![INTRODUCCIÒN
AGUA : A PESAR DE QUE EL AGUA DE LOS MARES Y OCÉANOS PARECIERA SER DE COLOR AZUL O AZUL-VERDOSO,
EL AGUA ES INCOLORA. EL COLOR OBSERVADO ES EL RESULTADO DE FENÓMENOS DE DIFUSIÓN, ABSORCIÓN, Y
SOBRE TODO REFLEXIÓN/REFRACCIÓN DE LA LUZ QUE PENETRA LA SUPERFICIE MARINA Y OCEÁNICA. EL AGUA
DE LOS OCÉANOS Y MARES CONSTITUYEN EL 97% DEL AGUA PRESENTE EN LA TIERRA, Y ES SALADA PORQUE,
ADEMÁS DE ESTAR FORMADA POR HIDROGENO Y OXIGENO, CONTIENE MATERIAS SÓLIDAS DISUELTAS TALES
COMO NACL, POTASIO, MAGNESIO Y CALCIO. EL 3% RESTANTE ES AGUA DE LOS RÍOS, LAGOS, LAGUNAS, AGUAS
SUBTERRÁNEAS, HIELO PERMANENTE Y GLACIARES, QUE GENERALMENTE, ES DULCE Y SE EMPLEA EN CASI
TODAS LAS ACTIVIDADES QUE REALIZAN LOS GRUPOS HUMANOS.
PH: EL PH ES UNA MEDIDA DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA DISOLUCIÓN. EL PH INDICA LA CONCENTRACIÓN
DE IONES HIDRÓGENO [H]+ PRESENTES EN DETERMINADAS DISOLUCIONES.
FENOLFTALEÍNA, INDICADOR UNIVERSAL, ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS, ÓXIDOS, METALES, NO METALES, OXIGENO,
SODIO, MAGNESIO, CARBONO, OXIDACIÓN.](https://image.slidesharecdn.com/reaccindeloxigenoconlosmetalesynometales-171122064327/85/Reaccion-del-oxigeno-con-los-metales-y-no-metales-5-320.jpg)
Reacción del oxigeno con los metales y no metales
- 2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ¿PODRÁN FORMARSE LOS ÁCIDOS E HIDRÓXIDOS A PARTIR DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS AL CONTACTO CON EL AGUA?
- 3. OBJETIVO COMPROBAR CON LA AYUDA DEL INDICADOR UNIVERSAL Y DE LA FENOLFTALEÍNA QUE LOS HIDRÓXIDOS OBTENDRÁN UN COLOR ENTRE FIUSHA Y BUGANVILIA PARA IDENTIFICARLOS, TENDRÁN UN PH DE 8 A 14. Y SOLO CON EL INDICADOR UNIVERSAL, SE IDENTIFICARAN LOS TIPOS DE ÁCIDOS A PARTIR DE UN COLOR ENTRE AMARILLO Y ROJO. TENDRÁN UN PH DE 1 A 6. LOS ÓXIDOS SE OBTENDRÁN CUANDO LOS METALES Y NO METALES ENTREN EN CONTACTO CON EL OXIGENO. UNOS SE OXIDAN MAS RÁPIDOS QUE OTROS.
- 4. HIPOTESIS •·LOS HIDRÓXIDOS OBTENDRÁN UN COLOR AZUL Y ROSA CON AYUDA DEL INDICADOR UNIVERSAL Y LA FENOLFTALEÍNA •·LOS ÁCIDOS OBTENDRÁN UN COLOR ROJO CON AYUDA SÓLO DEL INDICADOR UNIVERSAL •·SE OBTENDRÁN LOS HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS CUANDO LOS ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS ENTREN EN CONTACTO CON EL AGUA •·LOS ÓXIDOS SE DARÁN MÁS RÁPIDO CON AYUDA DE UNA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN, A EXCEPCIÓN DEL SODIO YA QUE ES MUY EXPLOSIVO Y SE OXIDA MUY RÁPIDO
- 5. INTRODUCCIÒN AGUA : A PESAR DE QUE EL AGUA DE LOS MARES Y OCÉANOS PARECIERA SER DE COLOR AZUL O AZUL-VERDOSO, EL AGUA ES INCOLORA. EL COLOR OBSERVADO ES EL RESULTADO DE FENÓMENOS DE DIFUSIÓN, ABSORCIÓN, Y SOBRE TODO REFLEXIÓN/REFRACCIÓN DE LA LUZ QUE PENETRA LA SUPERFICIE MARINA Y OCEÁNICA. EL AGUA DE LOS OCÉANOS Y MARES CONSTITUYEN EL 97% DEL AGUA PRESENTE EN LA TIERRA, Y ES SALADA PORQUE, ADEMÁS DE ESTAR FORMADA POR HIDROGENO Y OXIGENO, CONTIENE MATERIAS SÓLIDAS DISUELTAS TALES COMO NACL, POTASIO, MAGNESIO Y CALCIO. EL 3% RESTANTE ES AGUA DE LOS RÍOS, LAGOS, LAGUNAS, AGUAS SUBTERRÁNEAS, HIELO PERMANENTE Y GLACIARES, QUE GENERALMENTE, ES DULCE Y SE EMPLEA EN CASI TODAS LAS ACTIVIDADES QUE REALIZAN LOS GRUPOS HUMANOS. PH: EL PH ES UNA MEDIDA DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA DISOLUCIÓN. EL PH INDICA LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓGENO [H]+ PRESENTES EN DETERMINADAS DISOLUCIONES. FENOLFTALEÍNA, INDICADOR UNIVERSAL, ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS, ÓXIDOS, METALES, NO METALES, OXIGENO, SODIO, MAGNESIO, CARBONO, OXIDACIÓN.
- 6. MATERIALES Materiales Sustancias Cucharilla de combustión cinta de magnesio 4 biales con tapa sodio o calcio 1 espatula azufre en polvo mechero de alcohol carbón en polvo Pinzas agua destilada Encendedor indicador universal Pizeta Indicador fenolftaleína
- 7. PROCEDIMIENTO: 170 GRAMOS A dos viales se le agregan un dedo de agua destilada A uno se le echan dos gotas de indicador universal y al otro dos gotitas de fenolftaleína Quemar en el mechero la cinta de magnesio
- 8. Vaciar el oxido de magnesio en los viales Repetir lo mismo con el sodio pero sin quemarlo solo echarlo directo Repetir lo mismo con el carbono y el azufre, capturando solo sus gases, se utilizara fenolftaleína
- 9. RESULTADOS Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido. Magnesio (Mg) solido violeta Sodio (Na) solido azul marino Carbono (C) gaseoso rojo Azufre (S) gaseoso naranja
- 10. ECUACIONES
- 11. OBSERVACIONES EL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO AL OCUPAR LA FENOLFTALEÍNA, NO SE NOTÓ NINGUNA COLORACIÓN. AL OXIDAR EL AZUFRE SE OXIDABA CON UNA FACILIDAD Y SE NOTO UN COLOR AZUL BRILLANTE EN EL ÁCIDO DE AZUFRE EL COLOR FUE ROJO. AL AÑADIR EL SODIO AL AGUA DESTILADA HACIA UN RUIDO Y SALTABAN PEQUEÑAS GOTAS
- 12. CONCLUSIONES TODOS LOS HIDRÓXIDOS SE REALIZARON CORRECTAMENTE. EL MAGNESIO NO DIO UNA COLORACIÓN DESEADA, EMPEZÓ COLOR ROSA Y DESPUÉS FUE TRANSPARENTE. SE OBTUVIERON LOS ÓXIDOS.
- 14. CUESTIONARIO 1- ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE MAGNESIO SODIO Y CALCIO? R= SON METALES SON SÓLIDOS, FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, EN COMBINACIÓN CON EL AGUA. 2-¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE AZUFRE Y DE CARBÓN? R= SON METALES CÓMO SE TARDAN MUCHO EN OXIDARSE, SON GASES, FORMAN ÁCIDOS EN COMBINACIÓN CON EL AGUA 3.- SE SABE QUE EL MAGNESIO EL SODIO O CALCIO ELEMENTOS METÁLICOS, Y QUE EL AZUFRE Y EL CARBONO SON ELEMENTOS NO METÁLICOS: ¿EXISTE ALGUNA DIFERENCIA ENTRE LOS ÓXIDOS DE METALES Y LOS ÓXIDOS DE NO METALES? R= SÍ, ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, Y LOS ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN ÁCIDOS, LOS ÓXIDOS METÁLICOS SON SÓLIDOS Y LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS SON GASES. 1- ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE MAGNESIO SODIO Y CALCIO? R= SON METALES SON SÓLIDOS, FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, EN COMBINACIÓN CON EL AGUA. 2-¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE AZUFRE Y DE CARBÓN? R= SON METALES CÓMO SE TARDAN MUCHO EN OXIDARSE, SON GASES, FORMAN ÁCIDOS EN COMBINACIÓN CON EL AGUA 3.- SE SABE QUE EL MAGNESIO EL SODIO O CALCIO ELEMENTOS METÁLICOS, Y QUE EL AZUFRE Y EL CARBONO SON ELEMENTOS NO METÁLICOS: ¿EXISTE ALGUNA DIFERENCIA ENTRE LOS ÓXIDOS DE METALES Y LOS ÓXIDOS DE NO METALES? R= SÍ, ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN HIDRÓXIDOS O BASES, Y LOS ÓXIDOS METÁLICOS FORMAN ÁCIDOS, LOS ÓXIDOS METÁLICOS SON SÓLIDOS Y LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS SON GASES.
- 15. 4.- ¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXÍGENO? R= NO, YA QUE EN UNOS METALES TARDAN MÁS TIEMPO EN OXIDARSE, EL ORO Y EL PLATINO SON EJEMPLOS, YA QUE NO SE OXIDAN AL CONTACTO CON EL AIRE. 5.¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS NO METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?. JUSTIFICA TU RESPUESTA. R= NO, YA QUE NO TODOS TIENEN LA MISMA CAPACIDAD DE OXIDARSE. 6.¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES Y LOS NO METALES TIENEN DIFERENTE COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?. JUSTIFICA TU RESPUESTA. R= SÍ, YA QUE EN LOS NO METALES SE FORMAN GASES Y EN LOS METALES SE FORMAN SÓLIDOS. 7.¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN EFECTUADAS SON ENDOTÉRMICAS O EXOTÉRMICAS?. EN QUÉ BASAS TU RESPUESTA. R= SON EXOTÉRMICAS, YA QUE LIBERAN MUCHA ENERGÍA, EL EJEMPLO ES EL SODIO(NA). 8.¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN DE UN METAL O DE UN NO METAL SON DE COMBINACIÓN O DESCOMPOSICIÓN?. EN QUE BASAS TU RESPUESTA R= COMBINACIÓN, YA QUE SE ESTÁN COMBINANDO CON EL OXÍGENO PARA QUE SE DEN ÓXIDOS.
- 16. GRUPO: 157-A