Uma y mol
- 1. UMA, MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO Laura Prieto 4ESO
- 2. UNIDAD DE MASA ATÓMICA ●Se basa en el isotopo natural del Carbono 12 → 6 protones y6 neutrones. ●Un átomo de carbono se asocia a una masa de 12 unidades de masa atómica (uma) 1 uma = 1/12 masa del isotopo 12 del C ●Para relacionar esta unidad con una unidad de masa medible en un instrumento, tenemos que relacionar los átomos y moléculas con gramos.
- 3. Unidad de masa at micaó ● uma es una medida estandarizada, una unidad de medida adoptada como referencia. La razón inicial de su elección es la abundancia en la naturaleza ● Medida para referirse a la masa de todos los otros elementos de la Tabla Periódica. ● Cuando en la Tabla Periódica → MASA ATÓMICA, en realidad es MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se compara la masa de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a. ● Ejemplo: masa atómica del compuesto CH4 (metano) será: 1 átomo de C + 4 átomos de H= 12,011 + 4* 1,007 = 16,04 uma
- 5. MOL ● La cantidad de sustancia cuyo peso en gramos es numéricamente igual a su peso molecular(basado en su masa atómica según la tabla periódica) ● Un mol N→ A entidades elementales. ● Como un mol es una cantidad dada de materia, le corresponderá una masa determinada. Portanto un mol de dos sustancias diferentes tendrán diferentes pesos. ● No se pueden confundirmoles con gramos. ● El concepto de mol es un modo fácil de conversión entre átomos/moléculas y gramos ● El mol es utilizado para conocerlas cantidades necesarias en las reacciones químicas asegurándose las proporciones necesarias. ● Masa moleculares la masa de 1 MOL de una sustancia expresada en gramos
- 7. … AMPLI AR No puede contar átomos o moléculas de forma directa. Sólo puede manipular cantidades macroscópicas de sustancias y eso, precisamente, es el mol. Unidad mol, permite una conexión sencilla entre el mundo microscópico (escala atómica, número de unidades elementales) con el macroscópico (escala humana, gramos)
- 8. RELACIÓN 1 g = 6,022x1023 uma 1 uma = 1,661x10-24 g La masa de un átomo de un elemento (en uma), es numéricamente igual a la masa (en gramos) de un mol de átomos de dicho elemento.