Kuliah-2-2023.pptx
- 3. Model Atom Bohr Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan atau orbit (disebut juga dengan istilah kulit atom) dengan energi tertentu Selama berada dalam orbitnya elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner Atom-atom atau molekul yang elektronnya menempati orbit- orbit dengan energi total terendah dikatakan dalam keadaan tingkat dasar (ground state), sedangkan bila menempati orbit-orbit yang lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya dikatakan dalam keadaan tereksitasi (excited state) Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi
- 4. Kelemahan Model Atom Bohr tidak dapat menjelaskan fenomena spektrum pada atom berelektron banyak. ide-ide tentang energi elektron di setiap kulit atom diperkenalkan secara “paksa” Kelemahan model atom Bohr ini kemudian diperbaiki melalui teori atom mekanika kuantum…
- 5. Teori Atom Mekanika Kuantum Teori atom mekanika kuantum diprakarsai oleh beberapa ilmuwan, yaitu: L. de Broglie (1892-1987) E. Schrodinger 1887-1961 W. Heisenberg 1901-1976
- 6. Teori Atom Mekanika Kuantum Atom Inti Atom Elektron Proton Neutron Uncertainty Principle Tidak dapat ditentukan secara pasti orbitnya Orbital Berputar pada porosnya (spin) Hanya ada dua TEORI MEKANIKA KUANTUM
- 7. Usulan de Broglie (1924): Setiap materi bergerak memiliki sifat gelombang Elektron adalah partikel subatomik yang bergerak mengelilingi initi atom, maka elektron juga memiliki sifat gelombang (memiliki panjang gelombang, yang disebut panjang gelombang de Broglie) L. de Broglie (1892-1987) Teori Atom Mekanika Kuantum E. Schrodinger 1887-1961 Perhitungan matematis tentang fungsi gelombang yang dimiliki elektron dapat menemukan tingkat energi yang dimiliki elektron.
- 8. AZAS KETIDAKPASTIAN/ UNCERTAINTY PRINCIPAL Posisi dan momentum sebuah elektron tidak dapat ditentukan secara tepat sekaligus. Posisi dan kecepatan sebuah elektron dapat digambarkan dengan : DISTRIBUSI PROBABILITAS (Y2) W. Heisenberg 1901-1976 Teori Atom Mekanika Kuantum
- 9. ORBITAL adalah daerah di dalam atom yang memiliki kemungkinan paling besar untuk ditempati oleh elektron. Teori Atom Mekanika Kuantum
- 10. Bilangan Kuantum Suatu orbital atom didefenisikan oleh 3 bilangan kuantum : n bilangan kuantum utama (ukuran, tingkat energi) l bilangan kuantum angular (bentuk orbital) ml bilangan kuantum magnetik (orientasi orbital thd sumbu x, y dan z)
- 12. Teori Atom Kuantum Poin penting dalam teori atom kuantum 1. Elektron tidak bergerak mengelilingi inti atom pada jalur tertentu. 2. Elektron bergerak secara acak pada daerah probabilitas tertentu (orbital) 3. Elektron menempati keadaan energi tertentu dalam tiap orbital 4. Keadaan energi ini digambarkan dalam empat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum momentum angular, bilsngsn kusntum magnetik, dan bilangan kuantum spin
- 13. Harga Bilangan Kuantum Bilangan kuantum utama (n) Menunjukkan tingkat energi/kulit atom Nilainya adalah bilangan bulat positif Bilangan kuantum azimuth (l) Menunjukkan bentuk orbital atau biasa disebut sub kulit Harganya adalah: 0 sampai (n-1) Disimbolkan dengan huruf s, p, d, f… Bilangan Kuantum magnetik (m) Menunjukkan orientasi orbital pada sumbu x, y, z Harganya adalah: -l sampai +l
- 14. 1. Bilangan Kuantum Utama (n) 1. Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan n. n = 1, 2, 3, 4, ...... “kulit” n = K, L, M, N, ...... Tingkat energi elektron sangat bergantung pada bilangan kuantum utama. Dalam sistem periodik unsur, bilangan kuantum utama menunjukkan posisi periodenya pada SPU n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7
- 15. Harga Bilangan Kuantum Bilangan kuantum spin (s) Menunjukkan arah rotasi elektron pada orbital Elektron yang berotasi searah dengan jarum jam memiliki spin +1/2 Elektron yang berotasi berlawanan arah dengan jarum jam memiliki spin -1/2
- 16. Konfigurasi Elektron dan Sistem Berkala
- 17. Electrons Configuration Rules Aufbau Principle Electrons enters the lowest energy level first Pauli Exclusion Principle At most 2 electrons allowed per orbital, each electrons have different spin Hund’s Rule When electrons occupy orbitals of equal energy they don’t pair up until they have to