Taller_Area_Qumica.pdf
- 1. TALLERES Código: 2090-F-228 Versión: 01 Emisión: 16 - 07 - 2013 Página 1 de 1 ASIGNATURA QUÍMICA COMPETENCIAS Identifica las propiedades generales y específicas de la materia. Diferencia las propiedades físicas y químicas de la materia. Reconoce los cambios y estados de la materia e identifica sus características. Clasifica la materia y proporciona ejemplos de soluciones, sustancias puras y mezclas METODOLOGÍA Trabajo Colaborativo en Aula ESTUDIANTE CODIGO NOTA QUÍMICA. Ciencia que estudia la estructura, propiedades, composición, estados y la transformación de la materia de la materia. MATERIA. Se define como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, permite describir a la realidad que puede ser detectada por los sentidos. 1.1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Propiedades Generales Propiedades Específicas No permiten diferenciar un cuerpo de otro Permiten diferenciar un cuerpo de otro Ejemplo: Forma, tamaño, peso, volumen, masa, temperatura, inercia. Pueden ser Físicas y Químicas Propiedades Físicas Propiedades Químicas Pueden determinarse sin que ocurra ningún cambio en la composición y estructura de la materia Provocan transformaciones en la composición y estructura del a materia Ejemplos: color, olor, sabor, Densidad Maleabilidad Ductilidad Dureza Solubilidad Tenacidad Viscosidad Volatilidad Punto de fusión Punto de Ebullición Conductividad eléctrica Conductividad térmica Ejemplos: Cambios Químicos Reacciones Químicas 1.2 CAMBIOS DE LA MATERIA Cambios Físicos Cambios Químicos Cambios que sufre la materia en su estado, volumen o forma sin alterar su composición Modificaciones que alteran las propiedades físicas y químicas de la materia formando otras sustancias. Influyen factores como la luz, presión, reactivos, catalizadores Reversibles Irreversibles No hay cambios energéticos Hay absorción o emisión de energía Se pueden observar Necesitan experimentación para comprobarse Ejemplos: Cambios de estado de la materia Fusión S – L Evaporación L – G Sublimación S – G Ejemplos: Combustión de un trozo de papel Fermentación de azúcares Digestión de alimentos
- 2. Solidificación L – S Condensación G – L Sublimación regresiva G - S S: sólido L: Líquido G: Gaseoso Oxidación del hierro Fotosíntesis Respiración Tomado de https://mayitoduche21.wordpress.com/2014/07/06/cambios-de-estado-fisico-dela- materia/ 1.3 ESTADOS DE LA MATERIA. https://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY Sólido Líquido Gaseoso Forma determinada Forma variable Forma variable Volumen determinado Volumen determinado Volumen variable Mucha cohesión Poca cohesión No hay cohesión Átomos fuertemente unidos Átomos menos enlazados entre sí Átomos muy separados Vibración de los átomos Átomos con desorden estructural Átomos con libre movimiento. FCM >FRM EI < L y G FCM = FRM EI > S < G FRM > FCM EI > S y L No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir FCM: Fuerza de Cohesión Molecular FRM: Fuerza de Repulsión Molecular EI: Espacio Intermolecular Tomado de http://stefanyquimica.blogspot.com.co/
- 3. Plasma: Se considera el cuarto estado de la materia. En el estado plasmático la materia se halla en condiciones más gaseosas que en el estado gaseoso. Corresponde a gases fuertemente ionizados, en donde una mezcla de iones está en un estado violento de agitación (movimiento al azar). El 90 % de la materia del cosmos se encuentra en estado plasmático. Condensado de Bose- Einstein: Obtenido el 5 de julio de 1995, por los físicos Eric Cornell, Wolfgan Ketterle y Carl Wieman, los cuales fueron galardonados en 2001 con el premio nobel de la física. Los científicos lograron enfriar los átomos a una temperatura cercana al cero absoluto (-273 ºC). Se le ha llamado "BEC, Bose - Einstein Condensado" se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo y es tan frío y denso que ellos aseguran que los átomos pueden quedar inmóviles. https://www.youtube.com/watch?v=ISxTqZAO6to 1.4 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Tomado de http://fundaquimibiolo.blogspot.com.co/2012/11/clasificacion-de-la-materia.html SUSTANCIAS PURAS Elementos Compuestos Se representan con símbolos Se representan con fórmulas No se puede descomponer en otra sustancia más sencilla utilizando métodos químicos. Se pueden descomponer en elementos utilizando métodos químicos. Están conformados por dos o más elementos combinados en proporciones definidas. 118 elementos Más de diez mil compuestos inorgánicos. Más de un millón de compuestos orgánicos. Ejemplo: Na, Fe, Ca, Ne, etc…. Ejemplo: H2O, NaCl, KMnO4, C6H12O6 MEZCLAS Y COMBINACIONES Mezcla Combinación Unión de dos sustancias en forma heterogénea y homogénea. Unión de dos sustancias en forma homogénea. Proporciones variables. Proporciones fijas. No hay cambios energéticos Hay absorción y liberación de energía Sus componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos. Sus constituyentes pueden separarse por métodos químicos. Los componentes conservan sus propiedades particulares. Los constituyentes pierden sus propiedades particulares.
- 4. Ejemplo: Mezcla de limadura de hierro con azufre Fe + S Ejemplo: Sulfuro de hierro FeS MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Homogénea Heterogénea Formada por dos o más sustancias puras en proporciones variables. Formada por dos o más sustancias puras en proporciones variables. Propiedades similares en todas sus partes. Propiedades diferentes en todas sus partes. Consta de una sola fase. Consta de dos o más fases. Ejemplos aire, agua azucarada, agua – sal, alcohol – agua, flan. Ejemplos sal y arena, suelo, azufre – hierro, Maní – uvas pasas, aceite y agua. TALLER: 1. Es una propiedad física de la materia: a. Quemar un papel b. Temperatura c. Dureza d. Tamaño 2. El cambio de estado de gas a líquido se denomina: a. Condensación b. Evaporación c. Sublimación d. Congelación 3. Es una característica del estado líquido de la materia: a. Mucha cohesión entre partículas. b. Forma determinada. c. Fuerza de cohesión molecular igual a la fuerza de repulsión molecular. d. Se pueden comprimir 4. El ácido nítrico cuya fórmula es HNO3 es un ejemplo de: a. Elemento. b. Compuesto c. Mezcla homogénea. d. Mezcla heterogénea. 5. Corresponde a una solución: a. agua – aceite b. gasolina – agua c. salpicón d. agua - alcohol 6. Las propiedades conocidas como organolépticas son aquellas que pueden ser percibidas por los órganos de los sentidos. Estás hacen parte de: a. Propiedades Químicas b. Propiedades Físicas c. Propiedades Generales d. Propiedades Extrínsecas 7. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas dependiendo de si forman fases o no. Existen varios métodos de separación de mezclas, uno de ellos es la destilación que consiste en separar de una mezcla homogénea líquidos con diferentes puntos de ebullición. Según lo anterior, mediante destilación se puede separar: a. Agua – Alcohol b. Alcohol – Aceite c. Agua – Gasolina d. Agua - Aceite 8. La sal carbonato de calcio CaCO3, conocida comúnmente como piedra caliza, está formada por los elementos calcio, carbono y oxígeno. Estos elementos pueden ser separados del compuesto mediante: a. Métodos de separación de mezclas b. Métodos mecánicos c. Métodos físicos d. Métodos químicos
- 5. 9. Los cambios químicos corresponden a modificaciones que alteran las propiedades físicas y químicas de la materia formando otras sustancias. Se caracterizan por: a. Pueden observarse fácilmente b. Son reversibles. c. Presentan cambios energéticos d. La composición de la materia no se altera. 10. Una mezcla heterogénea está formada por dos o más sustancias puras en proporciones variables, y cuyas propiedades son diferentes en todas sus partes. Constituye una mezcla heterogénea: a. Solución salina b. Café con leche c. Solución alcohólica d. Ajiaco.