Taller de quimica 10º reactivo limite
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Este documento presenta un taller de química de 10o grado con 3 problemas. El primer problema pide calcular la cantidad de MnCl2 producida al hacer reaccionar 25.6g de MnO2 con 55.8g de HCl según la ecuación dada. El segundo problema pide calcular la masa de urea producida al mezclar 637.2g de NH3 con 1142g de CO2 según la ecuación dada. El tercer problema pide calcular la masa de CO2 producida al reaccionar 0.8g de metano con
![TALLER DE QUIMICA 10º REACTIVO
LIMITE.
TALLER DE QUÍMICA GRADO 10º
REACTIVOS LIMITES.
PROFESOR: ODEL E. CUESTA
NOMBRE Y APELLIDO ALUMNO:_____________________________________
GRADO______
1. DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
QUE CANTIDAD DE MnCl2 SE PRODUCE AL HACER REACCIONAR 25.6g DE MnO2
CON 55.8g DE HCl.
2. Considere la siguiente reacción:
NH3 + CO2 --------> (NH2)2CO + H20
Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2.
¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán? .
3. QUE MASA DE CO2 SE PRODUCE AL REACCIONAR 0.8g DE METANO CH4, CON
18g DE O2 EN LA COMBUSTIÓN DEL METANO. DE ACUERDO A LA
SIGUIENTE ECUACIÓN.
CH4 + O2 ---> CO2 + H2O.
NOTA:
ESTE TALLER SE DEBE ENTREGAR EL DIA VIERNES 30 DE AGOSTO DE 2013.
BUENA SUERTE](https://image.slidesharecdn.com/tallerdequimica10reactivolimite-130828145431-phpapp01/85/Taller-de-quimica-10-reactivo-limite-1-320.jpg)
Taller de quimica 10º reactivo limite
- 1. TALLER DE QUIMICA 10º REACTIVO LIMITE. TALLER DE QUÍMICA GRADO 10º REACTIVOS LIMITES. PROFESOR: ODEL E. CUESTA NOMBRE Y APELLIDO ALUMNO:_____________________________________ GRADO______ 1. DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O QUE CANTIDAD DE MnCl2 SE PRODUCE AL HACER REACCIONAR 25.6g DE MnO2 CON 55.8g DE HCl. 2. Considere la siguiente reacción: NH3 + CO2 --------> (NH2)2CO + H20 Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán? . 3. QUE MASA DE CO2 SE PRODUCE AL REACCIONAR 0.8g DE METANO CH4, CON 18g DE O2 EN LA COMBUSTIÓN DEL METANO. DE ACUERDO A LA SIGUIENTE ECUACIÓN. CH4 + O2 ---> CO2 + H2O. NOTA: ESTE TALLER SE DEBE ENTREGAR EL DIA VIERNES 30 DE AGOSTO DE 2013. BUENA SUERTE