Tipos de reacciones químicas
- 2. EVIDENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS • Cambio de color • Liberación de energía en forma de luz o calor • Absorción de energía (disminución de temperatura) • Cambio de olor • Aparición de burbujas o sólidos
- 3. REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA ¿para qué? para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.
- 4. ECUACIONES QUÍMICAS I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS. II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS. III. Muestran la dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
- 5. reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2 Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos → Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua
- 6. 3 tipos de ecuaciones químicas: 1. Ecuaciones con palabras hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s) “El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III).”
- 7. 2. Ecuaciones con estructura básica Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (s) “El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”. ¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?
- 8. 3. Ecuaciones químicas 2Fe (s) +3 Cl2 (g) →2 FeCl3 (III) (s) Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.
- 9. Antes de balancear hay que saber: ¿Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1. Ejemplo: 3KCL, 2H2O, 6HCL
- 10. ¿Qué es un subíndice? Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Ejemplo: O2, Cl2, H2, F2
- 11. Reafirmación de conocimientos 1. Enumera los 3 tipos de evidencia que dejan las reacciones químicas. 2. ¿Qué diferencias y semejanzas encuentras entre una ecuación con estructura básica y una ecuación química. 3. ¿Por qué es importante balancear una ecuación química? 4. ¿Está balanceada esta ecuación: 2K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2 (ac) 2KNO3(ac)+ PbCrO4
- 12. Clasificación de las reacciones químicas 1. Síntesis 2. Combustión 3. Descomposición 4. Desplazamiento o sustitución simple 5. Doble desplazamiento o sustitución doble.
- 13. Reacciones de SÍNTESIS • Reacción en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto. A + B C Ejemplos 2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s) 2 compuestos: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) 1 elemento + 1 compuesto: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
- 14. Reacciones de COMBUSTIÓN • En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos. 1. Combustión de carbón para producir energía eléctrica: C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
- 15. Reacciones de DESCOMPOSICIÓN • En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse. AB A + B Ejemplos NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
- 16. PRÁCTICA Escribe las ecuaciones químicas para las siguientes reacciones y clasifícalas en tantas categorías como te sea posible. 1. Los sólidos aluminio y azufre reaccionan para producir sulfuro de aluminio. 2. El agua y el pentóxido de dinitrógeno gaseoso reaccionan para producir ácido nítrico (acuoso). 3. Los gases dióxido de nitrógeno y oxígeno reaccionan para producir pentóxido de dinitrógeno gaseoso.
- 17. 4. El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua. 5. El óxido de aluminio (s) se descompone cuando la electricidad pasa a través de él. 6. El hidróxido de níquel (II) sólido se descompone para producir óxido de níquel (II) sólido y agua. 7. Al calentar bicarbonato de sodio (s) se produce carbonato de sodio (ac), dióxido de carbono (g) y agua.
- 18. Reacciones de SUSTITUCIÓN SIMPLE • Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto. A + BX AX + B Ejemplos 1. 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g) El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la molécula de agua. 2. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac) Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata ( otro metal).
- 19. 3. F2 (g) + 2NaBr (ac) 2NaF + (ac) + Br2 (l) Un no metal (el flúor) reemplaza a otro no metal (el bromo). La capacidad de una sustancia de reaccionar con otra se denomina REACTIVIDAD. Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.
- 20. METALES Litio Rubidio Potasio Calcio Sodio Magnesio Aluminio Manganeso Zinc Hierro Níquel Estaño Plomo Cobre Plata Platino Oro Mas activo Menos activo HALÓGENOS Flúor Cloro Bromo Yodo Serie de reactividad de metales y halógenos
- 21. Por ejemplo: Br2 (g) + 2NaF (ac) NR Fe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 + Cu (s) Mg (s) + AlCl2 (ac) MgCl2 (ac) + Al (s) Br2 (l) + MgCl2 (ac) NR
- 22. Predice si ocurrirán las siguientes reacciones: • K (s) + ZnCl2 • Cl2 (g) + HF (ac) • Fe (s) + Na3PO4 (ac)
- 23. Reacciones de SUSTITUCIÓN DOBLE • Implica el intercambio de iones entre dos compuestos. A(+)X(-) + B(+)Y(-) A(+)Y(-) + B(+)X(-) • Todas las reacciones de doble sustitución producen un precipitado (sólido resultado de una reacción química), un gas o agua. Ejemplo: Ca(OH)2 (ac) + 2HCl CaCl2 (ac) + 2H2O (l)
- 24. Pasos para reacciones de doble desplazamiento 1.Escribe los componentes de los reactivos en una ecuación con estructura básica. Al(NO3)3+H2SO4 2.Identifica los aniones y cationes de cada compuesto Al+, NO3- H+ , SO4- 3.Cruza los cationes y aniones de los compuestos 4.Escribe las fórmulas de los productos 5. Escribe la ecuación completa 6: Balancea la ecuación
- 25. Escribe las siguientes ecuaciones de doble desplazamiento: 1. El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata acuoso reaccionan para producir yoduro de plata sólido y nitrato de litio acuoso. 2. El cloruro de bario acuoso y el carbonato de potasio acuoso reaccionan para producir carbonato de bario sólido y cloruro de potasio acuoso.
- 26. Predicción de productos de las diferentes reacciones Reacción Reactivos Productos Síntesis 2 o + sustancias Un compuesto. Combustión 1 metal y O2 1 no metal y O2 1 compuesto y O2 Oxido metal. Óxido no metal. 2 o + óxidos. Descomposición Un compuesto 2 o + elementos o compuestos. Sustitución simple 1 metal y 1 compuesto 1 no metal y 1 compuesto Nuevo compuesto y metal o no metal reemplazado.
- 27. Predicción de productos de las diferentes reacciones Reacción Reactivos Productos Sustitución doble 2 compuestos 2 compuestos diferentes, uno de los cuales es un sólido, un gas o agua.