Historia da quimica
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[1] O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até à tabela periódica moderna. [2] Cientistas como Dobereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley contribuíram para o desenvolvimento inicial da tabela através de diferentes modelos de classificação. [3] A tabela periódica atual contém 109 elementos organizados em 7 períodos e 18 grupos, refletindo o progresso científico ao longo dos séculos.
Historia da quimica
- 2. A química como ciência fundamental para o desenvolvimento da sociedade industrial:
- 3. Química: como tudo começou? Idade antiga Pré – história Domínio da prata, vidro e outros metais; Descoberta do fogo. Conhecimento prático de algumas operações químicas. Idade contemporânea Apareceram grandes génios da química; Idade média Idade moderna Tabela periódica. Surge a alquimia: Surge a química médica; •Elixir da vida eterna; Química como ciência exacta. •Pedra filosofal.
- 4. Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica: Henry Moseley J.L.Meyer ( 1830-1895) A.B.Chancourtois ( 1820-1886) ANTOINE LAVOISIER (1743-1794) Glenn Seaborg (1912 – 1999) Dimitri Mendeleyev (1834-1907) J.A.R.Newlands (1837-1898) J.W.Döbereiner (1780-1849)
- 5. ANTOINE LAVOISIER Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabela com 32 elementos;
- 6. As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa. A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.
- 7. O parafuso telúrico de A. Beguyen de Chancourtois Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro; Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro; Limitações: • Mistura corpos simples e corpos compostos; • Representação gráfica é muito complicada; • Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.
- 8. As oitavas de Jonh Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio “ O oitavo elemento é uma Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio espécie de repetição do Sol 5 Carbono Sol 12 Silício primeiro, como a oitava nota Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato de uma oitava de uma música” Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.
- 9. Limitações: • Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, há elementos que não deveriam pertencer a essa coluna; • O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atómica relativa é maior;
- 10. As curvas de Lothar Meyer do volume atómico; Mentor Mostrou a relação entre os volumes atómicos e as massas atómicas relativas – curva de Meyer; Não fez distinção entre elemento e corpo simples, pelo que: • Não corrigiu as massas atómicas relativas; • Não augurou as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.
- 11. Classificação periódica de Dimitri Mendeleyev Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica; • Admitiu que o peso atómico de alguns elementos não estava correcto; • Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.
- 12. Lei periódica de Moseley de um elemento químico; Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos; Tabela Periódica H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu “Quando os elementos são agrupados em ordem crescente de numero atómico (Z), observa-se a repetição periódica de varias propriedades.”
- 13. A série de actnídeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actnídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 14. Tabela periódica actual Actualmente, a tabela periódica é constituída por 109 elementos distribuídos em 7 filas horizontais – períodos ou séries – e 18 colunas verticais – grupos ou famílias.