Repaso 3
- 1. Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 09 / 2013 TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM – 2014 - I ESTRUCTURA ATÓMICA 1. Señale la correlación Modelo Atómico – Científico A) bac B) abc C) cba D) bac E) acb 2. Con respecto a la estructura básica del átomo y sus partículas es INCORRECTO decir que: A) la masa está concentrada en el núcleo y el volumen incluye la envoltura electrónica. B) las partículas fundamentales que se encuentran en el núcleo son los nucleones. C) la carga neutra esta determinada por el número de neutrones. D) la masa de las partículas del núcleo son similares. E) los iones se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones. 3. Marque la secuencia correcta para los siguientes enunciados I. Un elemento químico se identifica por el número de protones en el núcleo o número atómico (Z). II. El siguiente núclido Eଵ ଷ , representa al átomo de un elemento que tiene 17 protones y 20 neutrones en el núcleo. III. El núclido representado Eଵ ଷହ es isótopo de Eଵ ଷ porque ambos tiene el mismo número de neutrones. IV. El Fe ଶ ହ +3 tiene 26 protones, 30 neutrones y 29 electrones. A) VVFV B) VVFF C) VVVF D) FVFV E) VFFV 4. Con respecto los números cuánticos, marque la alternativa que completa, respectivamente, la tabla: A) Nivel de energía – Subnivel de energía – Orbital – Giro del electrón. B) Nivel de energía – Giro del electrón – Orbital – Subnivel de energía. C) Subnivel de energía – Nivel de energía – Orbital – Giro del electrón. D) Orbital – Nivel de energía – Subnivel de energía – Giro del electrón. E) Nivel de energía – Orbital – Subnivel de energía – Giro del electrón. 5. En cuál de las siguientes combinaciones de números cuánticos los valores de “ℓ” y “mℓ”, invalidan la combinación. A) (1, 0, 0, +½ ) B) (4,1, –1, –½) C) 2, 0, 0, +½) D) (2, 1, –1, –½) E) (1, 1, 2, +½) 6. Para los valores de n = 4 y n = 3 ¿Cuál es, respectivamente, el valor máximo de orbitales? A) 16 y 8 B) 16 y 9 C) 18 y 6 D) 12 y 8 E) 14 y 6 7. Teniendo en cuenta las reglas y principios que se deben cumplir para obtener una configuración correcta. Marque la alternativa que no cumple con el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund a la vez. A) 1s2 2s2 2p6 3s2 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p௫ ଶ 3p௬ ଶ 3p௭ ଶ
- 2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Página | 2 C) 1s2 2s3 2p6 3s2 3p௫ ଶ 3p௬ ଵ 3p௭ D) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 8. ¿Cuál de las siguientes combinaciones para el último electrón, corresponde a un átomo con mayor número de electrones en el nivel 3? A) (4, 0, 0, –½ ) B) (4, 0, 0, +½) C) (3, 2, 0, +½) D) (3, 2, +2, +½) E) (3,1, +1, –½) 9. Marque la alternativa INCORRECTA con respecto a un átomo cuyo número de masa es 39 y al perder un electrón adquiere la configuración del gas noble 18Ar. A) Tiene 20 neutrones en el núcleo. B) En la configuración electrónica de su ion hay 6 electrones con ℓ =0 C) El átomo neutro posee un electrón en la capa de valencia. D) Presenta 3 niveles llenos, 5 subniveles llenos y un electrón desapareado. E) En el átomo neutro, su electrón más externo es el de mayor energía 10. ¿Cuántos electrones con ℓ = 0 hay en el 24Cr, y cuántos electrones con ℓ = 2 hay en el 29Cu1+ A) 8 y 8 B) 8 y 5 C) 7 y 6 D) 8 y 4 E) 7 y 10 11. La suma de los números de masa de dos isótopos de un elemento es 34 y la suma de los números de neutrones es 18. ¿Cuál es el valor del número atómico Z del elemento? A) 9 B) 8 C) 10 D) 7 E) 11 12. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) sobre el núclido Eଵଶ ଶସ +2 I. Tiene igual número de protones y neutrones. II. Cuando gana dos electrones se convierte en un isoelectrónico del 10E III. El elemento neutro al que corresponde tiene 12 electrones y es isótopo de Eଵଶ ଶହ A) VVV B) VVF C) VFV D) FVF E) VFF 13. Un átomo tiene un total de 15 electrones con ℓ = 1. ¿Cuántos niveles llenos, subniveles llenos y orbitales semillenos tiene, respectivamente este átomo? A) 4, 7 y 3 B) 4, 8 y 3 C) 3, 7 y 1 D) 3, 7 y 3 E) 4,7 y 2 14. ¿Cuál es la combinación correcta de números cuánticos para el último electrón del 20E2+ y 9E1- ? A) (3, 1, 0, –1/2 ) y (2, 1, +1, –1/2) B) (4, 1, 0, +1/2 ) y (2, 0, 0, –1/2) C) (4, 0, 0, +1/2 ) y (3, 1, 0, –1/2) D) (4, 0, 0, –1/2 ) y (2, 1, +1, –1/2) E) (3, 1, +1, –1/2 ) y (2, 1, +1, –1/2) 15. Marque lo INCORRECTO respecto al elemento con Z = 13, para los siguientes enunciados. A) En su estado basal tiene 3 niveles y 4 subniveles con electrones apareados. B) En su capa de valencia tiene 3 electrones y dos orbitales vacíos. C) Su ión más estable se forma cuando gana tres electrones. D) La combinación de números cuánticos para el último electrón es (3,1,-1,+1/2) E) Tiene seis orbitales con electrones llenos y uno semilleno en la capa de valencia. 16. ¿Cuántos subniveles llenos y electrones desapareados tiene un átomo en cuya configuración electrónica hay solo 3 electrones con n = 3 y ℓ = 2? A) 6 y 4 B) 6 y 5 C) 5 y 4 D) 6 y 3 E) 6 y 5 17. Con respecto a los números cuánticos, establezca la correspondencia y marque la alternativa correcta: a) Describe el nivel de energía que ocupa el electrón. b) Toma valores de 0, 1, 2, 3.......n – 1 c) Indica la orientación espacial del orbital d) Su valor puede ser +1/2 o –1/2 ( ) de giro o spin “s” o “ms” ( ) magnético "m" o ml ( ) principal "n" ( ) azimutal “ l ” A) dcab B) dabc C) cabd D) adcb E) bdca Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Setiembre del 2013