Reacciones quimicas I
- 2. Reacciones Químicas ¿Qué es una reacción química? •Es la transformación de una ó más sustancias en otras distintas. La reacción química, se representa por una ecuación química.
- 3. ¿Qué es una ecuación química? • es una representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química. H2 + Cl2 2HCl Reactivos Productos (g) (l)(g) Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico
- 4. 4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s) Símbolos utilizados en las ecuaciones Símbolo Significado (s) Indica el estado sólido (l) Indica el estado líquido (g) Indica el estado gaseoso (ac) Identifica disuelto en agua. + Reacciona con Separa reactivos de productos Reacción reversible Desprendimiento de Gas Precipitación de solido Agregar calor Reactivos Productos
- 5. Tipos de Reacciones Químicas Reacción de Descomposición
- 6. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA • REACCION DE SINTESIS: A + B AB + Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a formado una nueva sustancia. +
- 7. Reacción de Síntesis: Ejemplo • A + B AB Na (s) + Cl2 (g) + 2 2 NaCl(s)
- 8. • REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples. AB A + B +
- 9. AB A + B H2O (l) + REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: Ejemplo H2 (g) O2 (g)2 2
- 10. Sustitución Simple • Es una reacción en la cual el átomo de un elemento sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto. • Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.
- 11. Ca Serie de actividad El aluminio pierde con el calcioEl aluminio pierde con el calcio Reactividad del elemento Li Rb K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Hg Cu Ag Pt Au Reactividad del halógeno F2 Cl2 Br2 I2 Mas activo Menos activo
- 13. Sustitución Simple: Ejemplo Mg (s) + Cu2SO4 (s) + A + BC AC + B + + MgSO4(s) Cu (s)
- 14. Sustitución Doble • Es aquella donde dos compuestos intercambian iones ó átomos. AB + CD AD + CB ++
- 15. Sustitución Doble : Ejemplo AB + CD AD + CB NaOH (ac) + CuCl2 (ac) + ++ Na Cu2 2 Cl(ac) (OH)2 (s)
- 16. Actividad: • Diga el tipo de reacción y argumenta tu respuesta. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu NaOH + HCl → NaCl + H2O
- 17. Actividad: • Diga el tipo de reacción y argumenta tu respuesta.
Notas del editor
- #12: Objetivos: Para explicar el concepto de una serie de actividad para los metales. Para predecir si una reacción del solo-reemplazo ocurre refiriendo a la serie de actividad. La serie de actividad - Predice el resultado de las reacciones de la solo-dislocación - Arregla el metal y el hidrógeno por orden decreciente de su tendencia a ser oxidado - Los metales activos en la tapa de la serie tienen la tendencia más grande a perder electrones; éstos incluyendo los metales del álcali (grupo 1), tierras alcalinas (grupo 2), y Al (grupo 13). - Los metales inertes en la parte inferior de la serie tienen la tendencia más baja a ser oxidado; éstos incluyen los metales preciosos o los metales de la invención situados en la porción bajo-derecha de los metales en la tabla periódica. - Cualquier elemento reducirá los compuestos de los elementos debajo de él en la serie. - Solamente esos metales que mienten sobre el hidrógeno en la serie de actividad disuelven en ácidos para producir H2.