Kelompok 1 ppt identifikasi kation

Identifikasi Kation
Kelompok 1
Anggota kelompok :
1.Ervina Susanti
2.Sukma Indra Laksmana
3.Risyanti Alenta
4.Meila Fride fikriana

Tujuan
• Mengenal klasifikasi Zat Kation Organik.
• Mengidentifikasi Kation Ion Ag+
, Pb2+
, Hg2+
,Cu2+
,
Fe2+
dalam golongannya.
• Menuliskan reaksi – reaksi yang terjadi.

Landasan Teori
• Klasifikasi Kation paling Umum , didasarkan pada perbedaan
kelarutan dari korida , Sulfida , dan Karbonat dari kation
tersebut. Kelima Golongan Kation dan ciri-ciri khas golongan
– golongan ini adalah :
– Gol I (HCL) , kation golongan ini membentuk endapan dengan
Asam Sulfat encer , Ion – ion golongan ini adalah Timbel ,
Merkurium (I) raksa , dan perak .
– Gol II (H2S) , Kation golongan ini bereaksi dengan Hidrogen Sulfidan
dan membentuk endapan dalam suasana Asam mineral encer. Ion-
ion golongan ini adalah merkurium (II), tembaga , bismut , kadium ,
Arsenik (III) ,arsenik (V). Golongan II dibagi A dan B . Gol II A tidak
bisa larut dalam amonium polisulfida , sulfida dari kation . Gol II B
dapat larut .

Landasan Teori
– Gol III , kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida encer ,
ataupun dengan hidrogen sulfida , kation ini membentuk endapan
dengan amonium sulfida,dalam suasana netral atau amoniakal . Kation
golongan ini adalah kobalt (II), nikel (II) , besi (II) , besi (III) , kromium
(III) , alumunium , zink dan mangan (II) .
– Gol IV , kation golongan ini tidak bereaksi dengan reagenesia . Kation –
kation golongan ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat
dengan adanya amonium klorida dalam suasana netral atau sedikit
asam . Contoh gol ini adalah kalsium , stontium , barium .
– Gol V (Sisa) , kation – kation umum yang tidak bereaksi dengan reagen
– reagenesia sebelumnya . Contoh magnesium , natrium , kalium ,
ammonium , litium , hidrogen .
(Svehla,1990)

Landasan Teori
Dalam analisis kualitatif cara memisahkan ion logam
tertentu harus mengikuti prosedur kerja yang khas. Zat
yang diseleksi harus disiapkan atau dirubah dalam
bentuk suatu larutan .Untuk zat padat kita harus memilih
pelarut yang cocok .Ion- ion pada golongan – golongan
diendapkan satu persatu , endapan dipisah dari larutan
dengan cara disaring. Endapan dicuci untuk
membebaskan dari larutan pokok atau filtrat dan tiap –
tiap logam yang mungkin akan dipisahkan .
(cokrosarjawanto ,1977)

Alat dan Bahan
Alat :
1.Tabung reaksi lengkap
2.Pipet
Bahan :
Larutan AgNO3
Larutan HCl
Larutan NH4OH
Larutan HNO3
Larutan K2CrO4
Larutan CH3COOH
Larutan Pb(NO3)2
Larutan HCl pekat
Larutan CH3COONH4
Larutan NaOH
Larutan CuSO4
Larutan KSCN
Larutan FeSO4
Larutan K4Fe(CN)6

Kelompok 1 ppt identifikasi kation

Data Pengamatan
No Kegiatan Pengamatan Reaksi kimia
1 a) AgNO3 + nACl Berubah menjadi putih dan timbul
endapan(awal bening)
AgNO3 + NaCl-
>AgCl+NaNO3
- AgCl (dikenakan
sinar matahari)
Endapan putih menjadi abu-abu AgCl (+UV)-> Ag+Cl
-AgCl( ditambah air
panas)
Tidak larut AgCl+2NH4 OH-
>Ag(NH3 )3Cl+H2O
- AgCl+NH4OH Larut sebagian(endapan putih) Ag(NH3 )2 Cl+2HNO3-
>AgCl+2NH4
+
+2NO3
-
AgCl+ NH4OH+HNO3 Endapan bertambah Ag(NH3)2
-
+2HNO3 ->
AgCl+2NH4
+
2NO3
-

b) AgNO3+k2CrO4 AgNO3=bening,K2CrO4=kuning.
Berubah menjadi endapan merah
bata
AgNO3 +K2CrO4->Ag2CrO4 +
2KNO3
-Ag2CrO4+HNO3 Endapan merah bata sebagian larut Ag2CrO4 +2HNO3-
>2AgNO3+H2CrO4
-
Ag2CrO4+CH3COOH
Endapan merah bata tidak larut Ag2CrO4+CH3COOH->4Ag+
+2CH3COO-
+Cr3
2-
+H2O
2 Pb(NO3)2 +NaCl Warna awal tidak berubah,timbul
endapan putih
Pb(NO3 )2+NaCl->PbCl2+Na2NO3
- PbCl2+air panas Masih terdapat endapan putih PbCl2+air panas->Pb2+
+ 2Cl
-bCl2+HCl(pekat) Endapan bertambah PbCl2+2Cl-
->[PbCl4]2-
+Cl-
-
PbCl2+CH3COONH4
Endapan kuning, endapan PbCl2
larut sebagian
PbCl2+CH3COONH4
->[CH3COOH]2 Pb +2NH4Cl

3 -Hg(NO3 )2 +KI
(bertetes samapai
ekses)
Hg(NO3 )2 =bening, KI=bening. Timbul
endapan oranye, kemidihan perlahan
larut
Hg(NO3 )2 +KI->HgI2 + KNO3
- Hg(NO3 )2 +
NaOH
NaOH=bening, dicampur muncul
endapan kuning
Hg2+
+2OH-
->HgO+H2O
HgO+H2O->
-Hg(NO3 )2 +
NH4OH
NH4OH=bening, perlahan keruh Hg(NO3 )2 + NH4OH->Hg(OH)2
+NH4NO3
4 CuSO4
+NaOH(ditetes
secara ekses dan
non ekses)
CuSO4=biru,NaOH=bening
Saat dicampur; ekses=endapan
biru,non ekses=endapan biru(lebih
cepat)
CuSO4 +2NaOH->Cu(OH)2
+Na2 SO4
CuSO4 +2NaOH->
CuSO4
+NH4OH(ditetes
secara ekses dan
non ekses)
Ekses=endapan biru muda,non
ekses=biru tanpa endapan biru
2CuSO4 +4NH4OH->Cu(OH)2
+2(NH4OH)2SO4
CuSO4 +K4Fe(CN)6 Endapan berwarna coklat CuSO4 +K4Fe(CN)6
->Cu[Fe(CN )6 ]+K2 SO4

5 FeSO4 +NaOH FeSO4 =oranye, NaOH=bening
Dicampur menjadi hijau lumut
FeSO4 +NaOH->Fe(OH)2
+Na2 SO4
FeSO4 +K4 Fe(CN)6 K4 Fe(CN)6 =kuning
Dicampur menjadi hijau toska
FeSO4 +K4 Fe(CN)6 ->[Fe4
(CN)6]3 +12KCl
FeSO4 +KSCN KSCN=bening
Dicampurkan menjadi oranye tua
FeCl3 +3KSCN->Fe(SCN)3
+3KCl

Pembahasan kation
Company information

Ion Hg2+
Hg(NO3)2 + KI endapan orange (HgI2)
Penambahan KI bertetes-tetes endapan orange
Penambahan KI ekses endapan orange larut
Reaksi:
Hg(NO3)2 + 2KI HgI2 + 2KNO3
HgI2 + 2I-
[HgI4]2-
+ Hg2+

Ion Hg2+
Hg(NO3)2 + NaOH endapan kuning (Hg(OH)2)
Penambahan bertetes-tetes endapan kuning
Penambahan ekses end. kuning tidak larut
Reaksi:
Hg(NO3)2 + 2NaOH → Hg(OH)2 + 2NaNO3
Hg(OH)2 + OH-
→

Ion Hg2+
Hg(NO3)2 + NH4OH keruh
Reaksi:
Hg(NO3)2 + NH4OH→ HgO.Hg(NH2)NO3 + 3NH4+

Ion Cu2+
CuSO4 + NaOH
Bertetes-tetes endapan biru (Cu(OH)2)
CuSO4 + NaOH→ Cu(OH)2 + Na2SO4
Ekses endapan biru tidak larut
Cu(OH)2 + NaOH→

CuSO4 + NH4OH
Bertetes-tetes: endapan biru Cu(OH)2
•CuSO4 + NH4OH→ Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Ekses: endapan biru larut
•CuSO4 + NH4+
→Cu2+
+ NH4OH

CuSO4 + K4Fe (CN)6 endapan coklat (Cu2[Fe(CN)6])
Reaksi:
•CuSO4 + K4Fe (CN)6 → Cu2[Fe(CN)6] + K2SO4

Ion Fe2+
FeSO4 + NaOH Larutan hijau lumut Fe(OH)2
Fe(OH)2 berwarna hijau berarti mudah dioksidasi
Reaksi:
FeSO4 + NaOH→Fe(OH)2 + Na2SO4

FeSO4 + K4Fe (CN)6 larutan hijau tosca
Reaksi :
2FeSO4 + K4Fe (CN)6 → Fe4[Fe(CN)6] + 2K2SO4

FeSO4 + KSCN orange tua [Fe(SCN)2]
Reaksi :
Fe(SCN)2 + 2KSCN→ [Fe(SCN)2] + K2SO4

Ion Ag+
• Tabung 1 berisi AgNO3 ditambah NaCl
keduanya masing masing sebanyak 2 tetes dan
dikocok, hasilnya warna putih + endapan.
Reaksinya : AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3.
Endapan tersebut adalah AgCl dimana sesuai
dengan teori dimana Ag merupakan kation gol
1 yang akan memebentuk endapan apabila
direaksikan dengan Natrium Klorida encer.

Ion Ag+
• Tabung 2 berisi endapan pada tabung pertama
yang kemudian di paparkan pada sinar matahari
dan mengahsilkan endapan berubah jadi abu
abu. Reaksinya : 2AgCl  2Ag + Cl2 . endapan
abu abu merupakan tanda bahwa Cl2 terlepas
ke udara dan menyisakan Ag.

Ion Ag+
• Tabung 3 berisi endapan AgCl ditambah air
panas, dan hailnya endapan tidak larut.
Reaksinya : AgCl + H2O panas  tidak
bereaksi. Dibuktikan dengan endapan yang
tidak larut.

Ion Ag+
• Tabung 4 berisi endpan AgCl direaksikan
dengan NH4OH hasilnya endapan larut
sebagian. Reaksinya : AgCl + NH4OH 
[ Ag(NH3)2] +
+ Cl-
. dari reaksi tersebut maka
hasil percobaan benar.

Ion Ag+
• Tabung 5 berisi endapan AgCl ditambah NH4OH
dan HNO3 . hasilnya endapan putih tersenut
muncul kembali setelah sebagian hilang pada
saat direaksikan dengan NH4OH.

Ion Ag+
• Menggunakan reagen KCrO4 :
– Tabung 1 larutan AgNO3 direaksikan dengan KCrO4
hasilnya endapan merah bata. Reaksinya : AgNO3 +
KCrO4  Ag2 CrO4 + 2KNO3 endapan merah bata
adalah Ag2 CrO4.

Ion Ag+
• Tabung 2 berisi endapan dari hasil tabung 1
dan ditetesi HNO3 hasilnya endapan merah
bata larut sebagian. Reaksinya : 2 Ag2 CrO4 + 2
HNO3  4 Ag+
+ Cr2o7
2-
+ H2O + 2 NO3 dari reaksi
harusnya endapan larut karean ion Ag+
larut
dalam pereaksi netral. Kemungkinan
reagensinya yang digunakan tidak sesuai
dengan perbandingan.

Ion Ag+
• Tabung 3 berisi endapan Ag2 CrO4 dari tabung 2
ditetesi CH3COOH hasilnya endapan merah
bata tidak larut. Reaksinya : Ag2 CrO4 +
CH3COOH  4 Ag+
+ 2CH3COO-
+ CrO3
2-
+ H2O.
Tidak larut karena ion Ag+
tidak larut dalam
larutan CH3COOH.

Ion Pb2+
• Tabung 1 berisi 2 tetes larutan Pb(NO3)2
direaksikan dengan NaCl hasilnya endapan
putih. Reaksinya : Pb(NO3)2 + NaCl  Pb Cl2 +
Na2NO3 endapan putih itu adalah endapan Pb
Cl2. Tabung 1 ini sebagai variabel kontrol .

Ion Pb2+
• Tabung 2 berisi endapan Pb Cl2 ditambah air
panas hasilnya endapan putih masih ada.
Reaksinya Pb Cl2 + H2O panas  PbO +2HCl.

Ion Pb2+
• Tabung 3 berisi Pb Cl2 ditambah HCl pekat
hasilnya endapan makin banyak dan tidak larut.
Reaksinya : Pb Cl2 + 2HCl  [PbCl4]2-
+ H2
Berdasar reaksi endapan harusnya larut dalam
HCl dimana terbentuk ion tetrakloroplumbat (ll)
kemungkinan pada saat percobaan reagen yang
digunakan kurang sesuai perbandingannya.

Ion Pb2+
• Tabung 4 berisi endapan Pb Cl2 ditambah
CH3COONH4 Hasilnya endapan warna kuning
dan larut sebagian . raksinya : Pb Cl2 +
CH3COONH4  [Pb(CH3COO)4]2+
+ 2NH4Cl Dari
reaksi sebenarnya ion Pb2+
dalam CH3COONH4
tidak larut, kemungkinan karena perbandingan
CH3COONH4 yang berlebih atau kurang

SARAN :
1.Sebelum melaksanakan praktikum
sebaiknya praktikan menguasai materi
terlebih dahulu
2.Teliti dan berhati-hati dalam mengamati
hasil praktikum
3.Menggunakan waktu sebaik mungkin
SARAN :
1.Sebelum melaksanakan praktikum
sebaiknya praktikan menguasai materi
terlebih dahulu
2.Teliti dan berhati-hati dalam mengamati
hasil praktikum
3.Menggunakan waktu sebaik mungkin

Daftar Pustaka
• Svehla.1990. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik
Kualitatif Makro dan Mikro.jakarta:P.T.Kalman Media
Pusaka
• Cokrosarjiwanto.1997.Kimia Analitik Kualitatif.
Yogyakarta:UNY press

Kelompok 1 ppt identifikasi kation

More Related Content

What's hot (20)

Similar to Kelompok 1 ppt identifikasi kation (20)

More from risyanti ALENTA (20)

Recently uploaded (20)

Kelompok 1 ppt identifikasi kation