Cinetica quimica trabalho
Transferir como PPT, PDF9 gostaram2,747 visualizações
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade, como concentração, temperatura e presença de catalisadores. 2) A velocidade de uma reação depende da frequência e eficiência das colisões entre as moléculas de reagentes, que formam um complexo ativado intermediário. 3) A velocidade pode ser aumentada pelo aumento da concentração, temperatura ou presença de catalisadores, que reduzem a energia necessária para a
![ O símbolo [ ] é usado em físico-
química para demostra concentração
em mol/L.
A B
t
[ ]](https://image.slidesharecdn.com/cineticaquimicatrabalho-140610202833-phpapp01/85/Cinetica-quimica-trabalho-12-320.jpg)
![LEI CINÉTICA
É a equação que permite calcular a velocidade de uma
reação a partir das concentrações de reagentes. De forma
genérica:
v = k · [X]m · [Y]n
Onde:
aX + bY -> produtos
k : constante da velocidade da reação, dependente da
temperatura.
[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/L
m e n: são expoentes determinados experimentalmente, e
que recebem o nome de "ordem da reação". Assim:
m + n: ordem total da reação](https://image.slidesharecdn.com/cineticaquimicatrabalho-140610202833-phpapp01/85/Cinetica-quimica-trabalho-23-320.jpg)
![Reação Elementar
Quando a reação química se desenvolve em uma única
etapa, dizemos que a reação é elementar.
Numa reação elementar, os expoentes a que devem ser
elevadas as concentrações dos reagentes na expressão
da velocidade são os próprios coeficientes dos
reagentes na equação balanceada
1 H3O+ + 1 OH- => 2 H2O
V = k [H3O+] [OH-]](https://image.slidesharecdn.com/cineticaquimicatrabalho-140610202833-phpapp01/85/Cinetica-quimica-trabalho-24-320.jpg)
Cinetica quimica trabalho
- 2. Parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Reações QuímicasRápidas Lentas Moderadas CINÉTICA QUÍMICA
- 3. Reação Rápida 6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g) faísca uma pastilha efervescente
- 6. Teoria da Colisão As moléculas dos reagentes devem colidir entre si A colisão deve ocorrer com geometria favorável. Condições para que ocorra uma Reação Os reagentes devem estar em contato. Afinidade química entre os reagentes.
- 7. COLISÃO EFICAZ Colisão eficaz ou efetiva é aquela que conduz á formação de produtos.
- 8. Complexo Ativado: estado intermediário formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas e formação de novas ligações O2 N2 O-------N O N 2 NO Reagentes Complexo Ativado Produtos
- 9. COLISÃO NÃO EFICAZ Se as moléculas colidem em posições desfavoráveis, não haverá passibilidade de formar o complexo ativado e, portanto, não acontecerá a formação das moléculas de produtos nessa colisão. Colisão Desfavorável Colisão Desfavorável
- 12. O símbolo [ ] é usado em físico- química para demostra concentração em mol/L. A B t [ ]
- 13. Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação Concentração. Energia de ativação. Temperatura. Pressão. Superfície de contato. Catálise.
- 14. CONCENTRAÇÃO Aumento da concentração dos reagentes. Aumento da frequência de colisões entre as moléculas de reagentes. Aumento da rapidez da reação. acarreta acarreta
- 15. ENERGIA DE ATIVAÇÃO Energia de ativação (Eₐ) é o valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz. Ela recebe este nome porque reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado. Quanto maior for a energia de ativação, mais lenta será a reação.
- 17. TEMPERATURA O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular, aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação. PRESSÃO (gases) O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
- 18. Em reações das quais participam reagentes que se encontra em diferentes fases, a velocidade será maior quanto maior for a superfície de contato entre essas fases.
- 20. É o nome dado ao aumento de velocidade provocado pelo catalisador. CATÁLISE CATALISADOR É uma substância que aumenta a velocidade da reação, diminuindo a energia de ativação para os reagentes atingirem o complexo ativado. No entanto eles não participam da formação do produto, sendo completamente regenerados no final.
- 21. Presença de Catalisador Sem catalisador Com catalisador Eа Coordenada de reação
- 22. CATÁLISE HOMOGENIA E HETEROGÊNEA Catálise homogenia é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em uma mesma fase, formando um sistema homogêneo. Catálise heterogênea é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em fases diferentes.
- 23. LEI CINÉTICA É a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica: v = k · [X]m · [Y]n Onde: aX + bY -> produtos k : constante da velocidade da reação, dependente da temperatura. [X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/L m e n: são expoentes determinados experimentalmente, e que recebem o nome de "ordem da reação". Assim: m + n: ordem total da reação
- 24. Reação Elementar Quando a reação química se desenvolve em uma única etapa, dizemos que a reação é elementar. Numa reação elementar, os expoentes a que devem ser elevadas as concentrações dos reagentes na expressão da velocidade são os próprios coeficientes dos reagentes na equação balanceada 1 H3O+ + 1 OH- => 2 H2O V = k [H3O+] [OH-]
- 25. Reação Não-Elementar A etapa lenta é a etapa determinante da velocidade da reação Quando a reação se desenvolve em duas ou mais etapas distintas, a velocidade da reação depende apenas da velocidade da etapa lenta.
- 26. Cinética Química Reação Não-Elementar 2 H2 + 2 NO => 1 N2 + 2 H2O Energiadeativação Caminho da reação 1 H2 + 2 NO => 1 N2O + 1 H2O 1 H2 + 1 N2O => 1 N2 + 1 H2O Etapa I Etapa II
Notas do Editor
- #3: Podemos observar