Resumo sobre número atômico,massa,neutros,eletrons e outros
- 1. NÚMERO ATÔMICO (Z) Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z. Z=P Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro. P=E NÚMERO DE MASSA (A) Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N). A=Z+N Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo. Z=A-N e N=A–Z Massa atômica=numero de prótons+numero de neutros Numero de elétrons=numero de prótons-( carga + ou -) Oxigênio(O-2 )massa atomica=16, 8 protons+8 neutros, numero atomico =8 Numero de Eletrons=8-(-2)=10 OUTRAS DEFINIÇÕES: ISÓTOPOS:É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa. ISÓBAROS:São átomos que possuem mesmo n.º de massa e diferentes números atômicos ISÓTONOS:São átomos que possuem mesmo n° de nêutrons e diferentes números atômicos e de Massa. ESPÉCIES ISOELETRÔNICAS São as espécies químicas que possuem a mesma quantidade de elétrons. Exemplo:11Na1+ ; 10Ne e 9F1 – Todas possuem 10 elétrons