Reacción del oxigeno con metales y no metales
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Este documento describe una investigación sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. El objetivo era establecer la diferencia entre metales y no metales basada en su comportamiento químico con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio forman hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales como el azufre y el carbono forman ácidos u oxiácidos.
Reacción del oxigeno con metales y no metales
- 1. REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES INTEGRANTES: AV I L A A L E X I S CHÁVEZ MELISA MIRANDA ALINE
- 2. PROBLEMA: ¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal? OBJETIVO: Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.
- 3. MARCO TEORICO: Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal. No metal Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga ,In, Tl, Sn, Pb). Los no-metales aparecen en color a la derecha de la tabla periódica. Son no metales los siguientes elementos:
- 4. METALES: Se definen como metales, las sustancias que poseen las siguientes propiedades:· Buena conductividad térmica y eléctrica · Molécula monoatómica · Brillo característico llamado metálico · Muy poco reactivo con el hidrógeno · Se combina con el oxígeno para formar los óxidos · Son dúctiles o deformables · Son sólidos a temperatura normal excepto el mercurio que es líquido.
- 5. MATERIALES: MATERIALES SUSTANCIAS Cucharilla de combustión cinta de magnesio 4 biales con tapa azufre en polvo 1 espátula carbón en polvo mechero de alcohol agua destilada Pinzas indicador universal encendedor Indicador fenolftaleína pizeta
- 15. RESULTADOS Elemento Tipo de óxido obtenido Compuesto que se forma al reaccionar con agua Coloración de disolución acuosa Mg Hidróxido Mg(OH)2 Con indicador universal Azul-morado Mg Hidróxido Mg(OH)2 Con fenolftaleina Rosa S Oxiácido H2SO3 Con indicador universal Rojo C Oxiácido H2CO3 Con indicador universal Naranja-rojo
- 16. CONCLUSIONES: En el hidróxido de magnesio notamos una coloración azul morada, en el oxácido de azufre notamos una coloración roja y en el oxácido de carbono notamos una coloración Naranja- rojo. Entonces aquí al reaccionar el oxigeno con los elementos no metálicos Óxidos metálicos o óxidos básicos al reaccionar con agua forman HIDROXIDOSBASES. Y el ejemplo esta en el elemento de Magnesio. Y al reaccionar el oxigeno con los elementos no metálicos Óxidos no metálicos u óxidos ácidos anhídridos al reaccionar con agua forman ACIDOS U OXIACIDOS. Y el ejemplo seria el Carbono y el Azufre.