Introducao quimica
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O documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como: 1) A definição de química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; 3) Os conceitos de elementos químicos, substâncias puras e misturas.
Introducao quimica
- 1. Ensino Médio Química Professora: Marcia Conceição
- 2. O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
- 3. O Método Científico LEIS EXPERIMENTAIS TEORIAS & MODELOS HIPÓTESES OBSERVAÇÕES EXPERIÊNCIAS CIÊNCIA: é o conjunto de atividades que visam observar, experimentar, explicar e relacionar os fenômenos da natureza, criando leis, teorias e modelos cada vez mais gerais, que nos permitam prever e controlar os fenômenos futuros. Tecnologia: é a ciência aplicada
- 4. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
- 6. Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas
- 7. Simples Composta Substância Pura Homogênea Heterogênea Mistura Sistemas Materiais
- 10. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SISTEMAS HOMOGÊNEOS SISTEMAS HETEROGÊNEOS SUBSTÂNCIAS PURAS MISTURAS DE UMA FASE MISTURAS DE MAIS DE UMA FASE SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA DE ESTADO
- 11. OUTROS CONCEITOS ATOMICIDADE VARIEDADE ALOTRÓPICA FENÔMENOS (Transformações): QUÍMICOS E FÍSICOS
- 12. ATOMICIDADE P(verm), C(graf), metaisIndeterminada P4 (fósforo branco)Tetratômica H2, N2, HCl, CODiatômica He, Ne, Ar, KrMonoatômica SubstânciasAtomicidade Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância
- 13. VARIEDADE ALOTRÓPICA C(grafite) C(diamante) estrutura amorfa estrutura cristalina Variação na arrumação dos átomos
- 14. Fulereno: é uma variedade descoberta em 1984. Tem forma esférica. Fulereno: é uma variedade descoberta em 1984. Tem forma esférica.
- 15. Fósforo branco: é constituído por pequenas moléculas formadas por quatro átomos. Sua fórmula é P4. O P4 é um sólido branco cristalino que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente. Por ser altamente reativo deve ser guardado dentro d’água. Fósforo vermelho: não apresenta estrutura determinada, mas existem evidências de que ele é constituído por uma cadeia longa, por isso sua fórmula é Pn (n: número indeterminado. Fósforo branco: é constituído por pequenas moléculas formadas por quatro átomos. Sua fórmula é P4. O P4 é um sólido branco cristalino que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente. Por ser altamente reativo deve ser guardado dentro d’água. Fósforo vermelho: não apresenta estrutura determinada, mas existem evidências de que ele é constituído por uma cadeia longa, por isso sua fórmula é Pn (n: número indeterminado.
- 16. ENXOFRE A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo molecular que formam cristais diferentes (veja as figuras abaixo). Cristal de enxofre rômbico (mais comum) Cristais amarelos e transparentes. Cristal de enxofre monoclínico Cristais opacos com formato de agulhas encontradas em regiões vulcânicas. A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo molecular que formam cristais diferentes (veja as figuras abaixo). Cristal de enxofre rômbico (mais comum) Cristais amarelos e transparentes. Cristal de enxofre monoclínico Cristais opacos com formato de agulhas encontradas em regiões vulcânicas.
- 17. Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)
- 18. FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílico H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Reagentes Produtos O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.
- 19. FENÔMENO FÍSICO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO SUBLIMAÇÃO FUSÃO CONDENSAÇÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO Estados físicos da matéria O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
- 20. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO • Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; I II III IV
- 21. 2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: • Três fases e um componente. • Duas fases e dois componentes. • Três fases e dois componentes. • Três fases e três componentes.
- 22. 3. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? • Fusão de gelo. • Digestão de alimentos. • Combustão. • Queima de vela. • Explosão de dinamite.
- 23. Curva de Aquecimento da água S L L e G G T°C 100 0 - 20 tempo S e L
- 24. Curva de Resfriamento da água S L L e G G T°C 100 0 - 20 tempo S e L
- 25. MISTURA
- 26. Curvas de Misturas Comuns Aquecimento Resfriamento
- 27. Curva de Mistura EutéticaCurva de Mistura Eutética
- 28. Curvas de Misturas Eutéticas Resfriamento PS Aquecimento PF
- 29. Mistura eutética Ponto de fusão Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C Mistura eutética Ponto de fusão Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C Mistura eutéticaMistura eutéticaMistura eutética Ponto de fusãoPonto de fusãoPonto de fusão Chumbo (38%) + estanho (62%)Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C183°C Chumbo (87%) + antimônio (13%)Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C246°C Bismuto (58%) + estanho (42%)Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C133°C
- 30. Curva de Mistura AzeotrópicaCurva de Mistura Azeotrópica
- 31. Curva de Mistura Azeotrópica Aquecimento PE Resfriamento PL
- 32. Mistura azeotrópica Ponto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C Mistura azeotrópica Ponto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C Mistura azeotrópicaMistura azeotrópicaMistura azeotrópica Ponto de ebuliçãoPonto de ebuliçãoPonto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C56°C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C60°C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%)Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C107,3°C
- 33. BIBLIOGRAFIA Slides adaptados de Profª Luciana Leick, Curso Técnico em Química. Acesso Dezembro/2008.