Roteiro de estudos quimica 4
- 1. ROTEIROS DE ESTUDOS QUÍMICA VOLUME 1 UNIDADE 4 – PROCESSOS PRODUTIVOS: FERMENTAÇÃO
- 2. VÍDEOS • Fermentação – EJA Mundo do Trabalho https://www.youtube.com/watch?v=AvZJki41XMY&t=71s • Experimento – Produzindo Iogurte https://www.youtube.com/watch?v=E3sd344jS_M • Como a cana de açúcar vira etanol? https://www.youtube.com/watch?v=zFfpQsne_bg • Prática- teste da gasolina adulterada https://www.youtube.com/watch?v=1u1f2NWBwVk • Endotérmicos e Exotérmicos – Exemplos e Gráficos https://www.youtube.com/watch?v=II4fLAqGhIg
- 3. PROCESSOS PRODUTIVOS: FERMENTAÇÃO Ao estudar a fermentação entendemos que se trata de um processo realizado por alguns microrganismos para obtenção de sua energia. Ocorre na ausência de oxigênio, ou seja, causada por microrganismos anaeróbicos. São muito utilizados na produção de alimentos, bebidas e medicamentos.
- 4. Mas como isso ocorre? A matéria orgânica existente passa por um processo de degradação, seja naturalmente ou de forma induzida, onde, onde da matéria inicial após o processo da fermentação formam-se outros subprodutos. Naturalmente ocorre quando o próprio alimento ou matéria orgânica “estraga” e inicia-se o seu processo de fermentação; de forma induzida é quando adicionamos algum agente fermentador para acelerar o processo da fermentação e com isso obter o produto deseja de forma mais rápida. Exemplo: A produção do pãozinho francês entra neste processo todo. À farinha será adicionado os complementos do pão e o fermento biológico, é isso que fará a massa crescer e depois de ir ao forno o pão estará pronto!
- 5. Assista ao vídeo FERMENTAÇÃO – EJA MUNDO DO TRABALHO e veja os outros produtos que podem ser obtidos através do processo de fermentação. EXERCÍCIOS 1- Ao assistir ao Vídeo FERMENTAÇÃO – EJA MUNDO DO TRABALHO a) faça um apanhado em tópicos do que você achou interessante. b) o que você não sabia e descobriu ao assistir o vídeo? Descreva com suas palavras.
- 6. 2- Preencha as lacunas com as palavras que estão faltando. químico / vinho / iogurtes / etanol / alcoólica /orgânica / dióxido de carbono /cerveja / glicose / queijos / vinagre / fungos / coalhada Fermentação é um processo ____________ com a ausência de gás oxigênio (O2) no qual bactérias e ____________ realizam a transformação da matéria _______________ em outros produtos e energia. Os três principais tipos de fermentação são: • Fermentação __________________, realizada por alguns tipos de bactérias e fungos, ocorre a quebra da molécula de _____________, produzindo _____________(C2H6O) e ______________ (CO2 ), é muito comum na produção de pães, _____________, ____________ e etanol. • Fermentação lática. Essa fermentação é muito comum na produção de _______________, ________________, ________________, “Yakult” leite fermentado. • Fermentação acética. O principal produto dessa fermentação é o _________________.
- 7. 3- Analise a equação reduzida que se refere ao processo de fermentação do caldo da cana e responda: C6H12O6 -------> 2 C2H6O + 2 CO2 a) Quais são os reagentes e quais são os produtos desta equação? REAGENTES: ___________________________ PRODUTOS: ________________________ b) Qual é a molécula de glicose? Quantos mols ela tem? _____________________________________________________ c) Qual é a molécula de álcool? Quantos mols ela tem? _____________________________________________________________ d) Qual é a molécula do gás carbônico? Quantos mols ela tem? _____________________________________________________________ e) Calcule a massa da molécula da glicose, do álcool e do gás carbônico. (Dados: C = 12, H = 1, O = 16) (lembre- se do cálculo apresentado na unidade de estudo 3) f) Analise a equação e responda: Para 1 mol de glicose, quantos mols de álcool tem? Se fossem 2 mols de glicose, quantos mols de álcool teríamos?
- 8. CURIOSIDADES No vídeo EXPERIMENTO – PRODUZINDO IOGURTE você assistiu ao processo artesanal de iogurte caseiro, após ele estar pronto você pode adicionar pequenos pedaços de frutas para deixa-lo com o sabor que desejar, assim como adoçá-lo com açúcar, mel, etc. Experimente fazer em casa!
- 9. O ETANOL Produzido através da fermentação de amido e de outros açúcares, em especial da cana-de-açúcar, o etanol, também chamado de álcool etílico, é um biocombustível altamente inflamável e incolor, sendo muito utilizado em automóveis. Essa substância é renovável, pois sua matéria- prima é obtida através de plantas cultivadas pelo homem. O etanol pode ser obtido através da cana-de-açúcar, milho, beterraba, mandioca, batata, etc. A matéria-prima é submetida a uma fermentação alcoólica, com atuação do micro-organismo Sacchromyces cerevisiae. Porém, a cana é a mais utilizada, pois apresenta maior produtividade. Após ser processado, o etanol pode ser utilizado puro (em motores adaptados) ou misturado com gasolina, como combustível.
- 11. EXERCÍCIOS 4- O processo de produção de etanol pode ser feito com diversas matérias-primas diferentes, desde o mais comum para nós como a cana- de-açúcar quanto produzir o etanol através da madeira de diversas árvores. Ao assistir o vídeo – COMO A CANA DE AÇÚCAR VIRA ETANOL? e analisar a imagem do Processo que leva a cana-de-açúcar ao açúcar e ao etanol, descreva com suas palavras como se dá todo esse processo. Pode ser feito em tópico as etapas.
- 12. A CONCENTRAÇÃO DO ÁLCOOL Você já deve ter reparado nas embalagens de produtos alcóolicos a graduação presente de álcool no volume do produto. Como exemplo temos o termo tão falado como “álcool 70%”, mas o que isso significa em termos matemáticos? Ao analisar o recipiente no qual está inserido o produto, temos um volume específico. Usando como base 1 litro temos que: • em 1 litro de “álcool 70%” - 70% daquele volume é álcool e o restante água e outros derivados; ou seja, 700 mL de 1 litro é álcool e os 300 mL restantes são água e outros derivados.
- 13. Porém para determinar o teor de álcool em uma amostra temos que considerar a sua densidade, grandeza que indica a massa de um material que ocupa o volume de 1 mL. Essa determinação é feita através de aparelhos chamados alcoômetros, que além da densidade, contêm a escala Gay-Lussac, o que permite a leitura direta da quantidade de álcool, em °GL. O valor da densidade vai depender da proporção entre água e álcool. Quando se tem água pura, a densidade da amostra é 1,00 g/mL, e quando a amostra é de álcool puro, se terá 0,789 g/mL.
- 15. Analise a tabela. Através dela podemos fazer vários comparativos e analises: Exemplo: Quando a densidade corresponde a 0,970 g/mL, qual é a quantidade de álcool em 1 Litro de amostra? Resposta: Se em 100 mL dessa densidade temos 30% que equivale a 30 mL, em 1 litro (1000 mL) teremos 300mL.
- 16. O mesmo seria possível se utilizássemos gráficos para analisar. Analisando o eixo horizontal e vertical do gráfico, os pontos vermelhos e a linha verde internamente liga as informações dos eixos Densidade e da Concentração. Exemplo: Para uma concentração de álcool de 20% de volume, qual a densidade em g/mL? Resposta: Aproximadamente 0,98 g/mL. Caso você olhe na tabela (SLIDE anterior) agora você observará o valor de 0,980 g/mL, o que equivale ao mesmo valor.
- 17. DICA: Assista ao vídeo – PRÁTICA- TESTE DA GASOLINA ADULTERADA para você ver como é simples descobrir se a gasolina que você compra e utiliza em seu automóvel está dentro dos padrões. Você pode pedir para que o frentista faça o teste da gasolina na sua frente no momento em que você estiver abastecendo o seu automóvel, isso é direito do consumidor!
- 18. REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS Assista ao vídeo – ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS – EXEMPLOS E GRÁFICOS para compreender esses conceitos e faça os exercícios abaixo. 5- Explique com suas palavras o que é uma reação química exotérmica e uma reação química endotérmica. 6- Desenhe o gráfico da reação endotérmica e o gráfico da reação exotérmica e explique no que eles estão se diferenciando.
- 19. VOCÊ SABIA As unidades utilizadas para a energia são a caloria (cal), a quilocaloria (kcal), o Joule (J) e o quilojoule (kJ). Uma caloria corresponde à energia necessária para aquecer 1 g de água, elevando sua temperatura de 14,5 °C para 15,5 °C. As relações entre as unidades estão relacionadas da seguinte forma: 1 cal = 4,2 J 1 kcal = 1.000 cal 1 kJ = 1.000 J 7- Sabendo que uma caloria (cal) corresponde a 4,2 (J). Converta os valores das calorias em Joules. a) 10 cal _____________ c) 444 cal ___________________ b) 97,5 cal ________________ d) 120 cal ___________________ 8- Converta Joules para calorias (4,2 J = 1 cal) a) 4180 J ______________ c) 2090 J _________________ b) 627 J ________________ d) 209 J _________________
- 20. BONS ESTUDOS !!!