Recurso
- 2. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
- 3. La reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
- 4. ¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
- 5. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).
- 6. Por ejemplo: En la reacción de combustión de metano (CH4), éste se combina con oxígeno molecular (O2) del aire para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). La reacción sin ajustar (sólo representando los elementos que interactúan) será:
- 7. Para el elemento hidrógeno (H), por ejemplo, hay 4 átomos en los reactivos (CH4) y sólo 2 en los productos (H2O). Se ajusta la reacción introduciendo delante de las fórmulas químicas de cada compuesto un coeficiente estequiométrico adecuado. De esta manera, si se pone un 2 delante del H2O:
- 8. Se respeta la conservación para el carbono (C) y el hidrógeno (H), pero no para el oxígeno (O), situación que puede corregirse poniendo otro 2 delante de O2 en los reactivos: y se obtiene así, finalmente, la reacción ajustada.
- 9. Ésta dice que 1 molécula de metano (CH4) reacciona con 2 moléculas de oxígeno molecular (O2) para dar 1 molécula de dióxido de carbono (CO2) y 2 moléculas de agua (H2O). Si verificamos el número de átomos veremos que en ambos lados de la ecuación hay 1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H) y 4 átomos de oxígeno (O). La materia (la cantidad de átomos) se ha conservado una vez terminada la reacción química .
- 11. La química de las soluciones tiene un papel muy importante en la vida cotidiana...
- 12. OBJETIVOS Propiedades de soluciones Solubilidad Factores que influyen en la solubilidad Manera de expresar concentracion
- 13. Solución es una mezcla homogénea formada por 2 o más sustancias. Formada por el soluto y el solvente
- 14. Soluto: sustancia que se dispersa, generalmente es la que está en menor cantidad... Solvente: sustancia dispersora, generalmente es la que está en mayor cantidad...
- 15. Tipos de soluciones Fase de la Soluto Solvente Ejemplo solución Gaseosa Gas Gas Aire Líquida Gas Líquido Refresco Líquida Líquido Líquido Anticongelante Líquida Sólido Líquido Agua salada Sólida Gas Sólido H2 en Pt Sólida Sólido Sólido Latón
- 16. Una solución saturada es la que contiene la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta en el solvente a una tempertura específica. Una solución insaturada es la que contiene menor cantidad de soluto del que puede ser disuelto en el solvente a una tempertura específica. Una solución sobresaturada es la que contiene una cantidad mayor de soluto del que puede ser disuelta a esa temperatura
- 17. Factores relacionados con la solubilidad
- 18. Temperatura Para sólidos –Generalmente la solubilidad incrementa cuando la temperatura de la solución incrementa. para gases -la solubilidad decrece cuando la temperatura de la solución incrementa.
- 19. Presión poco efecto en sólidos y en líquidos. Sin embargo la solubilidad de los gases es mayor cuando se incrementa la presión. Baja P
- 20. Factores relacionados con rapidez de la disolución de sólidos Tamaño partícula. Cristales más pequeños se disuelven más rápido que los grandes Concentración de la solución. Cerca de la saturación la velocidad de disolución disminuye Agitación. Aumenta la rapidez de disolución Temperatura
- 22. FIN