Unidad ii tema ii estructura atomica de la materia
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Este documento presenta información sobre la estructura atómica de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como los componentes del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También describe los antecedentes históricos de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta científicos como Dalton y Rutherford.
Unidad ii tema ii estructura atomica de la materia
- 1. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia CIENCIA Y TECNOLOGÍA I Unidad II ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
- 2. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia El átomo. Antecedentes históricos
- 3. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Concepción de átomo. La materia no puede ser subdividida infinitamente. Las propiedades de la sustancias no son las de sus átomos, sino la de la forma cómo estos se combinan. Los átomos están en constante movimiento. Los átomos están separados entre si por el vacío, en el cual se mueven.
- 4. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Estructura del Átomo. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa otras que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
- 5. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Grecia antigua Demócrito y Leucipo: Estos filósofos crearon la palabra átomo del término griego a: sin y tomo: división; ya que para ellos, átomo era la estructura más pequeña que forma la materia. Thales de Mileto: Este filósofo descubrió el fenómeno de electrización gracias a una sustancia llamada ámbar. Ambos filósofos descubren que todo lo que se encuentra en el universo está formado por átomos y que la materia tiene naturaleza eléctrica. El ámbar es una sustancia de origen vegetal que producen algunos árboles y plantas. Aunque podemos encontrarlo en varios colores diferentes, el más característico es el amarillo anaranjado.
- 6. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Carga y Materia El átomo: Es la porción más pequeña de un elemento que mantiene las características de la materia donde fue tomado. El electrón: partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,6 10-19 coulomb y masa igual a 9,1 10-31 Kg, que forma parte de los átomos de todos los elementos. El neutrón: partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que forma parte de los átomos de todos los elementos, excepto en el Hidrogeno. El protón: partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,6 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón, que forma parte de los átomos de todos los elementos.
- 7. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Tales de mileto ◦ En el siglo VI a.c. Tales de Mileto observó que ciertas sustancias, ◦ como el ámbar poseían ◦ después de haber sido frotadas, la propiedad de atraer a otros objetos si éstos eran ligeros .Es decir, descubrió la naturaleza eléctrica de la materia
- 8. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Demócrito y Leucipo Demócrito
- 9. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Teoría atómica de Dalton John Dalton fue un científico inglés que creó la teoría atómica que lleva su nombres Esta consta de los siguientes postulados: ◦ La materia está formada por átomos, los cuales son indivisibles e invisibles. ◦ Los elementos están formados por átomos de igual clase y masa. ◦ En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes, siempre es un número entero y sencillo. ◦ Una reacción química se puede entender como una combinación, separación o reordenamiento de los átomos presentes
- 10. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Modelos atómicos Modelos atómicos Thomson Rutherford Bohr Nube electrónica
- 11. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Modelo atómico de Thomson Características: Es neutro Está formado por protones y electrones Se le conoce como Budín de pasas
- 12. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Modelo atómico de Thomson Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente
- 13. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Modelo atómico de Rutherford Considera al átomo neutro Tiene protones, neutrones y electrones Tiene núcleo y corteza El electrón gira en torno al núcleo
- 14. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Hipótesis nuclear de Rutherford El átomo tiene espacio vacío Tiene un campo eléctrico muy intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas . Propuso la existencia del protón y del neutrón. Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1
- 15. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Modelo atómico de Bohr Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Modelo atómico de Bohr para el Hidrogeno Para realizar su modelo atómico, Bohr utilizó el átomo de hidrógeno. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, es decir, la órbita más cercana posible al núcleo posible
- 16. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Carga Eléctrica Es una de las propiedades primarias de la materia, como lo es la masa. Es una de las propiedades primarias de la materia, como lo es la masa. Los objetos con carga eléctrica interactúan entre si. Existe una fuerza eléctrica y un campo eléctrico Experimentaron descomponiendo sustancias con corriente eléctrica
- 17. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Formas de cargar los cuerpos Se puede transferir electrones de un material a otro por simple contacto. Cuando ponemos una barra cargada en contacto con un objeto neutro se transfiere una parte de la carga a éste. Este método de carga se conoce simplemente como carga por contacto Si el objeto es buen conductor la carga se distribuye en toda su superficie.
- 18. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Estructura Electrónica • Los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética. • Los cuerpos calientes despiden rayos infrarrojos. • Un cuerpo a muy alta temperatura se pone rojo porque emite luz roja. • Si la temperatura sube más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz blanca. 850 – 950°C 1450-1550°C1050-1150°C
- 19. Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B. Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA--- Próxima clase: • Unidad III • Sistema periódico y enlace químico