Balanceamento de equações químicas
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O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
Balanceamento de equações químicas
- 1. Aula de Química Profº: Rafilzes
- 2. Pensamento do dia “Nunca desista do sonho... Se não encontrar numa padaria, procure na próxima.”
- 3. Balanceamento de equações químicas Esse objeto é a primeira coisa que vem a nossa cabeça ao pensarmos na palavra balança.
- 4. Dizemos que balancear uma equação é a mesma coisa que equilibrar nossa equação química. Mas, o que é equação química???
- 5. 2 H 2 + 1 O 2 2 H 2O Equação de formação da água A equação química é uma maneira utilizada para representar as reações químicas.
- 6. Então, aqui iremos estudar como balancear, ou melhor, como igualar / equilibrar nossa equação!!! Considerações para balanceamento de equações: ◦ 1) Em uma reação química comum um átomo de certo elemento químico nunca se transforma em outro elemento químico. Ex: átomo de C não pode se transformar em H.
- 7. ◦ 2) As reações químicas são apenas rearranjos de átomos. 2 H2 + 1 O2 2 H2O
- 8. 3) Balancear uma equação química é encontrar os coeficientes corretos para que o número de átomos de cada elemento nos reagentes seja igual ao número de átomos de cada elemento nos produtos. ? CH4(g) + ? O2(g) ? CO2(g) + ? H2O(l) Isso é balanceamento de equações químicas 1 CH4(g) + 2 O2(g) 1 CO2(g) + 2 H2O(l) Coeficientes
- 9. Obs: Chamamos de coeficientes os menores números inteiros que indicam a proporção entre os átomos.
- 10. Balanceamento por tentativas ◦ Considere a seguinte equação: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 1°) Para começarmos a balancear procuramos o elemento que aparece apenas uma vez nos reagentes e uma vez nos produtos. CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) Carbono e Hidrogênio!!!
- 11. 2°) Encontrar dentre eles o elemento com maior índice C1H4(g) + O2(g) C1O2(g) + H2O1(l) Índices O elemento com maior índice é o Hidrogênio!!!
- 12. 3°) O índice do reagente torna-se o coeficiente do produto e vice versa. 2 CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 4 H2O(l)
- 13. 4°) Continuar o balanceamento igualando as quantidades de cada elemento 2 CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 4 H2O(l) 2 CH4(g) + O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 2 CH4(g) + 4 O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(l)
- 14. 5°) Se necessário simplifique os coeficientes. 2 CH4(g) + 4 O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(l) Dividindo por 2 1 CH4(g) + 2 O2(g) 1 CO2(g) + 2 H2O(l) Está aí a nossa equação balanceada!!!
- 15. Exercícios!!! 1) Acerte os coeficientes estequiométricos das equações abaixo: a) SO2 + O2 → SO3 b) BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4 c) C2H6 + O2 → CO2 + H2O d) CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 e) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O