Quimica general
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El documento define el átomo y resume su historia conceptual. Define el átomo como la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Explica que los filósofos griegos introdujeron el concepto de átomo y que Dalton propuso la primera teoría atómica moderna en 1808. Describe los modelos atómicos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron a comprender la estructura interna del átomo.
Quimica general
- 1. 08/12/20151 QUIMICA GENERAL Dr. Wilson Ortiz P.
- 2. DEFINICION DE ATOMO El concepto de átomo no es moderno, viene desde la época de los filósofos griegos. Leucipo y Demócrito en el siglo V antes de nuestra era dieron el concepto de átomo. Que significa SIN DIVISION. Ya que en su doctrina del atomismo sostenían que toda materia esta formada por pequeñas partículas a las que llamaron átomo, y que al llegar a estas, la materia ya no era susceptible de dividirse. Por tanto: Es la parte más pequeña de un elemento químico pero que posee todas sus propiedades específicas. Cantidad mínima de materia que interviene en una reacción química Conjunto de cargas eléctricas ATOMO:
- 3. TEORIA ATOMICA DE DALTON En 1808 John Dalton (1776-1844) ingles, químico y maestro de escuela basado en hechos experimentales y las leyes de Lavoisier (Conservación de la materia)y de Proust (Proporciones definidas) propuso la siguiente teoría atómica: 1.-El átomo es la parte más pequeña e indivisible de un elemento químico. 2.-Existen tantas clases de átomos como elementos químicos se conocen. Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre sí, hasta en su peso. 3.- Las moléculas de las diferentes sustancias están formadas por agrupaciones de átomos. 4.-Los átomos son indestructibles, aun en las reacciones más violentas
- 4. P (+) N (0) e¯ El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
- 5. No obstante, además de los elementos que lo componen, es importante subrayar que todo átomo cuenta con una serie de propiedades que son fundamentales tener en cuenta a la hora de trabajar con él. En este caso, nos encontramos con el hecho de que las mismas son el tamaño, la masa, las interacciones eléctricas que se establecen entre electrones y protones o los niveles de energía. El átomo también es denominado como la partícula fundamental, gracias a su característica de no poder ser dividido mediante procesos químicos. A partir de los siglos XVI y XVII, con el desarrollo de la química, la teoría atómica comenzó a avanzar con certezas que, hasta entonces, eran imposibles de obtener
- 6. El científico británico Joseph John Thomson. Este pasó a la historia no sólo como el inventor del espectrómetro de masa sino también como el descubridor de dos elementos fundamentales: los isótopos y el electrón. El físico neozelandés Ernest Rutherford, el danés Niels Bohr o el francés Louis-Victor de Broglie son otros de los científicos que, a lo largo de la historia, han desarrollado sus propias teorías y modelos atómicos con más o menor acierto y aceptación por parte de la comunidad científica. En este caso es importante subrayar el papel del último físico citado ya que en el año 1929 obtuvo el Premio Nobel por haber conseguido descubrir la naturaleza ondulatoria de lo que es el electrón.
- 7. Por otra parte, la cantidad de protones que contiene el núcleo de un átomo recibe el nombre de número atómico Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
- 8. ISOTOPOS La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
- 9. ACTIVIDADES 1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de …………………………… 2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico? 12 13 24 25 3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en: El número de protones El número atómico El número de neutrones El número de electrones 4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada? 1. 2. 3. 4. 74 108 182 182 108 74 108 74
- 10. 5. Señala las afirmaciones correctas: El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones
- 11. LOS MODELOS ATOMICOS QUE ES UN MODELO ATÓMICO? Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una representación o esquema de forma gráfica que nos sirve como referencia para entender algo de forma más sencilla y cuando hablamos de “atómico” hablamos de conceptos relacionados con los átomos. Pues bien, un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos. Un modelo atómico lo que representa es una explicación o esquema de cómo se comportan los átomos. A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que tienen el nombre de su descubridor, veamos los más importantes.
- 12. Veamos una imagen del Modelo Atómico De Dalton:
- 13. Modelo Atómico De Thomson Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. Veamos una imagen del Modelo Atómico De Thomson
- 14. Modelo Atómico Cúbico De Lewis Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento
- 15. Modelo Atómico De Rutherford Ernesto Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908. Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.
- 16. Modelo Atómico De Bohr Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico . En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.
- 17. Modelo Atómico De Sommerfeld Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y 1951. La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas . Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.
- 18. CUESTIONARIO 1.- En el modelo de Thomson existen capas electrónicas ( F ) 2.- Los protones tienen carga positiva ( V ) 3.- Los electrones poseen 1 uma ( F ) 4.- Quien propuso la teoría atómica DALTON 5.- Quien descubrió las partículas sub atómicas Thonson…… 6.- Que científico descubrió la presencia del núcleo atómico: Rutherford 7.- La presencia de orbitales alrededor del núcleo la descubrió Bhor 8.- Todo electrón debe tener el comportamiento de una Onda 9.- El principio de Incertidumbre 10.- Emisión de ondas permite…obtener una ubicación para cada electrón
- 19. 11.- Los números cuánticos permiten. Indicar la posición del ( e) respecto al núcleo 12.- El número cuántico principal (n) mide …la distancia núcleo electrón 13.- El número cuántico angular ( l ) determina la zona donde se encuentra el (e). 14.- El numero cuántico magnético ( m ) determina la orientación del orbital en el espacio 15.- El número cuántico spin ( s) es Determina el sentido de giro del electrón 16.- Que es número atómico Es el número de protones que hay en el núcleo 17.- Que es ISOTOPIA : ISOTOPOS.. Igual A pero diferente Z. Varia el ·# de n. 18.- A que se llama número másico . A LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES 19.- Que es ISOBARIA: Igual A pero diferente Z. El # de neutrones no varia.. 20.- A que se llama ISOTONIA……Cuando tiene el elemento igual cantidad de neutrones
- 20. 21.- Que es la radioactividad:… Emisión de partículas α ,β y γ 22.- La propiedad de la nube es : Electroquímica 23.- Que es un catión ……Es un átomo que ha perdido electrones (+) 24.- Que es un anión Es un átomo que ha ganado electrones ( -) 25.- A que se llama valencia : Capacidad de combinación de un átomo # de electrones que se encuentran en el último nivel energético. ( + ) # de electrones para completar el último nivel energético. ( -) . Wilson Iván Ortiz Palomino PROFESOR