KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
Download as PPTX, PDF1 like7,803 views
Unsur logam alkali terdiri dari litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium yang memiliki sifat reaktif dengan air dan membentuk senyawa basa. Mereka mengalami perubahan sifat fisik dan kimia yang mencolok dari litium ke fransium, termasuk peningkatan reaktivitas dan penurunan titik leleh serta titik didih. Logam alkali digunakan dalam berbagai aplikasi, seperti baterai, lampu penerangan, dan alat-alat elektronik.
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
- 3. Terdiri dari litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Unsur logam alkali terdapat pada golongan IA dan merupakan unsur blok s. Disebut alkali karena bereaksi dengan air dingin membentuk senyawa yang bersifat alkalis/basa. BACK
- 4. • Jari-jari atom: Li ke Fr bertambah, karena semakin bertambahnya jumlah kulit elektron. • Energi ionisasi: Li ke Fr berkurang, karena penambahan jari-jari atom, sehingga gaya tarik-menarik inti dengan elektron valensi semakin lemah. • Keelektronegatifan: Li ke Fr berkurang, karena penambahan jari- jari atom, sehingga melemahkan gaya tarik inti. • Tingkat oksidasi: +1, karena untuk konfigurasi elektron yg stabil seperti gas mulia, alkali melepas 1 elektron. • Titik leleh: Li ke Fr menurun karena ditentukan oleh jenis ikatan dan kekuatan ikatan logam yang dimiliki unsur alkali. • Titik didih: Li ke Fr menurun, karena ditentukan oleh jenis ikatan dan kekuatan ikatan logam yang dimiliki unsur alkali. • Daya hantar listrik dan panas: Li ke Fr menurun, kecuali Na & K bertambah, karena elektron valensi yang mudah bergerak bebas. NEXT
- 5. Unsur alkali dapat bereaksi dengan air. Didalam air: • Logam kalium bereaksi hebat, terjadi letupan sangat keras dan nyala api berwarna ungu muda. • Logam natrium bereaksi hebat dan menimbulkan letupan api berwarna kuning. • Logam litium bereaksi, tetapi tidak sereaktif logam kalium dan natrium. Pemanasan pada suhu tinggi mengakibatkan senyawa terurai menjadi atom-atom bebas, lalu elektron pada atom bebas ini tereksitasi atau pindah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Jika elektron tersebut kembali ke tingkat energi semula, akan disertai pancaran cahaya foton dengan warna yang sesuai dengan panjang gelombang dengan energi yang dihasilkan. Reaktivitas logam alkali dari Li ke Fr semakin bertambah Logam alkali jika dibakar dapat memberikan warna nyala yang khas satu sama lainnya BACK
- 6. • Reaksi Logam Alkali dengan Halogen, membentuk senyawa halida alkali. Contoh: 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) 2K(s) + Cl2(g) 2KCl(s) • Reaksi Logam Alkali dengan Air, membentuk basa dan gas hidrogen. Contoh: 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) 2Rb(s) + 2H2O(l) 2RbOH(aq) + H2(g) • Reaksi Logam Alkali dengan Oksigen, diudara akan menghasilkan senyawa oksida, peroksida, dan super oksida, tergantung rektivitas logam alkali dan ketersediaan oksigen. Contoh: 4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s) jika jumlah oksigennya berlebih: 2Na(s) + O2(g) Na2O2(s) K(s) + O2(g) KO2(s) • Reaksi Logam Alkali dengan Hidrogen, membentuk senyawa ionik hidrida alkali berupa kristal berwarna putih. Contoh: 2Li(s) + H2(g) 2LiH(s) 2K(s) + H2(g) 2KH(s) BACK
- 7. • Li: Dalam spodumene LiA(SiO3)2 • Na: Dalam garam batu (NaCl), sendawa chili (NaNO3), kriolit(Na3AIF6), boraks (Na2B4O7.10H2O), albit (Na2O.Al2O3.3SiO2). Di kulit bumi terbesar sebagai natron (Na2CO3.10H2O). • K: Di kulit bumi sebagai mineral silvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O), sendawa (KNO3), feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2) • Rb: Dalam lepidolit • Cs: Dalam polusit (Cs4Al4Si9O26.H2O), mineral fosfat trifilit. • Fr: Sangat sedikit karena bersifat radioaktif, terbentuk dari peluruhan aktinium. BACK
- 8. BACK
- 9. Elektrolisis larutan garam halida alkali tidak akan menghasilkan logam alkali, karena potensial reduksi (E°) logam-logam alkali lebih kecil dari pada potensial reduksi air. Jadi, ion- ion logam alkali hanya dapat tereduksi tanpa adanya air. BACK
- 10. • Li: tidak terlalu reaktif, digunakan dalam baterai untuk kalkulator, jam, kamera, dan alat pacu jantung. Paduan logam Li dengan magnalium digunakan pada komponen pesawat terbang. • Na: digunakan pada lampu penerangan di jalan raya/kendaraan. Lelehan Na memiliki titik leleh yang rendah dapat digunakan sebagai bahan pendingin pada reaktor nuklir. Uap lelehan Na dipakai untuk menjalankan generator listrik. • K: digunakan untuk membuat superoksida, KO2, yang digunakan dalam masker gas. • Rb: digunakan dalam filamen sel fotolistrik. • Cs: digunakan sebagai katode di lampu elektrolit. BACK