![Cara Mengungkapkan Tetapan
Kesetimbangan
Untuk reaksi umum :
Kesetimbangan dapat diungkapkan sebagai berikut :
Kc Tetapan kesetimbangan homogen
[ ]n konsentrasi molar berpangkat koefisiennya
dalam persamaan reaksi yang setimbang](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangankimia1-221213001509-e81631f2/85/KESETIMBANGAN_KIMIA_1-ppt-10-320.jpg)
KESETIMBANGAN_KIMIA_1.ppt
- 2. Kesetimbangan Kimia Untuk reaksi kimia umum Jika A dan B dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak menghasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan
- 3. Kesetimbangan Kimia Perbedaan jenis dari arah yang digunakan dalam persamaan kimia berkaitan dengan kesetimbangan Panah tunggal Reaksi dianggap sesuai dengan persamaan yang ditulis Dua panah bolak balik Digunakan untuk suatu sistem kesetimbangan Dua panah bolak balik berbeda ukuran Dapat digunakan untuk menunjukkan kecendrungan kesetimbangan ke satu arah tertentu
- 4. Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan homogen Kesetimbangan yang melibatkan satu fasa Contoh: Semua komponen berada dalam fasa gas
- 5. Kesetimbangan kimia Tahap-tahap dasar Untuk reaksi umum Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap • awal pencampuran • daerah kinetik • daerah kesetimbangan
- 6. Kesetimbangan Kimia Awal pencampuran Jika A dan B pertama kali dicampurkan bersama, dan C belum ada Reaksi yang terjadi Bersamaan dengan dimulainya reaksi, maka sejumlah C mulai terbentuk
- 7. Kesetimbangan kimia Daerah kinetik Bersamaan dengan terbentuknya C, reaksi balik juga mulai terjadi Secara keseluruhan, kita masih melihat pertambahan jumlah C Dengan semakin dekatnya pada daerah kesetimbangan, laju ke arah produk semakin lambat
- 8. Kesetimbangan kimia Daerah kesetimbangan Suatu titik dimana kecepatan reaksi pada arah yang berlawanan sama Secara netto tidak ada perubahan konsentrasi dari setiap komponen
- 10. Cara Mengungkapkan Tetapan Kesetimbangan Untuk reaksi umum : Kesetimbangan dapat diungkapkan sebagai berikut : Kc Tetapan kesetimbangan homogen [ ]n konsentrasi molar berpangkat koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setimbang
- 11. Ungkapkan Tetapan Kesetimbangan Kesetimbangan Heterogen Kesetimbangan yang melibatkan beberapa fasa Ungkapan kesetimbangan untuk sistem jenis ini, tidak termasuk konsentrasi dari padatan murni (atau cairan)
- 12. Ungkapkan Tetapan Kesetimbangan Kesetimbangan heterogen Kita tidak memasukkan padatan murni dan cairan sebab konsentrasinya tidak bervariasi. Nilai-nilainya tidak dimasukkan dalam nilai K Selama temperatur konstan dan padatan masih ada, jumlah padatan yang ada tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan
- 13. Menuliskan Ungkapan Kesetimbangan • Setarakan persamaan reaksi kesetimbangan •Taruh produk sebagai pembilang dan pereaksi sebagai penyebut •Keluarkan fasa padat dan fasa cair dari ungkapan kesetimbangan • Pangkat setiap konsentrasi setiap komponen harus sama dengan koefisien komponen tsb. dalam reaksi kesetimbangan
- 14. Memperkirakan pergeseran kesetimbangan Prinsip le Chatelier’s Jika suatu sistem diberi gangguan, sistem dalam kesetimbangan akan bereaksi untuk menghilangkan gangguan tersebut Posisi kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah berlawanan (yang menghilangkan) dari gangguan tersebut. Contoh Penambahan A atau B atau mengurangi C atau D akan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
- 15. Perubahan konsentrasi •Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang tetap •Jika suatu zat ditambahkan ke dalam sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi yang lain •Jika zat dikurangi dari sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi tempat zat itu diambil
- 16. Perubahan konsentrasi Contoh : Jika sejumlah I2 ditambahkan ke dalam campuran. Sistem akan mengatur konsentrasi dan menyusun ulang kesetimbangan baru dengan Kc yang sama
- 17. Perubahan konsentrasi Contoh : Jika sejumlah H2 dihilangkan Sistem akan menyusun ulang konsentrasi dalam kesetimbangan baru dengan Kc yang tetap
- 18. Perubahan Tekanan Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang konstan •Padatan dan cairan tidak begitu dipengaruhi oleh perubahan tekanan •Perubahan tekanan dapat menggeser kesetimbangan karena dapat merobah konsentrasi komponen kesetimbangan. Sesuai dengan hukum Boyle, bila tekanan gas diperbesar berarti volumenya diperkecil. Sebaliknya bila tekanan diperkecil berarti volumenya diperbesar, akibatnya konsentrasi masing-masing gas bertambah.
- 19. PEROBAHAN TEKANAN • BILA TEKANAN KESETIMBANGAN GAS DIPERBESAR, KESETIMBANGAN BERGESER KEARAH MOLEKUL YANG TERKECIL, DAN SEBALIKNYA , BILA TEKANAN DIPERKECIL, KESETIMBANGAN BERGESER KEARAH MOLEKUL TERBESAR. 2 NO2 (G) N2O4 (G)
- 20. PEROBAHAN SUHU SUATU KESETIMBANGAN TERDIRI DARI DUA REAKSI BOLAK BALIK, JIKA REAKSI YANG SATU EKSOTERM, MAKA YANG LAIN ENDOTERM. N2(G)+ 3H2(G) 2NH3(G) , REAKSI KEKANAN EKSOTERM , DAN REAKSI KEKIRI ENDOTERM. HUKUM VAN’T HOFF: JIKA SISTEM BERADA DALAM KESETIMBANGAN, KENAIKAN SUHU MENYEBABKAN KESETIMBANGAN BERGESER KE ARAH REAKSI ENDOTERM DAN PENURUNAN SUHU MENIMBULKAN PERGESERAN KEARAH REAKSI EKSOTERM
- 21. PENGARUH KATALIS KATALIS ADALAH ZAT KIMIA YANG MEMPERCEPAT REAKSI, TETAPI TIDAK BEREAKSI SECARA PERMANEN. SUATU KATALIS HANYA BISA MEMPERCEPAT SATU MACAM REAKSI , DAN TIDAK DAPAT UNTUK YANG LAIN. JIKA ADA KATALIS SUATU REAKSI BOLAK BALIK, MAKA YANG DIPERCEPAT HANYA SATU ARAH REAKSI SAJA. CONTOH : 3H2(G) + N2 (G) 2 NH3(G) JIKA KESETIMBANGAN INI DIBERI KATALIS ( SERBUK BESI ), MAKA YANG DIPERCEPAT HANYA REAKSI KEKANAN, SEHINGGA JUMLAH NH3 BERTAMBAH.