Revisão de química para UERJ + exercícios

Pontos importantes na UERJ (que
não são tão relevantes no ENEM)
Estudo do átomo e dos elementos químicos
• Como é a estrutura do átomo?
• O que é o número atômico?
• Como determinar o número de massa?
• Qual a diferença entre massa atômica e número de massa?
• Como efetuar a distribuição eletrônica?
Elétrons
Nêutrons
Prótons
Z = número de prótons
A = número de prótons + número de nêutrons
Diagrama de Linus Pauling
Z = 3
A = 7

Tabela periódica
• Como estão classificados os elementos
químicos na tabela periódica?
• Qual o comportamento das propriedades
periódicas (raio atômico,
eletronegatividade)?
18 grupos
7 períodos
Metais, ametais, gases nobres... e hidrogênio

Tabela periódica
18 grupos
7 períodos
Raio atômico

Tabela periódica
18 grupos
7 períodos
Eletronegatividade

Pontos importantes na UERJ
(que não são tão relevantes no ENEM)
Nomenclatura
Como dar nome a substâncias orgânicas e inorgânicas?
Como determinar a fórmula de uma substância a partir de seu nome?

Pontos importantes na UERJ
(que não são tão relevantes no ENEM)
Relações numéricas
Como encontrar a massa molar de uma
substância usando a tabela periódica?
Como converter massa/número de mols em
volume, mesmo fora das CNTP?
PV = nRT
R = 0,082 atm . L / mol . K

2014-2
Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste
em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado
diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja
interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de
estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um
metal é igual a:
(A) 2 (B) 3 (C) 6 (D) 9

Revisão de química para UERJ + exercícios

2014-2
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em
fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2 . Uma amostra dessa mistura gasosa, com
volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução
aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa
remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 . O
volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: (A) 10 (B) 12 (C) 15 (D) 18

2015-1
Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes
grandezas podem ser definidas:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado
fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas
apresentadas. Os símbolos dessas duas grandezas são:
(A) Z e A (B) E e N (C) Z e E (D) N e A

2015-2
Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais
apresentados na tabela abaixo:
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica
existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os
responsáveis por essa propriedade. Assim, o material mais eficiente para a fabricação do
dispositivo é representado pelo seguinte número:
(A) I (B) II (C) III (D) IV

2016-1
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que
desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao
grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Esse ácido é denominado:
(A) nítrico
(B) sulfúrico
(C) clorídrico
(D) fluorídrico

2016-2
O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon
aspartato, segundo a equação abaixo:
Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido
dicarboxílico denominado:
(A) 2-aminobutanodioico
(B) 3-aminobutanodioico
(C) 2-aminopentanodioico
(D) 3-aminopentanodioico

2016-2
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma
reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno
reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em
uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o
eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4

2017-1
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o
derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela
de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de
Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:
(A) ferro
(B) zinco
(C) sódio
(D) níquel

2017-1
A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de
compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de
carga oposta.
Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação
desse sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar
no sentido do polo positivo:
(A) Fe3+
(B) Fe2+
(C) SO4
2–
(D) SO3
2-

2017-1
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação
periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos,
aquele que apresenta maior energia de ionização é:
(A) Uut
(B) Uup
(C) Uus
(D) Uuo

2018-2
Quatro balões esféricos são preenchidos isotermicamente com igual número de mols de um
gás ideal. A temperatura do gás é a mesma nos balões, que apresentam as seguintes medidas
de raio:
A pressão do gás é maior no balão de número:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV

2018-2
A exposição ao benzopireno é associada ao aumento de casos de câncer. Observe a fórmula
estrutural dessa substância:
Com base na fórmula, a razão entre o número de átomos de carbono e o de hidrogênio,
presentes no benzopireno, corresponde a:
(A) 3/7
(B) 6/5
(C) 7/6
(D) 5/3

2019-1
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem
específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes
características:
Pressão = 1 atm
Temperatura = 300 K
Massa = 0,16 g
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:
(A) 96
(B) 85
(C) 77
(D) 64

2019-1
Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio
molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos
demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que
corresponde a:
(A) ns1
(B) np2
(C) nd3
(D) nf4

2019-1
No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que
neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago.
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de
hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 6

2019-2
Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo
de sangue artificial.
Fórmula mínima: C5F9.
Massa molar: 462 g/mol.
Sua fórmula molecular é representada por:
(A) C25F45
(B) C20F36
(C) C15F27
(D) C10F18

2019-2
O acúmulo do ácido 3-metilbutanoico no organismo humano pode gerar transtornos à saúde.
A fórmula estrutural desse ácido é representada por:

2019-2
A hemoglobina glicada é um parâmetro de análise sanguínea que expressa a quantidade de
glicose ligada às moléculas de hemoglobina. Essa ligação ocorre por meio da reação
representada a seguir:
O grupamento funcional da molécula de glicose que reage com a hemoglobina corresponde
à função orgânica denominada:
(A) amina (C) cetona
(B) álcool (D) aldeído

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