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Sodio
HISTORIA
•Descubridor: Sir Humphrey Davy.
•Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
•Año de descubrimiento: 1807.
•Origen del nombre: De la palabra inglesa "soda" que
significa "sosa". La sosa es el nombre común que se le da
al hidróxido sódico, NaOH, compuesto del cual fue
obtenido el sodio por electrólisis y que, según los
químicos de la época, era considerada como un elemento
químico. El símbolo Na procede del latín "natrium" (nitrato
de sodio).
•Obtención: Mediante electrólisis de sosa seca y
calentada, en ausencia de agua.

ESTADO NATURAL
• Ocupa el sexto lugar por su abundancia entre
todos los elementos de la corteza terrestre,
contiene el 2.83% de sodio en sus formas
combinadas.
• El sodio es, después del cloro, el segundo
elemento más abundante en solución en el agua
de mar.
• Es un metal blando, ligero y de color plateado
que no se encuentra libre en la naturaleza
• Las sales de sodio que se encuentran en la
naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca),
el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de
sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile)
y el sulfato de sodio.

• Las sales de sodio se encuentran en el
agua de mar, lagos salados, lagos
alcalinos y manantiales minerales.

CARACTERÍSTICAS
GENERALES
Nombre: Sodio Símbolo: Na

Número atómico: 11 Masa atómica (uma): 22,9898

Período: 3 Grupo: IA (alcalino)

Bloque: s (representativo) Valencias: +1

PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Configuración electrónica: Radio atómico (Å): 1,9
[Ne] 3s1

Radio iónico (Å): 0,95 (+1) Radio covalente (Å): 1,54

Energía de ionización Electronegatividad: 0,9
(kJ/mol): 496

Afinidad electrónica
(kJ/mol): 53

PROPIEDADES
FISICAS
Densidad (kg/m3): 971,2; (20 Color: Plateado
ºC)

Punto de fusión (ºC): 98 Punto de ebullición (ºC): 883

Volumen atómico (cm3/mol): Estructura cristalina: Cúbica
23,7

PROPIEDADES
QUÍMICAS
• Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se
oxida en presencia de oxígeno y reacciona
violentamente con el agua.
• El sodio flota en el agua descomponiéndola,
desprendiendo hidrógeno y formando un
hidróxido.
• Cuando se expone al aire, el sodio metálico
recién cortado pierde su apariencia plateada y
adquiere color gris opaco por la formación de
un recubrimiento de óxido de sodio.

SODIO Y AGUA

1.- Sodio elemental es 2.- El Sodio reacciona con
colocado en agua. el agua y empieza a
fundirse.

3.- El Hidrógeno producido
se auto-enciende.

4.- Y se quema con una
brillante flama.

PROPIEDADES QUÍMICAS
• El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a
temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar
con amoniaco para formar amida de sodio.
• El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los
200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio.
• El sodio reacciona difícilmente con el carbono, pero
sí lo hace con los halógenos.
• También reacciona con varios halogenuros metálicos
para dar el metal y cloruro de sodio.
• La reacción del sodio con alcoholes es semejante a
la reacción del sodio con agua, pero menos rápida.

ISOTÓPOS Y OBTENCIÓN
• Se conocen trece isótopos de sodio.
El único estable es el Na-23. Además
existen dos isótopos radioactivos
cosmogénicos, Na-22 y Na-24.
• Actualmente se obtiene por electrólisis
de cloruro sódico fundido,
procedimiento más económico que el
anteriormente usado, la electrólisis del
hidróxido de sodio. Es el metal
alcalino más barato.
• El compuesto más abundante de
sodio es el cloruro sódico o sal común.

COMPUESTOS
Los compuestos de sodio de mayor
importancia industrial son:
• Sal común (NaCl).
Es un sólido blanco, soluble en agua fría o caliente,
ligeramente soluble en alcohol e insoluble en ácido
clorhídrico concentrado. En su forma cristalina es
transparente e incoloro, con un brillo parecido al hielo.
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Es un polvo blanco con una densidad de 2,16 g/cm 3 , se
encuentra en la naturaleza en muchos manantiales de
agua mineral y se obtiene tratando carbonato de sodio
con agua y dióxido de carbono.

COMPUESTOS
• Sosa cáustica (NaOH).
El hidróxido de sodio, más conocido como soda
cáustica, es una base muy fuerte y corrosiva usada en
productos destinados a la limpieza de desagües y al
desengrase de hornos.

• Hipoclorito de sodio(NaClO).
Las lejías domésticas lo suelen llevar como ingrediente
activo con una concentración del 5,25%.

COMPUESTOS
• Nitrato de sodio (NaNO3).
• Yoduro de sodio (NaI)
• Eritorbato de sodio (C6H7NaO6)
• Sulfito de sodio
• Carbonato de sodio (Na2CO3).
• Cianuro de sodio (NaCN)

APLICACIONES
• Aleaciones antifricción ( plomo)
• Fabricación de detergentes ( en combinación con ácidos grasos)
• Purificación de metales fundidos.
• La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia
de calor, se usa para aumentar la duración de las válvulas de
escape de los motores de aviación.
• Una aleación del 24% de sodio y 76% de potasio se utiliza como
refrigerante(-12ºC)
• Con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes
para las gasolinas.
• Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
• Los superóxidos NaO2 generados por combustión se utilizan para
intercambiar dióxido de carbono por oxígeno(ej. submarinos)
• PERÓXIDO DE SODIO Na2O, se utiliza como blanqueador.

• FLUORURO DE SODIO  NaF, se usa como antisépticos y en
cerámicas.
• NITRATO DE SODIO  NaNO3, se usa como fertilizantes.
• TIOSULFATO DE SODIO Na2S2O3.5H2O, se usa en la fotografía
como fijador
• HIDRÓXIDO DE SODIO  NaOH(sosa caústica), se usa en la
fabricación de jabón, papel, para el lavado y esterilización de
envases reutilizables de vidrio de productos alimenticios,
refinado de petróleo y en las industria textil.
• CLORURO DE SODIO  NaCl(conservante), se añade como
aditivo a la mayoría de productos industriales, conservas de todo
tipo, alimentos envasados, sopas en bolsa, galletas, alimentos
congelados.

PAPEL BIOLÓGICO

•Transmisión del impulso
nervioso(bomba de sodio y
potasio)
•Contracción muscular.
•Absorción de nutrientes por la
célula y mantenimiento del
volumen celular.

EFECTOS SOBRE LA SALUD
• Concentración plasmática de sodio de
135-145mmol/L
• El aumento de sodio en la sangre se
cono ce como hipernatremia y su
disminución hiponatremia.

HIPERNATREMIA
• Sobrecarga de trabajo para los
riñones.
• Presión sanguínea alta(Hipertensión),
cardiopatías, irritabilidad.
HIPONATREMIA
• Se produce en períodos de
deshidratación, toma de diuréticos,
ejercicio intenso, diarrea y vómitos.
• Deshidratación, mareos, náuseas,
baja presión arterial.

HISTORIA
• Humphry Davy lo descubrió en 1807, fue el primer
elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso
del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo
nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico
del potasio.
• La importancia del descubrimiento radica en que
confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si
la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de
igual modo que los óxidos de plomo y plata era
porque estaban formados de la combinación de un
metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al
aislar el potasio y tan sólo una semana después el
sodio por electrólisis de la sosa. Además, la
obtención del potasio permitió el descubrimiento de
otros elementos, ya que dada su gran reactividad es
capaz de descomponer óxidos para combinarse y
quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron
aislarse el silicio, el boro y el aluminio.

ESTADO NATURAL
• El potasio es un elemento muy abundante y es el
séptimo entre todos los elementos de la corteza
terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en
forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo
cual significa que el potasio es el sexto más abundante
en solución. El potasio (K) es el tercer mineral más
abundante en nuestro cuerpo y está implicado en la
reacción de los nervios, en el trabajo de los músculos y
en el mantenimiento saludable de éstos.
• El metal es blanco plateado y puede cortarse con un
cuchillo.

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre, símbolo Potasio , K , 19
,número
Serie química Metales alcalinos
Grupo, periodo, bloque 1A , 4, s
Densidad 856 Kg./m3
Apariencia Blanco plateado

PROPIEDADES FÍSICAS
Valencia 1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33

Estado de oxidación +1
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de 4,37
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol) 39,098

PROPIEDADES QUÍMICAS
• El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la
corrosión del metal, yaque reacciona violentamente con
agua, produciendo hidrógeno.
• La reacción es notablemente más violenta que la del litio o
sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que
el gas hidrógeno desarrollado se encienda.
• Como el potasio reacciona rápidamente con aún los
rastros del agua, y sus productos de reacción son
permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una
aleación con el sodio que es líquida a temperatura
ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En
este papel, el potasio sirve como un potente disecante.

ISOTOPOS

Abundanci Masa
Nombre del
Z Vida Media Spin a Atómica
Núclido
(%) (uma)

19 Potasio-39 Estable 3/2 93,22 38,9637

1.280.000.000
19 Potasio-40 4 0,12 39,974
años

19 Potasio-41 Estable 3/2 6,77 40,9618

POTASIO-40
• Su vida media es de 1280 millones de años.
• Se descompone formando calcio-40 y gas argón-40, este gas se
escapa mientras se forman nuevas rocas volcánicas pero a medida
que se cristalizan los minerales empiezan a atrapar argón-40, la cual
se puede liberar de muestras de laboratorio y medirse.
• E
n

1
9
4
0

s
e

c
o
n

OBTENCIÓN
• Por reacción del sodio con el cloruro
potásico.
• El cloruro potásico se funde en un
horno y se envía como alimentación
a una zona de la columna de relleno,
situada por debajo de su cabeza.
• El sodio se funde y evapora en otro
horno, situado en su base y su vapor
se envía a la base de la columna de
relleno.
• El vapor de sodio reacciona con el
cloruro potásico fundido, produciendo
vapor de potasio y cloruro sódico
fundido.
• El vapor de sodio asciende en la
columna y, y desde su cabeza, pasa
a un condensador total, obteniéndose
potasio de elevada pureza.

COMPUESTOS
El bromuro de potasio (KBr): sólido
blanco formado por la reacción de hidróxido
de potasio con bromo, se utiliza en
fotografía, grabado y litografía, y en
medicina como sedante.

El cromato de potasio (K2CrO4) y el dicromato de potasio (K2Cr2O7):
Sólido cristalino amarillo y un sólido cristalino rojo, son poderosos
agentes oxidantes utilizados en cerillas o fósforos y fuegos artificiales,
en el tinte textil y en el curtido de cuero.

El yoduro de potasio (KI): Compuesto cristalino
blanco, muy soluble en agua.
En medicina para el tratamiento del reuma y de la
actividad excesiva del tiroides.
 Puede
utilizarse
como un
compleme
nto de la
evacuació
n y el
refugio en
caso de
emisión de
yodo
radioactivo
por un
accidente
en una
planta de

El nitrato de potasio (KNO3): Sólido
blanco, se encuentra en la naturaleza
como salitre.
 Preparado por la cristalización
fraccionada de disoluciones de
nitrato de sodio y cloruro de potasio.
 Cerillas o fósforos, explosivos y
fuegos artificiales.
El carbonato de potasio (K2CO3): Sólido
blanco, potasa.
 Se obtiene de la ceniza de la madera
u otros vegetales quemados, por
reacción del hidróxido de potasio con
dióxido de carbono.
 Se usa para fabricar jabón blando,
vidrio se emplea en profilaxis.

El hidróxido de potasio (KOH): Potasa cáustica,
sólido blanco, se disuelve con la humedad del aire.
 Se prepara por la electrólisis del cloruro de
potasio o por reacción del carbonato de potasio y
el hidróxido de calcio.
Se disuelve en menos de su propio peso de agua,
desprendiendo calor y formando una disolución
fuertemente alcalina.
Se emplea en la fabricación de jabón y es un
importante reactivo químico.
El permanganato de potasio (KMnO4):
Sólido púrpura cristalino
Agente oxidante.
Desinfectante y germicida.

APLICACIONES
• El potasio metal se usa en células
fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean
como fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en
aparatos de respiración autónomos de
bomberos y mineros.
• El nitrato de potasio se usa en la
fabricación de pólvora y el cromato y
dicromato en fuegos pirotécnicos.

APLICACIONES
• El carbonato potásico se emplea en la
fabricación de cristales.
• La aleación NaK, una aleación de
sodio y potasio, es un material
empleado para la transferencia de
calor.
• El cloruro de potasio también es
utilizado en medicina, en casos de
diarrea, vómitos y en el post-
quirúrgico del aparato digestivo, en
aplicaciones científicas,
procesamiento de alimentos.
• El cloruro de potasio se utiliza para
provocar un paro cardíaco en las
ejecuciones con inyección letal.

APLICACIONES
• Otras sales de potasio importantes son
el bromuro, cianuro, potasio, yoduro y
el sulfato.
• La bomba de sodio es un mecanismo
por el cual se consiguen las
concentraciones requeridas de iones
K+ y Na+ dentro y fuera de la célula.
• Concentraciones de iones K+ más altas
dentro de la célula que en el exterior
para posibilitar la transmisión del
impulso nervioso.
• El hidróxido de potasio se emplea en la
manufactura de jabones líquidos y el
carbonato de potasio para jabones
blandos.

APLICACIONES
• Las frutas y verduras
son ricas en potasio
como lo son el plátano,
aguacate, melón,
cereza, brócoli y
coliflor.

ASPECTOS BIOLÓGICOS
• El potasio es vital para el cuerpo
humano y la ingestión oral de cloruro
de potasio es el medio para
obtenerlo.
• Puede ser disuelto y administrado de
forma intravenosa.
• Puede ser utilizado como un sustituto
de la sal en la comida, pero dado a su
sabor débil, agrio y poco salado es
generalmente mezclado con sal
regular para mejorar su sabor.
• Medicinalmente es utilizado en el
tratamiento de hipocalemia, para
envenenamiento y como un
restaurador de electrolitos.

BENEFICIOS DEL POTASIO
• El potasio está íntimamente relacionado con el Na y el Cl,
desempeña un papel en la mayoría de las funciones vitales.
• Regula el contenido en agua de las células y su movimiento,
impidiendo la fuga.
• El potasio mantiene el equilibrio ácido-base y junto con el
sodio.
• Regulariza la cantidad y el reparto normal del agua en el
organismo.
• Interviene en la construcción de las proteínas.
• Incrementa la excitabilidad neuromuscular.
• En equilibrio con el calcio y el magnesio, el potasio contribuye
a la regularización de todas las funciones celulares y en
especial a la excitabilidad del corazón, del sistema nervioso y
de los músculos.
• Es indispensable para el movimiento del miocardio y activa
los sistemas enzimáticos.

• HIPOCALEMIA; deficiencia de potasio en la sangre
pero es poco frecuente.
• Síntomas: incluyen ritmo cardiaco anormal,
descomposición de fibras musculares,
estreñimiento, cansancio y parálisis (en casos
graves es mortal, ya que puede interrumpirse la
respiración).
• Tratamiento: se basa en el consumo de
suplemento de potasio y dieta balanceada que
incluye productos que aportan suficiente cantidad
del mineral.

• HIPERCALEMIA; nivel elevado de potasio en
sangre.
• Causa: más común es la disminución de la
capacidad del riñón para filtrar este fluido, aunque
también puede deberse a infección renal severa.
• A largo plazo, la insuficiencia renal, que es la causa
más frecuente de este problema, requerirá como
parte del tratamiento la restricción del potasio en la
dieta
• Signos y Síntomas: Náuseas, latidos irregulares y
pulso lento, débil o ausente, entumecimiento de
brazos y piernas, dilatación cardiaca y, en casos
extremos, fallo cardiaco.

EFECTOS AMBIENTALES DEL
POTASIO
• Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macro
nutrientes esenciales para la supervivencia de las plantas.
• Es de gran importancia para la salud del suelo, el crecimiento de
las plantas y la nutrición animal.
• Su función primaria en las plantas es su papel en el mantenimiento
de la presión osmótica y el tamaño de la célula.
• influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en la producción de
energía
• Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por
variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del
florecimiento, cosechas no abundantes y menor calidad de
producción.
• Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar
daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros
minerales y reducen la calidad del cultivo.

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