Taller concentraciones
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El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluidas sus características, tipos y formas de medir la concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un solvente y un soluto, y que la concentración puede expresarse como porcentaje en masa, volumen u otras unidades como molaridad y molalidad. También incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de diferentes tipos de concentraciones.
Taller concentraciones
- 1. Universidad Cooperativa de Colombia Premédico Principios de Bioquímica SOLUCIONES QUÍMICAS: Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos. La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares. CONCENTRACIÓN La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes. Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%p/p): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ejemplo: Una solución 12% p/p tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución. Porcentaje masa en volumen (%p/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ejemplo: Una solución que es 8% p/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución. Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ejemplo: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución. Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad. Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos. Sumando las masas de los elementos se obtienen la masa de la sustancia en cuestión. Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Normalidad (N): Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Molalidad (m): Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.
- 2. FORMULAS Taller Concentraciones 1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% p/p 2. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. Sol: 8% v/v 3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros. Sol: 159,5 g/L 4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante tenga un 40% en volumen de alcohol? Sol: 1.250 mL (1,25 L) 5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. Sol: 450 gramos
- 3. 6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la di- solución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/l. Sol: 33,49 g/l 7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: (Na)=23; (Cl)=35,4 Sol: 0,5 molar 8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1g/mL. Datos: (K)=39,1; (Cl)=35,4 Sol: 2,8 M 9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: (H)=1; (N)=14; (O)=16; Sol: 31,5 g 10. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con agua hasta completar dos litros. Sol: 12,5% v/v 11. Una disolución está formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad. Datos: (Ca)=40; (O)=16; (H)=1 Sol: 0,45 M 12. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, calcular la molaridad de la disolución. Datos: (S)=32; (O)=16; (H)=1 Sol: 5,77 M 13. Se tiene una disolución de KOH al 20 % y densidad 1,05 g/mL. Calcula el volumen que debemos tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M. Sol: 534,29 mL 14. Si una disolución tiene una densidad de 1,2 g/cm3. a) ¿Cuánto pesa 1 litro de dicha disolución? b) Si esta disolución es de NaOH del 30%, ¿cuál es su molaridad? Datos:(Na)=23; (O)=16; (H)=1 Sol: a) 1200 g; b) 9 M 15. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: (Cl)=35,4; (H)=1 Sol: 11,35 M