Reacciones quimicas imprimir
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Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
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- 1. INTRODUCCION La materia está en constante transformación, como nos hemos percatado que el agua se evapora, el hielo seco se sublima, los metales se funden, etc. estas transformaciones no implican la alteración de la composición interna, por lo cual son considerados fenómenos físicos. En cambio habrá observado que al quemar el papel, carbón, kerosene, gas doméstico, la oxidación del hierro, la putrefacción de la materia viva, etc. un fenómeno químico. Por intermedio de las reacciones químicas, el hombre ha obtenido diversos productos de suma importancia tales como el hierro, aluminio, cobre, plásticos, fibra textil, fertilizantes, medicamentos, jabones, detergentes, etc. los cuales sirven para satisfacer nuestras necesidades.
- 2. OBJETIVOS 1. Demostrar las diferentes reacciones químicas 2. Reconocen los estados de oxidación de los diferentes elementos. 3. Plantear las ecuaciones químicas. 4. Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas. MATERIALES Pipetas. Vaso de precipitado. Bagueta. Tubos de ensayo. Mechero. Bombillas de succión. Gradilla. Pinzas para tubo de ensayo. REACTIVOS: Solución de nitrato de plomo. Solución de acetato de plomo. Solución de sulfato de sodio. Solución de sulfato cúprico.
- 3. Solución de hidróxido de sodio 5N. Cobre metálico. Solución de acido nítrico concentrado. Agua destilada. Solución de yoduro de potasio. PROCEDIMIENTO 1. Verter en un tubo de prueba 1 ml de solución acuosa de Nitrato de Plomo o Acetato de Plomo; agregar 1ml de solución de Sulfato de Sodio. Se observa la formación de un precipitado.
- 4. Resultado: La solución se torna de un color blanco, tiene una temperatura normal. Se asienta un polvito blanco. 2. En un tubo de prueba colocar 1ml de solución de Sulfato Cúprico; agregar 1ml de Hidróxido de Sodio. Se observa la formación de un precipitado.
- 5. Resultado: Se torna de un color verde petróleo con turquesa tiene una textura media acuosa. 3. Colocar en un tubo de ensayo el Cobre Metalico en pequeña cantidad luego agregar gota a gota Acido Nítrico concentrado.
- 6. Resultado: Se observa que comienza a burbujear tiene una temperatura caliente el tubo comienza a sudar de observa un humo de color medio plomo que empaña las paredes de este mismo de color dorado o amarillo fuerte; la solución se entorna de color verde claro con turquesa; se libera un gas nitroso. 4. Colocar 1ml de Nitrato de Plomo; agregar 1ml de Yoduro de Potasio.
- 7. Resultado: la solución se entorna de color primero amarillo fuerte luego se va aclarando; se produce una decantación en las cuales unas partículas amarillas se sientan y las demás forman como un aro dorado en la parte superior. 5. Sumergir un clavo de Hierro en 3ml de solución de Sulfato Cúprico.
- 8. Resultado: El clavo se oxida pasa de un color plomo a un colo medio rojizo en la parte inferior del tubo se observa unos puntitos negros. CUESTIONARIO 1.- Explique qué tipos de reacciones químicas conoce? Las reaccione químicas pueden agruparse, en 2 grandes grupos:
- 9. a. Aquellas en las que no hay transferencia de electrones. b. Aquellas en las que existe transferencia de electrones de unos a otros átomos. Al margen de esta clasificación general existen 2 criterios que se toman en cuenta, entre los que destacan: a. Por la Naturaleza de las Sustancias De Combinación, Adición o Síntesis: Cuando 2 sustancias reaccionan para dar origen a una sola. Mg + S MgS De Descomposición: Cuando una sustancia se descompone en 2 o más de sus componentes. 2AgCl luz 2Ag + Cl2 (efectos de la luz) De Sustitución o Desplazamiento Simple: Cuando una de las sustancias re accionantes desplaza a otra sustancia de un compuesto, quedando el elemento desplazado en forma libre. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu De Sustitución o Desplazamiento Doble o Metátesis: Cuando las unidades químicas intercambian posiciones, los iones mantienes su identidad química. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 b. Por Intercambio de Energía:
- 10. Exotérmicas: Aquellas reacciones donde existe una liberación de energía. H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4- + Calor Endotérmicas: Cuando se produce enfriamiento o absorción de energía. 2H2O + Calor 2H2 + O2 c. Por el Sentido de la Reacción: Reversible: Cuando puede reaccionar en ambos sentidos. 2NH3 N2, 3H2 Irreversible: Cuando reaccionan en un solo sentido. Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 d. Por transferencia de Electrones: Aquellas en Donde no hay Transferencia de Electrones. Reacciones de Oxido- Reducción (Redox );Cuando se produce transferencia de electrones. Cu2S+6O-24 + Zn0 Zn+2S+6O-24 + Cu0 2.-Realizar cada una de las reacciones realizadas en la práctica y balancear; e indicar los tipos de reacciones realizados en la práctica.
- 11. a.- NaSO4 + Pb(Ch3OO)2 Pb(SO4) + 2Na(Ch3COO) Desplazamiento doble o de metátesis. b.- NaOH + CuSO4 2Na2(SO4) + CuOH Desplazamiento simple. c.- 8HNO3 + 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Desplazamiento simple. d.- PB(Ch3COO)2 + KI PbI + K(Ch3COO) Desplazamiento doble o de metátesis. e.- 2Fe0 + 2Cu+2SO4 2Fe+2SO4 + 2Cu0 Oxidacion Reduccion Desplazamiento simple.