Material Digital do estado de São Paulo lei da conservação das massas
- 1. Ciências 1º Bimestre – Aula 10 Ensino Fundamental: Anos Finais Lei de Conservação das Massas
- 2. ● Lei de Conservação das Massas – Lavoisier. ● Identificar as leis ponderais como lei das massas; ● Comparar as leis ponderais – lei das massas; ● Identificar a transformação química e a lei de conservação das massas em uma reação.
- 3. Vamos observar o experimento 1: Queima de papel A massa aumenta ou diminui após a queima? • Em uma balança, coloque um prato ou placa de petri e zere a massa. • Depois, coloque um pedaço de papel (folha de caderno, sulfite ou papel-toalha) sobre o prato ou placa e anote a massa do papel! • Ateie fogo ao papel. • Após a reação ter terminado, anote a massa final. • Responda à pergunta acima.
- 4. Queima de palha de aço A massa aumenta ou diminui após a queima? • Em uma balança, coloque um prato ou placa de petri e zere a massa. • Depois, coloque um pedaço da palha de aço sobre o prato/placa (deixe- a aberta para facilitar a reação) e anote a sua massa. • Ateie fogo à palha de aço. • Após a reação ter terminado, anote a massa final. • Responda à pergunta acima. Vamos observar o experimento 2:
- 5. Agora, responda: Por que em um caso a massa diminui e em outro ela aumenta?
- 6. As leis ponderais são as leis que estabelecem relações entre as massas das substâncias que participam das reações químicas. Elas foram elaboradas entre o final do século XVIII e o início do século XI, por vários estudiosos que se empenhavam em compreender o fenômeno das transformações químicas. Portanto, por meio de atividades experimentais controladas, que envolviam diferentes reagentes e produtos, foi possível observar, comprovar e estabelecer leis que regem as transformações com base em suas massas. Você já ouviu falar em leis ponderais?
- 7. A Lei de Conservação das Massas foi uma das leis ponderais proposta por Antoine Lavoisier em 1789. Ela estabelece que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados. Leis ponderais
- 8. Vamos refletir, de acordo com os conhecimentos adquiridos até o momento, sobre a frase abaixo, de autoria atribuída a Lavoisier: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Escreva um pequeno texto em seu caderno sobre o que ele quis dizer ao utilizar essa frase em um de seus livros. Atividade 1
- 9. Essa lei foi uma das que ajudaram o cientista John Dalton a produzir a teoria do modelo atômico. Voltando à pergunta feita no começo da aula: Lei de Conservação das Massas Por que a massa do papel diminuiu e a massa da palha de aço aumentou?
- 10. Essa lei, para ser seguida, deve se basear em uma situação. Observe a imagem a seguir: Lei de Conservação das Massas Qual é a diferença entre cada um dos sistemas ao lado?
- 11. As leis na ciência são importantes pois podemos prever o comportamento de fenômenos da natureza por meio delas. Essas leis são desenvolvidas a partir de observações cuidadosas e repetidos experimentos. Então, se o experimento que investigamos mostrou massas diferentes, como ocorre a conservação das massas, ou por que ela não foi observada? Lei de Conservação das Massas
- 12. • Em um sistema aberto há trocas entre o que está dentro e fora do sistema, o que leva ao “escape” ou à “entrada” de matéria. Nos experimentos apresentados, houve, portanto, trocas de matéria. Em um dos casos, o produto gasoso, formado pela queima de papel, escapou para o meio (ar), diminuindo a massa. No outro, em relação à queima da palha de aço, houve a participação do gás oxigênio, presente na atmosfera. Nesse caso, a entrada de matéria resultou no aumento da massa. Lei de Conservação das Massas
- 13. Então, para validar a Lei de Conservação das Massas, Lavoisier precisou enfatizar que as reações químicas devem ser realizadas em um sistema em que não há trocas de matéria. Nesse caso, teremos um sistema fechado. Então, temos o enunciado da Lei de Conservação das Massas da seguinte forma: Lei de Conservação das Massas “Em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
- 14. Como as leis são frequentemente expressas em forma matemática, então podemos fazer a experimentação utilizando cálculos prévios e fazendo a verificação posteriormente. Lembrando que essas verificações requerem que o mesmo experimento seja repetido diversas vezes e que as repetições sejam enumeradas e quantificadas. Assim, podemos fazer uso de tabelas para organizar os dados coletados a cada experimentação. Aplicando a Lei de Conservação das Massas
- 15. Vamos observar e treinar! O cálcio reage com o oxigênio, produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão listados de forma incompleta na tabela a seguir: Descubra o valor do oxigênio. Aplicando a Lei de Conservação das Massas Cálcio Oxigênio Cal virgem 1a experiência 40 g ? g 56 g Resposta: M(reagentes) = M(produtos) 40 + X = 56 X = 16 Logo, a massa de oxigênio = 16 gramas =
- 16. Com base na reação abaixo, responda à questão: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para que a sentença seja possível, segundo a Lei de Conservação das Massas? Agora é sua vez! Dióxido de carbono Hidróxido de sódio Carbonato de sódio Água 44 g ? g 106 g 18 g
- 17. Dióxido de carbono Hidróxido de sódio Carbonato de Sódio Água 44 g 80 g 106 g 18 g 44 + X = 106 + 18 X = 124 – 44 X = 80 g = Correção Com base na reação abaixo, responda à questão: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para que a sentença seja possível, segundo a Lei de Conservação das Massas?
- 18. • Aprendemos que leis nos ajudam a entender certos comportamentos da natureza, tais como fazer previsões de massas em um sistema fechado, segundo a previsão da Lei de Conservação das Massas. • A Lei de Conservação das Massas foi enunciada por Lavoisier, um químico francês, que diz: “Em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”; • Aprendemos a calcular as massas, com o uso dessa lei e com a ajuda da tabela como instrumento de organização.
- 19. Referências KOTZ, John C; TREICHEL Jr, Paul M. Química Geral 1 e reações químicas. 5. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2005. LEMOV, Doug. Aula nota 10 3.0: 63 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. 3. ed. Porto Alegre: Penso, 2023. SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Ciências – Ensino Fundamental – Volume 1. São Paulo. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp- content/uploads/2023/01/EFAF_1sem_professor_CIENCIAS_web.pdf. Acesso em: 8 dez. 2023.
- 20. Referências Imagens e vídeos Slide 5 – Disponível em: https://youtu.be/BbfmBiNzDl8?feature=shared. Acesso em: 8 dez. 2023. Slide 8 – Jacques-Louis David, Public domain, via Wikimedia Commons Disponível em: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_and_His_Wife.jpg. Acesso em: 5 dez. 2023. Imagem: disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/lei-lavoisier.htm. Acesso em 5 dez. 2023. Slide 11 – Disponível em: https://www.escolaagricolavendasnovas.com/moodle/enrol/index.php?id=83