Quimica deber diapositivas
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Este documento resume los principales tipos de compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios. Describe compuestos oxigenados como anhídridos, óxidos básicos y neutros, peróxidos y óxidos salinos. También cubre ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, sales halógenas neutras y aleaciones binarias. Explica compuestos ternarios como ácidos oxácidos, hidróxidos metálicos y sales como sulfonal, selenisal y telurisal. Por
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- 2. La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos
- 3. COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS: •ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS: SON COMPUESTOS BINARIOS QUE RESULTAN DE LA COMBINACIÓN DE NO METALES CON EL OXIGENO.
- 4. • Óxidos básicos: Son compuestos binarios que resultan de combinar todos los metales con el oxigeno. M + O ------- > MO Óxidos Neutros: Resultan de la suma de un N M + O Para nombrar al se agrega la terminación oso al mayor e ico al menos. Cl O2 : Oxido de cloro u dióxido de cloro CO : Monóxido de cloro
- 5. Peróxido: Son compuestos binarios oxigenados que resultan de la oxidación enérgica del oxigeno. Ej.: Ag2O2 :Peróxido de plata Fr2O2 :Peróxido de francio Óxidos Salino: Son compuestos Binarios que resultan d e la suma de 2 óxidos de valencia variable. M + O---- > M3O4 EJ: Fe3O4 Oxido ferrosos, férrico
- 6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno(H) y un elemento no metálico. Ejemplos: HF ácido fluorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido yodhídrico
- 7. HIDRUROS METÁLICOS Los hidruros metálicos o simplemente hidruros , son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. Ejemplo: NiH2 Di hidruro de níquel NiH3 Tri hidruro de níquel
- 8. SALES HALÓGENAS NEUTRAS Resultan de la combinación de un metal + un radical. Ejemplo: Cloruro mangánico 3HCl+Mn--> Mn + 3H2O Teluro de Estrôncio H2Te+Sr --> Te+2 H2O
- 9. ALEACIÓN BINARIA Una mezcla de dos metales se llama aleación binaria y constituye un sistema de dos componentes , puesto que cada elemento metálico en una aleación se considera un componente separado.
- 10. Ejemplo: Bronce :cobre(80 al 97%)y estaño (3 al 20%) Latón : cobre y zinc el porcentaje de Zn se mantiene siempre inferior al 50% variando las porciones según el tipo se aleación que se desee obtener .
- 11. Terciarios: SON COMPUESTOS QUE TIENEN TRES CLASES DE ÁTOMOS EN SU MOLÉCULA.
- 12. Ácidos oxácidos Resulta de combinar un anhídrido con el agua
- 13. Hidróxidos metálicos Resulta de intercambiar valencias entre un metal y el oxhidrilo OH que es el monovalente negativo. Se forman por la combinación de un oxido básico mas agua
- 14. Sulfonal, Selenisal y Telurisal: Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de una oxisal neutras por el Azufre, Selenio y Teluro. Ejemplo: Na2CO3 Carbonato de sodio Na2CS3 Sulfocarbonato de sodio Bi2 (CO3 ) 3 Carbonato de Bismuto Bi2 (CTe3)3 Teluri carbonato de bismuto KSiO3 Silicato de potasio KSiSe3 Seleni-silicato de potasio
- 15. Nomenclatura El genérico es la palabra acido y el especifico es el mismo nombre del anhídrido, anteponiendo el prefijo SULFO, SELENI, TELURI, según la sustitución que se haya realizado. HNO2 acido nitroso HNS2 sulfo-nitroso H3PO4 orto- fosfórico H3PTe4 acido teluri orto-fosfórico
- 16. CUATERNARIOS LOS COMPUESTOS CUATERNARIOS SON LAS COMBINACIONES ENTRE CUATRO ELEMENTOS DISTINTOS, QUE ENTRAN A FORMAR PARTE DE LA MOLÉCULA EN LA MISMA O DISTINTA PROPORCIÓN. DENTRO DE ESTE CONJUNTO DE COMPUESTOS SE ENCUENTRAN LAS SALES. SALES Una sal ox(o)acida, oxosal u oxisal es el producto de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos: - Oxisal Acida - Oxisal Básica - Oxisal Doble - Oxisal Mixta
- 17. OXISAL ÁCIDA Un sal oxisal acida se origina por la neutralización parcial de un acido oxácido poliprótico con una base. Por ejemplo: El acido carbónico se ioniza parcialmente con el hidróxido de sodio para formar hidrogenocarbonato de sodio (sal oxisal básica) y agua. NOMENCLATURA OMBRE GENERICO: * Nombre del radical (ico o ato), prefijo de cantidad y la palabra ÁCIDO. NOMBRE ESPECIFICO: * Nombre del Metal con la terminación Oso u Ico NOMENCLATURA IUPAC • Eliminar la palabra ÁCIDO y anteponer al nombre genérico la silaba Bi (Ácido). • No se suprime los prefijos de cantidad • Eliminar Bi y escribir en su lugar la palabra HIDROGENO.
- 18. Ejemplos Na1 + (HCO3)-1 = Na (HCO3) Carbonato acido de sodio Bicarbonato de sodio Hidrogeno carbonato de sodio Ca2 + (H2PO4)-1 = Ca(H2PO4)2 Fosfato diácido de calcio DiBifosfato de calcio Di hidrógeno fosfato de calcio
- 19. OXISAL BÁSICA Una sal oxisal básica se origina por la neutralización parcial de un acido oxácido con una base. Por Ejemplo: El acido nítrico se ioniza parcialmente con el hidróxido de magnesio para formar nitrato básico de magnesio (sal oxisal básica) y agua. HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(OH) NO3 + H2O NOMENCLATURA NOMBRE GENERICO.- *Nombre del metal con su terminación ito o ato. • Prefijo de cantidad (Básico) . • NOMBRE ESPECIFICO.- * Nombre del Metal.
- 20. VARIACIONES Eliminar la palabra Básico y anteponer al genérico el prefijo SUB respetando los prefijos de cantidad. Reemplazar Sub por Hidroxi. * Mo (OH)3 (NO3)3 Nitrato tribásico de Molibdeno SubNitrato de Molibdeno Hidroxi nitrato de Molibdeno * Bi (OH)2 ClO3 Clorito dibasico de Bismuto SubClorito de bismuto * Pb (OH)2 SiO3 Silicato dibasico plúmbico SubSilicato plúmbico Hidroxi Silicato Plúmbico Ejemplos:
- 21. OXISAL DOBLE Se origina por la neutralización total de los iones hidrógenos de un acido oxácido poliprótico con los iones hidróxido de dos bases de diferente metal. EJEMPLO: El acido telúrico se ioniza totalmente con los hidróxidos de litio y sodio para formar Telurato de litio y sodio. H2TeO4 + LiOH + NaOH = NaLiTeO4 NOMENCLATURA Se los nombra mediante la palabra genérica proveniente del ión poliatómico neutro y la palabra especifica compuesta por los nombres de los dos metales. El orden al escribir el nombre de los metales dependerá de su carácter metálico, de mayor a menos. EJEMPLO: H3PO4 + Mg(OH)2 + NaOH = NaMgPO4 + H2O Debido a que el sodio tiene mayor carácter metalico que el magnesio, será el primero en escribirse en esta formula de sal doble.
- 22. OXISAL MIXTA Una oxisal Mixta se origina por la neutralización total de los iones hidrogeno de dos ácidos oxácidos con los iones hidróxido de una base. EJEMPLO: El acido nítrico con el acido sulfúrico se ioniza totalmente con el hidróxido de plata para formar Sulfato nitrato de plata (Sal oxisal mixta) y agua. HNO3 + H2SO4 + 3AgOH = Ag3 SO4NO3 + 3H2O NOMENCLATURA Se los nombra mediante la palabra genérica que esta compuesta por los dos vocablos de los dos iones poliatómicos neutros y la palabra específica del metal. El orden para escribir los iones dependen se su carga iónica. Así, aquel que tenga mayor carga procederá a escribir en primer lugar o en el caso de cargas iguales, aquel que sea mas electronegativo.
- 23. EJEMPLO: Si queremos formular Dicromato hipoclorito de bario, entonces: 2HClO + H2Cr2O7 + 2Ba(OH)2 = Ba2Cr2O7 (Cl O)2 + 4H2O Puesto que el radical dicromato tiene carga ( -2) se lo escribe antes que el radical hipoclorito (-1), ya neutralizado en la fórmula final de la sal mixta.
- 24. No te duermas así te ves
- 25. Así te ven
- 26. Gracias