Química2 bach 8.4 dirección de la reacción
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El documento explica cómo calcular el cociente de reacción (Qc) y predecir la dirección en la que se desplazará una reacción química fuera del equilibrio. El Qc se compara con la constante de equilibrio (Kc) para determinar si la reacción se desplazará hacia los productos (Qc < Kc) o los reactivos (Qc > Kc). Como ejemplo, se analiza una mezcla gaseosa de H2, I2 y HI para determinar si está en equilibrio y, de no ser así, predec
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- 1. 8.4 DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN: COCIENTE DE REACCIÓN Predicción de la evolución de un sistema Química
- 2. 𝑄 𝑐 = 𝐶 𝑛𝑜 𝑒𝑞 𝑐 · 𝐷 𝑛𝑜 𝑒𝑞 𝑑 · … 𝐴 𝑛𝑜 𝑒𝑞 𝑎 · 𝐵 𝑛𝑜 𝑒𝑞 𝑏 · … Se define igual que la constante de equilibrio pero con concentraciones que no son las del equilibrio. COCIENTE DE REACCIÓN Qc < Kc La fracción debe aumentar → La reacción se desplaza a los productos Qc= Kc El sistema está en equilibrio Qc > Kc La fracción debe disminuir → La reacción se desplaza a los reactivos
- 3. A.14. Un recipiente cerrado contiene 0,20 mol de H2, 0,15 mol de I2 y 1,8 mol de HI, todos ellos en fase gaseosa y a 700 K. Determina si la mezcla está en equilibrio. Si no es así, predice en qué sentido se desplazará el equilibrio y calcula cuántos moles habrá de las tres sustancias una vez alcanzado dicho equilibrio. Dato: A 700 ⁰C: I2(g) + H2(g) ↔ 2HI, Kc=54