Apresentação1A tabela............................pptx

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• 1.
  TABELA PERIÓDICA
• 2.
  Resumo sobre classificaçãodos elementos na tabela periódica •Os elementos são organizados na tabela periódica em ordem crescente de número atômico. •São distribuídos em sete períodos (linhas) e 18 grupos (colunas). •Podem ser classificados, quanto à natureza física, em metais, ametais, metaloides (semimetais) e gases nobres. •Podem ser divididos em quatro blocos: s, p, d e f. •Podem ser classificados em séries químicas, as quais remetem a grupos como: metais alcalinos, alcalinos-terrosos, grupos do boro, do carbono e do nitrogênio, calcogênios, halogênios e gases nobres. •A classificação facilita o estudo e a previsão do comportamento dos elementos.
• 3.
  O que éa classificação periódica? A classificação periódica é a organização dos elementos químicos em uma tabela, conhecida como tabela periódica, de forma que eles possam ser classificados de acordo com suas propriedades e características atômicas. Em outras palavras, é uma forma de organizar os elementos que apresentam um padrão de comportamento ao longo de um período ou grupo, permitindo, portanto, fazer-se previsões acerca das propriedades físicas e químicas deles.
• 4.
  Como são organizadosos elementos na tabela periódica? Na tabela periódica os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico, que corresponde ao número de prótons no núcleo de cada átomo. Sendo assim, eles são dispostos em linhas horizontais, chamadas períodos, e em colunas verticais, chamadas grupos (anteriormente, famílias).
• 7.
  A classificação doselementos na tabela periódica é feita com base em suas propriedades químicas e características atômicas, agrupando-os em categorias específicas da seguinte forma: •Metais: ocupam a maior parte da tabela e estão localizados principalmente à esquerda e no centro. São geralmente bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis, dúcteis e têm brilho metálico. Exemplos: ferro (Fe), ouro (Au) e alumínio (Al). •Ametais (ou não metais): encontram-se à direita da tabela periódica, exceto o hidrogênio, que está à esquerda. Eles não conduzem eletricidade e calor de maneira eficiente, são quebradiços quando sólidos e têm tendência a ganhar elétrons em reações químicas. Exemplos: oxigênio (O), enxofre (S) e carbono (C). •Gases nobres: localizados no grupo 18 (antiga família 8A), são elementos que têm a camada de valência completa, o que os torna quimicamente inertes ou muito pouco reativos. Exemplos: (He), néon (Ne) e argônio (Ar). Saiba mais sobre os gases nobres clicando aqui. •Metaloides (ou semimetais): têm propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. Eles podem se comportar como condutores ou isolantes dependendo das condições. São encontrados ao longo da “escada” que separa metais e ametais.
• 8.
  Alguns grupos recebemnomes específicos, como as séries dos elementos representativos, formados pelos grupos 1 e 2, e do 13 ao 18: •Grupo 1 – metais alcalinos •Grupo 2 – metais alcalinos terrosos •Grupo 13 – grupo do boro •Grupo 14 – grupo do carbono •Grupo 15 – grupo do nitrogênio •Grupo 16 – calcogênios •Grupo 17 – halogênios •Grupo 18 – gases nobres Já do grupo 3 ao 12, temos os denominados metais de transição, que podem ser de transição interna ou externa, sendo estes últimos compostos pelas séries dos lantanídeos e actinídeos, localizados no sétimo período, e representados na parte externa da tabela, conforme é ilustrado abaixo: