Kimia Asek PPT Kesetimbangan Kimia Cekidot

KESETIMBANGAN KIMIA
By : BRONIKA SEPTIANI

Ditinjau dari arahnya, reaksi kimia
2
dapat dibagi menjadi dua
• Reaksi irreversible (reaksi satu
arah/tidak dapat balik), yaitu suatu
reaksi hanya terjadi pembentukan
zat-zat hasil reaksi saja
• Reaksi reversible (reaksi dua
arah/dapat balik), yaitu suatu reaksi
di mana hasil reaksi dapat bereaksi
kembali membentuk zat-zat pereaksi

PENGERTIAN KESETIMBANGAN
KIMIA
A + B <=> C

4
PENGERTIAN KESETIMBANGAN
KIMIA
Untuk reaksi kimia umum
Jika A dan B dicampurkan bersama, suatu
keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua
arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan
sistem lebih lanjut – kesetimbangan
Reaksi ini akan berlangsung bolak balik terus
menerus tidak pernah berhenti, inilah yang disebut
sebagai Reaksi Kesetimbangan Dimanis

5
Video Kesetimbangan
Dinamis

HUKUM KESETIMBANGAN MENURUT
GULDBERG DAN WAAGE
“Besarnya konstanta kesetimbangan
dalam suatu reaksi (Kc) adalah hasil kali
konsentrasi zat-zat hasil reaksi
dipangkatkan koefisiennya dibagi hasil
kali konsentrasi zat-zat pereaksi
dipangkatkan koefisiennya”

TETAPAN
KESETIMBANGAN
Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi:
Reaksi : pA + qB  mC + nD
[C] m [D]n
Kc =
[A]p [B]q
(Harga Kc dipengaruhi oleh suhu)
Untuk kesetimbangan heterogen, hanya zat yang
berfase gas (g) dan larutan (aq), karena konsentrasi zat
padat atau cairan murni adalah konstan

Ungkapkan Tetapan
Kesetimbangan
Kestimbangan Heterogen
Kesetimbangan yang melibatkan beberapa
fasa
Ungkapan kesetimbangan untuk sistem jenis
ini, tidak termasuk konsentrasi dari padatan
murni (atau cairan)

Ungkapkan Tetapan
Kesetimbangan
Kesetimbangan heterogen
Kita tidak memasukkan padatan murni dan cairan
sebab konsentrasinya tidak bervariasi. Nilai-nilanya
tidak dimasukkan dalam nilai K
Selama temperatur konstan dan padatan masih
ada, jumlah padatan yang ada tidak berpengaruh
terhadap kesetimbangan

DERAJAT DISOSIASI
Pada reaksi penguraian, banyaknya zat
yang terurai dapat diketahui dari derajat
penguraiannya Derajat disosiasi ( a
(derajat disosiasi).
) dapat dinyatakan
dalam fraksi atau dalam persentase,
dengan rumus:
a=
mol terurai
mol mula-mula
mol terurai
mol mula-mula
ataua=
X100%

TETAPAN KESETIMBANGAN
Hukum Empiris Aksi Massa (Guldberg & Waage)
aA + bB cC + dD
Tetapan kesetimbangan empiris (KC)
KC = [C]c [D]d
[A]a [B]b
Reaksi dalam larutan

12
Contoh :
(NH4)2CO3 adalah padatan
Kita tuliskan [NH3] 2 sebab koefisien untuk
NH3(g) dalah 2

Changing coefficients
S(s)+ 3/2O2(g) SO3(g)
2S(s)+3O2(g) 2SO3(g)
K = [S O 3 ]
[O 2 ] 3 / 2
K n e w = [S O3 ]2
[O 2 ]3

Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial
Untuk kesetimbangan yangmelibatkan gas, tekanan
parsial dapat digunakan untuk menggantikan
konsentrasi
Kp =
[pC]c [pD]d
[pA]a [pB]b
p = Tekanan parsial

[C] [D]
Hubungan KP dengan KC
[C] (RT) [D] (RT)
( C) ( D)
K = p p = = (RT) + - +
15
Untuk reaksi fase gas: a A(g)+b B(g)  cC(g) + dD(g)
[C] c [D] d
= dan a b
[A] [B]
a b
C K
( C) ( D) =
K p p
Menurut hukum gas ideal:
pV = nRT p = (n/V)RT = [ ] RT
c d
P p p
( A) ( B)
 Karena itu,
(c d ) (a b)
c d
a b
c c d d
a a b b
c d
P p p
a b
[A] [B]
[A] (RT) [B] (RT)
( A) ( B)
ng
P C K K D = (RT)
ng = koef gas produk–
koef gas reaktan

16
(1) 4 NH3(g) + 7 O2(g)  4 NO2(g) + 6 H2O(g)
[NO ] [H O] K = C 7
7
[NH ] [O ]
2
4
4
2
3
6
2
(2) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
NO ) ( H O)
K p p P =
(3) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)  BaSO4(s) + NaCl(aq)
2
4
3
6
2
4
2
( NH ) ( O
)
(
p p
[CO ] = 2 C K ( 2 ) K p CO P =
[NaCl]
2 2 4
[BaCl ][Na SO ]
= C K
CONTOH

17
Arti Nilai Tetapan Kesetimbangan
Nilai numeris Kc atau Kp yang sangat besar menandakan
bahwa reaksi berjalan ke kanan sebagaimana dituliskan,
berlangsung sempurna atau mendekati sempurna
Nilai numeris Kc atau Kp yang sangat kecil menyatakan
bahwa reaksi ke kanan sebagaimana dituliskan tidak
berlangsung besar-besaran

2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) KC = 9,1  1080
18
K >> 1  reaksi lebih banyak ke arah produk
(kesetimbangan berada di kanan).
K << 1  reaksi lebih banyak ke arah reaktan (kesetimbangan
terletak di kiri).
N2O4(g)  2 NO2(g) KC = 4,63  10-3
Contoh :
Contoh :

Tuliskan rumus Kc
LATIHAN
dan KP untuk reaksi-reaksi berikut:
(a) 2 ZnS(s) + 3 O2(g)  2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
(b) 2 HCrO4
Jawab:
-
(aq)  Cr2O7
2-
(aq) + H2O(l)
Apakah reaksi-reaksi di atas termasuk kesetimbangan homogen
atau heterogen?
(a)
(b)
[SO ] = C K
2
2
[O ]
3
2
2-
Cr O ] K
= [2 7
C - 2
4
[HCrO ]
(SO )
p
K p P = Kesetimbangan heterogen
3
2
2
2
(O )
Tidak ada KP Kesetimbangan homogen

(a) Pada suhu tertentu, untuk reaksi N2O4(g)
 2NO2(g) pada saat kesetimbangan
terdapat 0,1 mol N2O4 dan 0,06 mol NO2
dalam volume 2 L. Hitunglah nilai Kc.
20
2
Jawab:
[NO ] 2
2
K
= 2 = = 1,8 ´ 10
- c 2 4
(0,06 mol/2 L)
(0,1mol/2 L)
[N O ]
LATIHAN

2. Dalam ruangan 5 liter berlangsung reaksi
kesetimbangan :
2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g)
Jika dari pemanasan 1 mol gas SO3 diperoleh 0,25
mol gas O2., tentukan tetapan kesetimbangannya.
Jawab:
21
2 SO3 (g)  2SO2(g) + O2(g)
mula2 : 1
terurai : 0.50
stbg : 0,50 0,50 0,25
[SO3]=0,5/5=0,1M; [SO2]=0,50/5=0,1M; [O2]=0,25/5=0,05M
[SO2]2 [O2] (0,1)2 (0,05)
Kc = = = 0,05
[SO3]2 (0,1)2

22
MACAM KESETIMBANGAN KIMIA
(a) Kesetimbangan fisika : melibatkan 1 zat dalam 2
fase yang berbeda
H2O(l)  H2O(g)
(b) Kesetimbangan kimia : melibatkan zat yang
berbeda sebagai reaktan
dan produk
Contoh:
Contoh:
N2O4(g) (tak berwarna)  2NO2(g) (cokelat gelap)

23
MACAM KESETIMBANGAN KIMIA
1. Kesetimbangan dalam sistem homogen
a. Kesetimbangan dalam sistem gas-gas
Contoh: 2SO(g) + O(g)  2SO(g)
223b. Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan
Contoh: NHOH(aq)  NH4+(aq) + OH- (aq)
42. Kesetimbangan dalam sistem heterogen
a. Kesetimbangan dalam sistem padat gas
Contoh: CaCO(s)  CaO(s) + CO(g)
32b. Kesetimbangan sistem padat larutan
Contoh: BaSO(s)  Ba+(aq) + SO4- (aq)
42
2
c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas
Contoh: Ca(HCO3)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

Video Faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi

LATIHAN
1. 0,1 mol HI dimasukkan dalam tabung 1 lt dan
terurai sesuai reaksi :
2HI H2 + I2.
Jika I2 yang terbentuk adalah 0,02 mol,
berapa harga K?
2. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
A + 2B AB2 adalah 0,25.
Berapa jumlah mol A yang harus dicampurkan
pada 4 mol B dalam volume 5 lt agar
menghasilkan 1 mol AB2.

27
Jawaban no 1.
LATIHAN
2 HI H2 + I2
Mula-mula : 0,1
Terurai : 2 x 0,02 = 0,04
Setimbang : 0,1-0,04=0,06 0,02 0,02
[HI] = 0,06 / 1 lt = 0,06
[H2] = 0,02 / 1 lt = 0,02
[I2] = 0,02 / 1 lt = 0,02
K = [H2] [I2] = 0,02 x 0,02 = 1,1 x 10 -1
[HI]2 (0,06)2

28
Jawaban no.2
LATIHAN
• Misal mol A mula-mula = x mol
• A + 2B AB2
Mula-mula : x 4
Terurai : 1 2
Setimbang: x-1 4-2 = 2 1
[AB2] = 1 / 5 lt = 1/5
[A] = x-1 / 5 lt = (x-1)/5
[2B] = 2 / 5 lt = 2/5
K = [AB2] ¼ = 1/5 x = 26
[A] [B]2 (x-1)/5 . (2/5)2

29
Pendugaan Arah Reaksi
• Pada setiap saat selama berlangsungnya reaksi dapat
dirumuskan nisbah konsentrasi-konsentrasi yang
bentuknya sama dengan rumus tetapan
kesetimbangan.
• Nisbah ini disebut kuosien reaksi
c d
A B
Q = C D
[ ] [ ] ...
a b
[ ] [ ] ...
Apabila nilai yang disubstitusikan ke dalam kuosien
reaksi Q merupakan konsentrasi-konsentrasi dalam
keadaan setimbang, maka Q akan sama dengan K.

Pendugaan Arah Reaksi
Arah reaksi dapat diduga dengan menghitung kuosien
hasil reaksi (Q).
30
Rumus Q = K, tetapi nilainya
belum tentu sama:
Q = K  reaksi dalam
keadaan setimbang
Q < K  produk <
reaktan; reaksi bergeser
ke kanan (ke arah
produk)
Q > K   produk >
reaktan; reaksi bergeser
ke kiri (ke arah
reaktan)
Kesetimbangan
ΔG = 0
Reaktan
murni
Produk
murni
Q < K
ΔG < 0
Q > K
ΔG > 0
G

31
Contoh Quotion Reaksi
Pada awal reaksi
Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC
Jika kita mempunyai campuran sbg berikut, perkirakan
arah dari reaksi

Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam
kesetimbangan dan reaksi akan berlangsung ke
arah kanan
32
Contoh Quotion Reaksi

Kimia Asek PPT Kesetimbangan Kimia Cekidot

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (6)

Similar to Kimia Asek PPT Kesetimbangan Kimia Cekidot (20)

More from Bronika Septiani Sianturi (14)

Recently uploaded (20)

Kimia Asek PPT Kesetimbangan Kimia Cekidot