puede definirse como: Ci (t) - Ci o E = --------------- ri la velocidad se puede expresar convenientemente como: dCA 1 d CB 1 dCD v = - ------- = - --- . ------- = --- . ------- dt 2 dt 3 dt
- 4. Un orden de reacción no tiene por que ser un número entero, sino que puede ser un número fraccionario o incluso negativo. En estos casos, siempre se trata de reacciones complejas. Un ejemplo es: [H2 ] [Br2 ] 3/2 Br2 + H2 --> 2 HBr v = k ----------------------- [Br2 ] + k' [HBr] ORDEN DE REACCIÓN Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto. Para una reacción de la forma: esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para formar el producto E. está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción.
- 5. FACTORES QUE AFECTAN A LA RAPIDEZ DE LAS REACCIONES Temperatura Estado físico de los reactivos Presencia de un catalizador Concentración de los reactivos Presión Luz
- 6. La velocidad de reacción de un sistema reactivo: a A + b B + ... → d D + e E + ... formulada en términos de concentraciones molares, se define como: v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e d[E]/ dt ≡ dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en términos de la concentración: ξe≡ ξ / V
- 7. Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las velocidades media e instantánea como, Velocidad media: v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t Velocidad instantánea: v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n La velocidad, en general, varia con el transcurso de la reacción.