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ESTEQUIOMETRIA
1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não
balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C  CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse
processo?
2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor.
Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2O3(s);
Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir
com 1,0g do metal? (Al=27)
3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada
pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro),
calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol,
suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol
4) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-
o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2  2CaSO4(s) + 2CO2(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, qual a massa mínima de carbonato de cálcio
necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas?
Dados: Massas Molares: CaCO3 = 100g/mol CaSO4 = 136g/mol SO2 = 64g/mol CO2 =
44g/mol O2 = 32g/mol
5) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O.
Indique o número máximo de mols de S que pode ser formado
quando se faz reagir 15 mols de H2S com 2 mols de SO2.
6) O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela
fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:
C12H22O11 + H2O  2C6H12O6
2C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e
admitindo-se um rendimento de 68,4%, qual será a massa de álcool obtida em kg?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
7) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não
balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 7,2 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, qual
a quantidade de ferro produzida?
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
8) o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de
água há em 15 gramas desse sal?
9) Considere que a massa de uma gota de água é 0,035 gramas. Calcule a quantidade de mols
(n) que existe nessa gota de água.
10) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que
ocorre no estômago é 1 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O, determine a massa desse óxido que
reage com 0,75 mol de ácido.
11) em 1200 gramas de água existem:
a) quantos mols de moléculas de água?
b) quantos mols de átomos de hidrogênio?
c) quantos mols de átomos de oxigênio?
12) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para formação de hemoglobina.
Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 350
gramas de feijão encontremos 0,15% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula
de hemoglobina, qual o número de moléculas de hemoglobina formada?
Peso atômico: Fe = 56
13) O nitrato de amônio (NH4NO3) é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. Qual a
porcentagem em massa de nitrogênio no nitrato de amônio?
Peso atômico: N = 14; H = 1; O = 16.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com

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