Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
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O documento discute a importância do estudo da química, apresentando sua evolução histórica desde a antiguidade até o desenvolvimento da ciência moderna. Destaca conceitos fundamentais como a matéria, suas propriedades, e as transformações químicas e físicas. Além disso, aborda a relevância prática da química no cotidiano e o impacto em diversas áreas, como saúde, indústria e meio ambiente.
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
- 1. É importante estudar química para dá uma percepção do mundo no estudo das ciências; Possibilita o cidadão adquirir, ampliar e amadurecer, até um certo nível compatível, os elementos essenciais dessas áreas de conhecimento, permitindo-lhes uma visão racional e crítica do mundo em que vivem. Introdução à QuímicaIntrodução à Química QUÍMICA PARA QUE?
- 2. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA 6000 a.c, o homem já dominava o fogo, percebiam que, misturando um ou dois materias, formavam um novo material com características muito diferentes dos materiais anteriores. 4000 a.c, alguns materiais, como vidros, cerâmicas, tintas, sabão, perfumes, medicamentos começaram a ser produzidos e, por volta de 3000 a.c, aprendeu a extrair e produzir alguns metais
- 3. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Século V, começaram a se preocupar com a constituição da matéria com especulações filosóficas de pensadores. Empédocles – toda matéria era formada por quatro elementos: água, terra, fogo e ar. Leucipo e Demócrito – elaboraram a filosofia atômica – átomo.
- 4. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Aristóteles – aprimorou a idéia dos quatros elementos, associando a cada um deles duas “qualidades” opostas: frio ou quente, seco ou úmido. Esses homens praticava a Alquimia, uma mistura de magia e arte, com a qual se buscava obter transformações. Dentre elas, os alquimistas procuravam principalmente descobrir o “elixir da longa vida” e a “pedra filosofal”.
- 5. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Química do Renascimento Surge no século XV, com características importantes: o racionalismo ( nada existe sem explicação racional) e o experimentalismo. As preocupações com a saúde e com a duração da vida levaram ao desenvolvimento do um ramo da Alquimia conhecido por iatroquímica (ramo da Alquimia que se preocupa com os aspectos médicos das investigações).
- 6. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Química do Renascimento A Alquimia não atingiu seus objetivos, mas colaborou para o conhecimento das propriedades de algumas substâncias. A Química começou a existir como ciências somente no século XVII, época em que o inglês Robert Boyle publicou o livro O químico cético.
- 7. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Surgimento da Ciência Química Em 1661, Robert Boyle fundamenta a Química como ciências. Época que introduziu o “método científico”. Embora Robert seja considerador o fundador da Química, de fato o “pai da Química” é Lavoisier, pois foi a partir das contribuições desse cientista francês que a Química se desenvolveu de forma rápida e com características de verdadeira ciência.
- 8. Introdução à QuímicaIntrodução à Química BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA Surgimento da Ciência Química A Química desenvolve-se principalmente sob forma de pesquisa, com várias finalidades, como explicação de fenômenos naturais e a resolução de problemas práticos. Qualquer que seja a finalidade da pesquisa química, ela está baseada na experimentação, na observação e na interpretação dos resultados.
- 9. Introdução à QuímicaIntrodução à Química A QUÍMICA NO COTIDIANO – Importância A Química contribui muito para o conforto da humanidade, mas, se for usada de forma negligente, descuidada, pode prejudicar a vida, pois, além de poluir o ambiente, provoca doenças e causa a morte de muitos seres vivos. O mundo moderno necessita cada vez mais da tecnologia química, que é utilizada nos mais variados setores da Ciências e da indústria, como na produção de alimentos, na produtividade das plantas, no combate as pragas, na nossa casa, na medicina, no funcionamento do corpo e no que ingerimos.
- 10. O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria. A Química estuda tudo que está ao nosso redor, incluindo nós mesmo, por intermédio da compreensão dos materiais (do que e como são constituídos) e das transformações que eles podem sofrer.
- 11. O Método Científico LEIS EXPERIMENTAIS TEORIAS & MODELOS HIPÓTESES OBSERVAÇÕES EXPERIÊNCIAS CIÊNCIA: é o conjunto de atividades que visam observar, experimentar, explicar e relacionar os fenômenos da natureza, criando leis, teorias e modelos cada vez mais gerais, que nos permitam prever e controlar os fenômenos futuros. Observação (fato, dado)reflexão ou raciocínio (hipótese)experimentaçãogeneralização (lei)teorização (teoria ou modelo). O método científico inclui uma série de acontecimento numa determinada seqüência.
- 12. A MATÉRIA É tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. Corpo – porção limitada da matéria. Objeto – porção da matéria, quando são usadas para algum propósito. EX: A madeira é matéria. Um pedaço de matéria é um corpo. Uma cadeira de madeira é um objeto.
- 13. ENERGIA É tudo aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou anular movimentos e, ainda, causar sensações. EX: Uma vela acesa. (energia calorífica e energia luminosa). Na subida de um foguete. (energia química, energia calorífica e energia cinética) Matéria e energia não podem ser criadas nem destruídas, podem somente ser transformadas.
- 14. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
- 15. ESTRUTURA DA MATÉRIA Núcleo Eletrosfera Elétrons Prótons Nêutrons
- 16. CARACTERÍSTICAS DAS PARTÍCULAS ATÔMICAS PRÓTONS – partículas dotadas de cargas elétricas positiva +1 e massa 1 (valores dados arbitrariamente). NÊUTRONS – são partículas com aproximadamente, a mesma massa do próton sem carga elétrica. ELÉTRONS – partículas que apresentam carga elétrica negativa –1 (igual e contraria à do próton) e massa 1840 vezes menor do que a do próton, o que dá um valor desprezível.
- 17. PROPRIEDADES DA MATÉRIA PROPRIEDADES GERAIS PROPRIEDADES FUNCIONAIS PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:
- 18. PROPRIEDADES GERAIS Extensão Massa Volume Inércia impenetrabilidade Dureza Indestrubilidade (divisibilidade) Porosidade Compressibilidade As proprieda - des gerais são comuns a todos os materiais.
- 19. PROPRIEDADES FUNCIONAIS Hidrocarbonetos são inflamáveis. Os ácidos têm sabor azedo. Os sais fundidos conduzem corrente elétrica. As propriedades funcionais são aquelas apresentadas por um grupo de substâncias, chamado função química .
- 20. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS Ponto de Fusão / Solidificação Ponto de Ebulição / Liquefação Densidade ou Massa Específica Coeficiente de Solubilidade Calor específicio, Dureza, Ductibilidade, Maleabilidade e Forma As propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância . Se Classificam em: Organolépticas, Químicas e FísicasOrganolépticas, Químicas e Físicas. As propriedades Físicas mais importantes são:
- 21. PROPRIEDADES DA MATÉRIA São propriedades que permitem a identificação das substâncias e se classificam em Gerais, Funcionais e Específicas. GERAISGERAIS – são aquelas comuns a todas as substâncias. 1. Extensão – corresponde ao fato da matéria ocupar espaço. 2. Divisibilidade – corresponde ao fato da matéria poder ser dividida em partes menores.
- 22. PROPRIEDADES DA MATÉRIA 3. Impenetrabilidade – é o fato de dois corpos não poderem ocupar, ao mesmo tempo, o mesmo lugar no espaço. 4. Massa – propriedade que possuem os corpos de apresentarem massa. 5. Compressibilidade – propriedade que possuem os corpos de poderem diminuir de volume sob a ação de forças externas. 6. Elasticidade – propriedade que possuem os corpos de tomarem a forma e o volume primitivos, tão logo cesse a causa que os deformou.
- 23. PROPRIEDADES DA MATÉRIA FUNCIONAISFUNCIONAIS – são aquelas comuns a um grupo de substâncias. ESPECÍFICASESPECÍFICAS – são propriedades peculiares a cada substância. Elas se classificam em três tipos: organolépticas, químicas e físicas. Organolépticas – são aquelas que impressionam nossos sentidos. Químicas – são propriedades que dependem dos fenômenos químicos. Físicas – são aquelas que não alteram quimicamente as substâncias.
- 24. PROPRIEDADES DA MATÉRIA As propriedades FÍSICAS mais importantes são: Ponto de fusão Ponto de ebulição Coeficiente de solubilidade Densidade Dureza Tenacidade Rigidez Calor específico. ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA
- 25. Ponto de Fusão / Solidificação Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
- 26. Ponto de Ebulição / Liquefação Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
- 27. Coeficiente de Solubilidade - CS Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser solubilizada em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão. Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.
- 28. 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 357 g de NaCl SOLUÇÕES Misturas Homogêneas • CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O • CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O 200 g de NaCl 400 g de NaCl Saturada Saturada com corpo de fundo Insaturada
- 29. SOLUÇÃO SUPERSATURADA 1L de água a 0°C 1L de água a 25°C 1L de água a 0°C 400 g de NaCl Supersaturada • A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
- 30. CURVAS DE SOLUBILIDADE CS (g/100g de água) Comportamento normal Comportamento anormal CS1 T1 T°C
- 31. Densidade Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão: d = m / V
- 32. Influência da Temperatura T V1 >T V2 > T ⇒ > V ⇒ < densidade
- 33. > P ⇒ < V ⇒ > densidade Influência da Pressão P >P
- 34. A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de agregação da matéria Influência do Estado Físico da Substância sólido > líquido > gasoso Aumento do volume
- 35. Exceções a Regra • Água líquida é mais densa que o gelo. • Prata, Ferro e Bismuto, todos diminuem de volume quando fundidos, portanto fase líquida mais densa. Substância e Mistura
- 36. Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas
- 37. Simples Composta Substância Pura Homogênea Heterogênea Mistura Sistemas Materiais
- 38. Sistema Homogêneo e Sistema Heterogêneo SistemaSistema é uma porção limitada do Universo, considerada um todo para efeito de estudo. Sistema Homogêneo – é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada. Sistema Heterogêneo – é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada.
- 39. HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução ÁGUA + AREIAAR É cada aspecto distinto de uma mistura que podemos observar. Logo, as misturas homogêneas são monofásicas e as misturas heterogêneas são polifásicas. EX: FASEFASE
- 40. Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA São formadas por moléculas quimicamente iguais entre si e podem ser representadas graficamente através de uma fórmula. Ou, é todo material que se caracteriza por apresentar densidade, temperatura de fusão e ebulição e outras propriedades constantes. As substâncias puras podem ser Simples ou Compostas:
- 41. MISTURAS HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução ÁGUA + AREIAAR É reunião de duas ou mais substâncias puras que não reagem entre si. As misturas se classificam em homogêneas e heterogêneas.
- 42. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SISTEMAS HOMOGÊNEOS SISTEMAS HETEROGÊNEOS SUBSTÂNCIAS PURAS MISTURAS DE UMA FASE MISTURAS DE MAIS DE UMA FASE SUBSTÂNCIAS EM MUDANÇA DE ESTADO SIMPLES COMPOSTA SINOPSE DA CLASSIFICAÇÃO DOS SISTEMAS GRÁFICO DAS MUDANÇAS DE ESTADO DAS SUBSTÂNCIAS E DAS MISTURAS
- 43. Comportamento Gráfico de uma Substância Pura S L L e G G T°C 100 0 - 20 tempo S e L AquecimentoAquecimento
- 44. Comportamento Gráfico de uma Substância Pura S L L e G G T°C 100 0 - 20 tempo S e L ResfriamentoResfriamento
- 45. Comportamento Gráfico de uma Mistura Aquecimento Resfriamento
- 46. Curvas de Misturas Eutéticas Resfriamento PS Aquecimento PF
- 47. Curvas de Misturas Azeotrópicas Aquecimento PE Resfriamento PL RESUMO: SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA
- 48. Influência da Pressão Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição P T >T >P
- 49. Influência da Altitude Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição > A ⇒ < P ⇒ < T A ⇒ P ⇒ T
- 50. Transformação de Unidades T Kg g mg X 103 X 103 X 103 KL L mL µL X 103 X 103 X 103 m3 dm3 cm3 mm3 Unidade de massa Unidade de Volume
- 51. OUTROS CONCEITOS ATOMICIDADE VARIEDADE ALOTRÓPICA FENÔMENOS (Transformações): QUÍMICOS E FÍSICOS
- 52. ATOMICIDADE Atomicidade Substâncias Monoatômica He, Ne, Ar, Kr Diatômica H2, N2, HCl, CO Tetratômica P4 (fósforo branco) Indeterminada P(verm), C(graf), metais Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância
- 53. VARIEDADE ALOTRÓPICA C(grafite) C(diamante) estrutura amorfa estrutura cristalina Variação na arrumação dos átomos Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio) AlotropiaAlotropia – é o fenômeno pelo qual o mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias puras simples diferentes.
- 54. FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES Combustão do álcool etílico H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Reagentes Produtos O Fenômeno Químico transforma a natureza íntima da matéria. São em geral irreversível. É tudo aquilo que ocorre no tempo e no espaço, ou ainda, é toda midificação experimentada pela matéria. Podem ser de dois tipos básicos: Químico e Físico FENÔMENO QUÍMICOFENÔMENO QUÍMICO
- 55. FENÔMENO FÍSICO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO SUBLIMAÇÃO FUSÃO CONDENSAÇÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO Estados físicos da matéria O Fenômeno Físico não altera a natureza da matéria. São em geral transitório e reversível.
- 56. Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes. Classificação dos processos: Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas. Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas. ANÁLISE IMEDIATA
- 57. Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido ANÁLISE IMEDIATA
- 58. Sistemas Sólido/sólido: Catação Peneiração ou Tamisação Ventilação Levigação Separação Magnética Dissolução Fracionada Flotação Fusão Fracionada Separação de Misturas Heterogêneas
- 59. Sistemas Sólido/líquido: Filtração Decantação Centrifugação Cristalização Fracionada Sistemas Sólido/gás: Filtração Decantação Câmara de Poeira Separação de Misturas Heterogêneas Sistemas Líquido/líquido: Decantação
- 60. Separação de Misturas Homogêneas Sistemas Sólido/sólido: Fusão Fracionada Sistemas Sólido/líquido: Evaporação Destilação Simples Sistemas Líquido/líquido: Destilação Fracionada Sistemas Líquido/gás: Aquecimento Despressurização Sistemas gás/gás: Liquefação Fracionada ÁNALISE IMEDIATA
- 61. Materiais comuns de Laboratório Tubo de Ensaio Béquer Erlenmeyer Balão de Fundo Chato Balão Volumétrico Balão de Destilação Condensador Funil de Decantação Funil de Filtração Funil Liso Funil de Büchner Kitassato Proveta Pipeta Volumétrica Pipeta Graduada
- 62. Materiais comuns de Laboratório Bureta Dessecador Vidro de Relógio Almofariz e Pistilo Cápsula de Evaporação Cadinho de Porcelana Cadinho de Platina Piscete Espátula Suporte de Ferro Garras Tripé de Ferro Tela de Amianto Bastão de Vidro Frasco de Reagente MATERIAIS DE LABORATÓRIO
- 63. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas. I II III IV
- 64. 2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: a) Três fases e um componente. b) Duas fases e dois componentes. c) Três fases e dois componentes. d) Três fases e três componentes.
- 65. 3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de classificação, pode-se afirmar: (01) O ar atmosférico é uma substância pura . (02) A água é uma substância simples. (04) O sangue é uma mistura. (08) Uma solução de açúcar é uma mistura (16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento. (32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. (64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.
- 66. 4. Observe os seguintes fatos: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. II – Uma vasilha com água deixada no freezer. III – Uma vasilha com água deixada no fogo. IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão. b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização. c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação. d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação. e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.
- 67. 5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? a) Fusão de gelo. b) Digestão de alimentos. c) Combustão. d) Queima de vela. e) Explosão de dinamite.
- 68. Exercícios de fixação: 1) Dada a tabela: PF PE Clorofórmio – 63°C 61°C Fenol 43°C 182°C Cloro – 101°C – 34,5°C Determine o estado físico de cada substância nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm). Clorofórmio → Fenol → Cloro →
- 69. Exercícios de fixação: 2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras: (01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura. (02) O ponto de fusão da substância é 85°C. (04) O ponto de solidificação da substância é 20°C. (08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida. (16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância forma um sistema bifásico. (32) Se o gráfico dado mostrasse apenas o intervalo AD, referente ao aquecimento de um sólido, nada poderíamos afirmar sobre a pureza do mesmo. 0 10 25 35 50 tempo (min) T°C + 85 + 20 + 10
- 70. Exercícios de fixação: tempo (min) T1 BT°C T2 A (01) Se a amostra A e B forem idênticas, então a pressão é diferente para cada experiência. (02) Se a pressão é a mesma, então A e B poderão ser amostras idênticas em quantidades diferentes. (04) A e B são substâncias puras. (08) A e B podem ser misturas. (16) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa pressão maior que B. (32) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa altitude menor que B. (64) B pode ser uma substância pura 3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou diferentes, em experiências distintas realizadas cada uma a pressão constante. As quais foram realizadas em sistemas abertos.
- 71. Exercícios de fixação: 4) Responda a essa questão considerando três frascos contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B e C, cujos valores de densidade em g/mL são respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2. I II III A alternativa que indica cada frasco com seu respectivo líquido é: a) I – A, II – B, III – C. b) I – A, II – C, III – B. c) I – B, II – C, III – A. d) I – B, II – A, III – C. e) I – C, II – B, III – A.
- 72. Exercícios de fixação: 5) (UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (d = 0,8g/cm3 ). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água e o outro gasolina (d = 0,7g/cm3 ), não estão necessariamente nessa ordem. Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que: a) A densidade da bola preta é maior que 1g/cm3 b) A densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm3 . c) A mistura no densímetro II, tem densidade menor que 0,8g/cm3 . d) A mistura no densímetro III, contém água. e) As duas bolas apresentam densidade menores que 0,7g/cm3 . I II III
- 73. Exercícios de fixação: 6) Uma torneira defeituosa goteja a cada 36 segundos. Sabendo-se que cada gota de água pesa 0,25g, quanto tempo levará para encher uma lata de 0,01 m3 ?
- 74. Exercícios de fixação: 1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é de 60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água . O sistema obtido é: a) Heterogêneo com uma fase. b) Homogêneo com duas fases. c) Uma solução aquosa com corpo de fundo. d) Heterogêneo com três substâncias. e) Apenas uma solução aquosa.
- 75. 2) 160g de uma solução saturada de sacarose (C12H22O11) a 30°C é resfriada a 0°C. Qual a massa de açúcar cristalizada? Dados: Temperatura °C CS da sacarose (g/ 100g de água) 0° 180 30° 220 Exercícios de fixação:
- 76. Para responder às questões 3) e 4) considere o gráfico e as informações apresentadas: CSdoKNO3 (g/100gdeágua) 0 10 20 30 40 50 60 Temperatura °C 120 100 80 60 40 20 0 20°C Solução aquosa de KNO3 100g de KNO3 100g de água Exercícios de fixação:
- 77. 3) Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Dessa forma: a) A solução aquosa torna-se insaturada. b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo. c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo. d) A solução aquosa continua saturada e restam 20g de corpo de fundo. e) A massa de KNO3 dissolvida triplica. Exercícios de fixação:
- 78. 4) Uma maneira conveniente para se recuperar todo o KNO3 do sistema e obter o sal sólido e puro é: a) Evaporar toda água, por aquecimento. b) Agitar a mistura e depois filtrá-la. c) Decantar a solução sobrenadante. d) Resfriar a mistura a 0°C. e) Aquecer a mistura a 40°C Exercícios de fixação: