Química2 bach 8.3. la constante de equilibrio
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Este documento presenta diferentes formas de expresar la constante de equilibrio (K) para reacciones químicas. Explica que K puede expresarse en términos de fracciones molares (KX) para reacciones en disolución, o en términos de presiones parciales (Kp) para reacciones gaseosas. También establece la relación entre Kp y Kc, y proporciona ejemplos del cálculo de estas constantes para reacciones específicas.
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- 1. 8.3 LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Algunas formas de expresar la constante de equilibrio Química
- 2. A.9. En algunas ocasiones, cuando las sustancias se encuentran en disolución, se utiliza, además de Kc, la KX, donde X hace referencia a las fracciones molares. Escribe KX para la reacción: aA + bB ↔ cC + dD
- 3. A.10. Cuando los equilibrios están en fase gaseosa es útil expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales (pi=Xi·p). Escribe la nueva constante Kp para la reacción: aA + bB ↔ cC + dD
- 4. A.11. Deducir la relación entre Kp y Kc en el caso de una reacción gaseosa como aA + bB ↔ cC + dD. AYUDA: • Expresa la ley de equilibrio mediante Kp • Utiliza la ley de los gases ideales para sustituir las presiones parciales en función de las concentraciones. • En la expresión resultante busca Kc
- 5. A.12. En el equilibrio N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) que contiene 3,6 moles de hidrógeno, 13,5 moles de nitrógeno y 1,0 moles de amoníaco, y la presión total es de 2 atm: a) Escribir la expresión de Kp para esta reacción b) Calcular las presiones parciales de cada sustancia c) Dar un resultado para Kp. d) Encontrar el valor de Kc si la temperatura es de 25 ⁰C
- 6. A.13. Escribe las constantes de equilibrio Kp y Kc para los siguientes equilibrios: P4(s) + 6 Cl2(g) ↔ 4PCl3 (l) 3Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2 (g)