Experiência de obtenção de Dióxido de carbono
- 1. Experiência de obtenção e identificação de dióxido de carbono Obtenção de Dióxido de Carbono
- 2. Na indústria o dióxido de carbono é obtido pela decomposição do calcário por acção do calor: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) No laboratório o dióxido de carbono é obtido pela acção do ácido clorídrico sobre o calcário: 2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) Em um tubo de ensaio com alguns fragmentos de calcário, como mostra a fig.1, deita-se ácido clorídrico. Verifica-se uma efervescência, devido à libertação de um gás – o dióxido de carbono. Fig.1
- 3. Experiência de obtenção e identificação de dióxido de carbono Identificação do Dióxido de Carbono
- 4. Identificação do Dióxido de Carbono Introduz uma vela acesa dentro de um copo, como mostra a figura 2. Vira o copo contendo o dióxido de carbono obtido da reacção. O gás como é mais denso que ar, cai rapidamente para o fundo do copo. A vela apaga-se imediatamente. Se a combustão cessou, é porque o dióxido de carbono não alimenta a combustão e porque não se inflamou ao contacto com a chama da vela, conclui-se que o gás é incombustível. e recolhido no copo. Fig. 2
- 5. Identificação do Dióxido de Carbono Encha um tubo de ensaio com dióxido de carbono, tape-se com o dedo e inverta-se sobre uma tina com água (fig. 3). Introduz nesta, o hidróxido de sódio e coloque a boca do tubo, sobre elas, agitando e rodando o tubo sobre si mesmo, para a pressar a dissolução. O líquido subirá logo no tubo, enchendo-o finalmente. À medida que se vai combinando com o hidróxido, o gás vai desaparecendo, formando carbonatos. CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) Fonte: Compêndio de Química 3º Ano Liceal: Teixeira, José A; Nunes, Adriana B. S., Porto editora, 1973, Lisboa, Portugal (pág. 187, 190 e 192). Fig. 3