Laporan alkalimetri bu yuni
- 1. I. TUJUAN Menentukan kadar Asam Asetat (CH3COOH) secara Alkalimetri II. DASAR TEORI Metode titrimetri atau volumetri adalah metode analisis kuantitatif yang didasarkan pada pengukuran volume reagen yang telah diketahui konsentrasinya yang bereaksi sempurna dengan analit. Asidi alkalimetri adalah pengukuran yang berkaitan dengan reaksi asam – basa, yang umumnya dilakukan secara titrimetri, sehingga umum disebut titrasi asidimetri atau titrasi alkalimetri. Titrasi asidimetri adalah titrasi terhadap larutan basa bebas dengan larutan standar asam kuat, atau titrasi terhadap larutan garam yang berasal dari asam lemah dengan larutan standar asam kuat. Titrasi alkalimetri adalah titrasi terhadap larutan asam bebas dengan larutan standar basa kuat atau titrasi terhadap larutan garam yang berasal dari basa lemah dengan larutan standar basa kuat. ( Elvi, 2000) Netralisasi atau titrasi merupakan suatu metode yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis atau ingin diketahui kadarnya atau konsentrasinya, sedangkan apabila salah satu larutannya diketahui konsentrasinya, larutan ini disebut larutan standar. Ada 4 macam reaksi yang digunakan dalam titrasi yaitu reaksi asam-basa, reaksi redoks, reaksi pengendapan, dan reaksi pembentukan kompleks. Titrasi asam basa disebut reaksi penetralan atau juga titrasi netralisasi yaitu titrasi yang didasarkan pada reaksi antara suatu asam dengan basa dan merupakan teknik untuk menenutukan kosentrasi asam atau basa. Dalam melakukan titrasi netralisasi kita perlu secara cermat mengamati perubahan warna, hal ini dilakukan untuk mengurangi kesalahan dimana akan terjadi perubahan warna dari indikator. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Dalam proses titrasi suatu larutan ditambahkan sedikit demi sedikit pada larutan yang volumenya telah diketahui, sampai tercapai titik ekuivalen (jumlah stoikhiometri perbandingan mol) dari kedua peraksi. yang biasanya ditandai dengan berubahnya warna indikator disebut titik ekuivalen. Dengan demikian melakukan suatu percobaan titrasi, praktikan harus mampu mencampurkan 2 zat atau lebih yang berbeda serta mampu menentukan banyaknya
- 2. suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis 2. 1 TEORI UMUM Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku basa. Titrasi asidimetri termasuk kedalam titrasi netralisasi. Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen perekasi- pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karena hanya meruapakan titik akhir teoritis atautitik akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator asam-basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi meruapakanckeadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator (Anonim a, 2010). Titrasi asidimetri maupun alkalimetri menyangkut reaksi dengan asam kuat- basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, basa kuat-garam dari basa lemah. Titrasi ini menggunakan indikator pH atau indikator asam-basa sebagai penanda karena memiliki sifat dapat berubah warna apabila pH lingkungannya berubah. Warna asam ialah sebutan warna indikator ketika dalam keadaan asam dan warna basa ketika dalamkeadaan basa (Harjadi 1986). Tujuan titrasi netralisasi adalah untuk menentukan banyaknya asam atau basa yangterdapat dalam suatu larutan. Pada titik ekivalen, tidak ada lagi kelebihan asam atau basa danterbentuklah larutan garam. Titrasi merupakan suatu proses analisis dimana suatu volum larutan standar ditambahkan ke dalam larutan dengan tujuan mengetahui komponen yang tidak dikenal. Larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui secara pasti. Berdasarkan kemurniannya larutan standar dibedakan menjadi larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian tinggi (konsentrasi diketahui dari massa - volum larutan). Larutan standar sekunder adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan
- 3. melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian relatif rendah sehingga konsentrasi diketahui dari hasil standardisasi (Underwood Day,1996:79). Asam kuat dan basa kuat, dalam air akan terurai dengan sempurna. Oleh karena itu, ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Pada titik ekivalen dari titrasi asam kuat dan basa kuat, pH larutan pada temperatur 25°C sama dengan pH air yaitu sama dengan 7. Sebagai catatan perlu dikemukakan bahwa dasar kesetimbangan dan stoikiometri reaksi. Titrasi asam-basa dapat dilakukan dengan menggunakan indikator atau menggunakan pH meter (Irvan,2000:99). Pada percobaan ini yang dilakukan adalah titrasi basa asam dengan menggunakan indikator. Titrasi basa asam dengan menggunakan indikator didasarkan pada reaksi netralisasi basa dengan asam. Pada titik ekivalen, jumlah basa yang dititrasi ekivalen dengan jumlah asam yang dipakai. Untuk menentukan titik ekivalen ini biasanya dipakai suatu indikator asam basa,yaitu suatu zat yang perubahan warnanya tergantung pada pH larutan. Perubahan warna indikator tertentu tumbul perubahan warna, maka titik akhir tidak selalu berimpit dengan titik ekivalen dan selisihnya disebut kesalahan titrasi (Underwood Day,1996:102). H3O++OH– ⇔2H2O Dalam titrasi ini berlaku hubungan jumlah ekivalen asam (H3O+) sama dengan jumlah ekivalen basa (OH–) pada hubungan titrasi terdapat titik ekivalen, di mana titik ekuivalen yaitu tititk ketika asam dan basa tepat habis bereaksi (Chang Raymond,2004:90). Larutan baku atau larutan standar primer yaitu Larutan yang sudah di ketahui kosentrasinya. Larutan baku yang digunakan pada titrasi netralisasi adalah asam kuat atau basa sedang, karena zat-zat tersebut bereaksi lebih sempurna dengan analit dibandingkan dengan jika dipakai asam atau basa yang lebih lemah. Larutan baku asam dapat dibuat dari CH3COOH, HCl, H2SO4 atau HClO4 dll, sedangkan larutan baku basa dibuat dari NaOH atau KOH. Jika larutan bakunya asam di sebut asidimetri, sedangkan larutan bakunya basa disebut alkalimetri. Titrasi bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan kosentrasi yang telah di ketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang di analisis atau ingin di ketahui kadar atau kosentrasinya. Larutan ini di sebut titran, biasanya di letakan di
- 4. dalam labu Erlenmeyer. Sedangkan zat yang telah di ketahui kosentrasinya di sebut (Titrat/titer). Baik titrat atau titran biasanya berupa larutan. Titrasi asam basa melibatkan asam ataupun basa sebadai titer maupun titran. Kadar larutan asam di tentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya kadar larutan basa di tentukan dengan menggunakan larutan asam(Underwood Day,1996:105). Indikator biasanya ialah suatu asam atau basa organik lemah yang menunjukkan warna yang sangat berbeda antara bentuk tidak terionisasi dan bentuk terionisasinya. Kedua bentuk ini berikatan dengan pH larutan yang melarutkan indikator tersebut (Chang, 2004:89). Titik akhir titrasi terjadi bila indikator berubah warna. Namun, tidak semua indikator berubah warna pada pH yang sama, jadi pilihan indikator untuk titrasi tertentu bergantung pada sifat asam dan basa yang digunakan dalam titrasi (dengan kata lain apakah mereka kuat atau lemah). Dengan demikian memilih indikator yang tepat untuk titrasi, kita dapat menggunakan titik akhir untuk menentukan titik ekuivalen (Chang, 2004:94). Asidimetri adalah analisa volumetri dengan mempergunakan larutan baku asam. Titik akhir titrasi dinyatakan dengan timbulnya perubahan warna indikator yang ditambahkan. Sedangkan Alkalimetri adalah analisa volumetri dengan mempergunakan larutan baku basa. Titik akhir titrasi dinyatakan dengan timbulnya perubahan warna indikator yang dipakai ekuivalen (Chang Raymond, 2004:95). Pada buret diberi larutan asam (acidimetri) sedangkan yang akan dicari konsentrasinya (basa) diletakkan pada erlenmeyer. Sedangkan pada buret diberi
- 5. larutan basa (alkalimetri) sedangkan yang akan dicari konsentrasinya (asam) diletakkan pada erlenmeyer. Tidak semua rekasi dapat digunakan sebagai reaksi titrasi. Untuk itu reaksi harus memenuhi syarat sebagai berikut : 1. Berlansungnya sempurna, tunggal dan mesnurut persamaan yang jelas 2. Cepat dan revesible. Bila tidak cepat titrasi akan memakan waktu terlalu banyak 3. Ada petunjuk akhir titrasi (indikator). 4. Larutan baku yang dianalisis mudah didapat dan sederhana dalam menggunakan, juga harus stabi; sehingga konsentrasinya tidak mudah berubah saat disimpan. Tabel 1. Indikator Asam Basa No Nama Indikator Trayek pH Warna Asam basa 1 Asam pikrat 0,1-0,8 Tidak berwarna Kuning 2 Birytomol 1,2-2,8 Merah Kuning 3 2,6-dinitrofenol 2,0-4,0 Tidak berwarna Kuning 4 Kuning metil 2,9-4,0 merah Kuning 5 Jingga metil 3,1-4,4 merah Jingga 6 Hijau bromkresol 3,8-5,4 merah Biru 7 Merah metal 4,2-6,3 merah Kuning 8 Lakmus 4,5-8,4 merah Biru 9 Purpus bromkresol 5,2-6,8 kuning Purpus 10 Biru bromtimol 6,0-7,6 kuning Biru 11 Merah fenol 6,4-8,0 kuning Merah 12 p-a Naftalein 7,0-9,0 kuning Biru 13 Pupur kresol 7,4-9,6 kuning Biru
- 6. 14 Fenolftalein 8,0-9,6 Tidak berwarna Merah 15 Timolftalein 9,3-10,5 Tidak berwarna Biru 16 Kuning alizarin 10-,1-12,0 Kuning Violet 17 1,3,5 trinitrobenzone 12,0-14,0 Tidak berwarna Jingga Pada saat perubahan warna indikator, titrasi dihentikan. Indikator berubah warna saat titik ekuivalen. Pada asam basa dikenal istilah ekuivalen dan titik akhir titrasi. Titik ekuivalen adalah titik pada proses titrasi ketika asam dan basa tepat habis bereaksi. Untuk mengetahui titik ekkuivalen digunakan indikator. Saat perubahan warna terjadim saat ituv disebut titik akhir titirasi (Sukmariah, 1990). Dengan demikian melakukan suatu percobaan titrasi, praktikan harus mampu mencampurkan 2 zat atau lebih yang berbeda serta mampu menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Berdasarkan uraian di atas maka dilakukanlah percobaan ini. Sehingga dalam menganalisis suatu larutan kita harus menggunakan titrasi. 2.2 Uraian Bahan 1. Larutan NaOH ( Ditjen POM,1979:412) Nama resmi : NATRII HYDROXYDUM Nama lain : Natrium hidroksida Rumus molekul : NaOH Berat molekul : 40,00 Rumus molekul : Pemerian : Bentuk batang, butiran, massa hablur atau keping, keras, rapuh dan menunjukkan susunan hablur, putih, mudah meleleh basah. Sangat alkalis dan korosif. Segera menyerap karbondioksida Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air dan dalam etanol
- 7. (95%) P Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik Kegunaan : Zat tambahan 2. Asam asetat (Dirjen POM, 1979 : 793 ) Nama resmi : Acidum acetikum Nama lain : Asam asetat Berat molekul : 60,05 Rumus molekul : CH3COOH Struktur molekul : Pemerian : Cairan jernih ,tidak berwarna , bau khas, menusuk, rasa asam yang tajam. Kelarutan : Dapat bercampur dengan air, dengan etanol dan gliserol Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat Kegunaan : Sebagai pereaksi 3. Fenolftalain (Ditjen POM, 1979 h.675) Nama resmi : FENOLFTALAIN Nama lain : Indikator PP Berat molekul : 318,2 Rumus molekul : C20H14O4 Rumus struktur : Kelarutan : Sukar larut dalam air,larut dalam etanol 95% dan dalam eter p. Pemerian : Serbuk atau hablur, putih atau kekuningan Kegunaan : Sebagai indikator
- 8. 4. Aquadest (Ditjen POM, 1979-96) Nama resmi : AQUADESTILLATA Nama lain : Air suling Berat molekul : 18,02 Rumus molekul : H2O Rumus struktur : Kegunaan : Sebagai zat tambahan. Pemerian : Cairan jernih, tidak berbau, tidak berasa III. ALAT DAN BAHAN Alat : a. Erlenmeyer b. Pipet volume 10 ml c. Pipet ukur 1 ml d. Gelas Beaker e. Buret f. Labu ukur 100 ml g. Timbangan analitik h. Cawan porselen i. Corong Bahan : a. 0,398 gram NaOH 0,1 N b. CH3COOH c. Aquadest d. Indikator PP IV. CARA KERJA 1. Siapkan alat dan bahan 2. Buat larutan standart 0,1 N dari NaOH (sudah dihitung bernilai 0,4 gr) 3. Ambil 0,398 gr NaOH yang ditimbang pada timbangan analitik 4. Masukkan ke dalam labu ukur 100 ml
- 9. 5. Beri labu ukur dengan aquadest hingga batas 100 ml labu ukur 6. Homogenkan, kemudian letakkan pada buret 7. Ambil 10 ml CH3COOH yang telah disiapkan menggunakan pipet ukur 8. Masukkan ke dalam erlenmeyer 9. Beri 1-2 tetes indikator PP 10. Mulai menitrasi dengan membuka keran pipa secara perlahan hingga ada tetesan (jangan sampai mengalir dan jangan terlalu lama menetes) 11. Sambil digoyang-goyangkan erlenmeyer, perhatikan pula perubahan warna pada larutan yang dicari konsentrasinya (yang ada pada erlenmeyer) 12. Bila warna sudah berubah dari kuning menjadi merah, seger hentikan titrasi (tutup keran pipa) 13. Amati volume yang berkurang pada buret (Vbasa) 14. Hitung konsentrasinya 15. Ulangi sebanyak tiga kali untuk mendapatkan hasil yang valid V. HASIL PENGAMATAN Berdasarkan praktek acidimetri telah diketahui hasil sebagai berikut : Tabel 2. Hasil Pemurnian Na2CO3 NO NaOH CH3COOH Na ( 𝑒𝑘 𝑙⁄ ) Va (ml) Nb ( 𝑒𝑘 𝑙⁄ ) Vb (ml) 𝑔 𝑙⁄ 1 0,1 9,5 0,095 10 5,7 2 0,1 9,5 0,095 10 5,7 3 0,1 9,7 0,097 10 5,82 Rata - rata 0,0956 - 5,74 PERHITUNGAN 1. Diket : Mr = 40 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙⁄
- 10. N = 0,1 N Jawab : gr = N x BE x L = 0,1 𝑒𝑘 𝑙⁄ x 𝑀𝑅 𝐵𝑂 x L = 0,1 𝑒𝑘 𝑙⁄ x 40 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙⁄ 1 𝑒𝑘 𝑚𝑜𝑙⁄ x 0,1 L = 0,4 gr → terambil 0,398 gr 2. Diket : Na = 0,1 N Va = 9,5 ml Vb = 10 ml Jawab : Na x Va = Nb x Vb 0,1 x 9,5 = Nb x 10 0,95 = 10Nb 0,95 10 = Nb 0,095 = Nb 𝑔𝑟 𝑙⁄ = NCH3COOH x 𝑀𝑟 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 𝐵𝑂 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 0,095 𝑒𝑘 𝑙⁄ x 60 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙⁄ 1 𝑒𝑘 𝑚𝑜𝑙⁄ = 5,7 𝑔𝑟 𝑙⁄ 3. Diket : Na = 0,1 N Va = 9,5 ml Vb = 10 ml Jawab : Na x Va = Nb x Vb 0,1 x 9,5 = Nb x 10
- 11. 0,95 = 10Nb 0,95 10 = Nb 0,095 = Nb 𝑔𝑟 𝑙⁄ = NCH3COOH x 𝑀𝑟 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 𝐵𝑂 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 0,095 𝑒𝑘 𝑙⁄ x 60 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙⁄ 1 𝑒𝑘 𝑚𝑜𝑙⁄ = 5,7 𝑔𝑟 𝑙⁄ 4. Diket : Na = 0,1 N Va = 9,7 ml Vb = 10 ml Jawab : Na x Va = Nb x Vb 0,1 x 9,7 = Nb x 10 0, 9,7 = 10Nb 0,97 10 = Nb 0,097 = Nb 𝑔𝑟 𝑙⁄ = NCH3COOH x 𝑀𝑟 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 𝐵𝑂 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = 0,097 𝑒𝑘 𝑙⁄ x 60 𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙⁄ 1 𝑒𝑘 𝑚𝑜𝑙⁄ = 5,82 𝑔𝑟 𝑙⁄ 5. Rata-rata = 𝑔𝑟 𝑙⁄ 1+ 𝑔𝑟 𝑙⁄ 2+ 𝑔𝑟 𝑙⁄ 3 3 = 5,7 + 5,7 + 5,82 3 = 5,74 𝑔𝑟 𝑙⁄
- 12. VI. KESIMPULAN Titrasi merupakan metode analisis kuantitatif yang bertujuan untuk menentukan kadar suatu larutan. Penggunaan indikator pada proses titrasi digunakan sebagai petunjuk tercapainya titik ekivalen yang ditunjukkan dengan perubahan warna larutan. Asidimetri adalah penetapan kadar suatu zat jika titrannya adalah larutan baku asam, sedangkan Alkalimetri adalah penetapan kadar suatu zat jika titrannya adalah larutan baku basa. Berdasarkan hasil 3 kali praktikum kadar Asam Asetat, dapat disimpulkan bahwa kadar Asam Asetat (CH3COOH) adalah 5,74 𝑔𝑟 𝑙⁄ . VII. DAFTAR PUSTAKA Ditjen POM., 1995., Farmakope Indonesia, Edisi Keempat., Depkes RI: Jakarta Ditjen POM., 1979., Farmakope Indodesia Edisi Ketiga., Depkes RI: Jakarta Tim Penyusun., 2015., Penuntun Praktek Kimia Umum., Universitas Muslim Indonesia : Makassar Brady, James E., 1999., Kimia Universitas., Jilid I. Binarupa Aksara., Jakarta. Oxtoby, D, 2001., Prinsip-prinsip Kimia Modern., Erlangga.,Jakarta. Petrucci, Ralph H., 1992., Kimia Dasar., Jilid 2., Erlangga.,Jakarta. Irfan, Anshory.2000. Ilmu Kimia. Erlangga : Jakarta. Padmaningrum, Regina Tutik. 2006. Titrasi Asidimetri . Yogyakarta: Laboratorium Kimia FMIPA UNY. https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida VIII. LAMPIRAN 1. Dokumentasi 2. 1 lembar laporan sementara