Laporan praktikum farmasi fisika kelarutan 2
Download as DOCX, PDF6 likes21,331 views
Laporan praktikum ini menjelaskan percobaan untuk mengetahui pengaruh pelarut campuran terhadap kelarutan zat, yaitu kelarutan luminal dalam campuran air, alkohol, dan propilen glikol dengan berbagai perbandingan. Hasilnya menunjukkan bahwa semakin besar kadar alkohol dalam campuran pelarut, semakin besar pula kelarutan luminal yang dicapai.
Laporan praktikum farmasi fisika kelarutan 2
- 1. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FARMASI FISIK PERCOBAAN II “KELARUTAN” Senin, 24 Februari 2015 Disusun oleh: Dianeti Hardianti (31113013) Mina Audina (31113030) Ria Oktaviani (31113042) Rizki Mohamad F (31113045) Kelompok 10 Farmasi 2A PROGRAM STUDI S1 FARMASI STIKes BAKTI TUNAS HUSADA TASIKMALAYA 2015
- 2. I. TUJUAN PERCOBAAN Untuk menjelaskan pengaruh pelarut campuran terhadap kelarutan zat. II. DASAR TEORI Kelarutan suatu zat didefinisikan sebagai jumlah solut yang dibutuhkan untuk menghasilkan suatu larutan jenuh dalam sejumlah solven. Pada suatu temperatur tertentu suatu larutan jenuh yang bercampur dengan solut yang tidak terlarut merupakan contoh lain dari keadaan kesetimbangan dinamik. Kelarutan suatu zat sangat dipengaruhi oleh polaritas pelarut. Pelarut polar akan melarutkan lebih baik zat-zat polar dan ionik, begitu pula sebaliknya. Kelarutan juga bergantung pada struktur zat, seperti perbandingan gugus polar dan non polar dari suatu molekul. Makin panjang rantai gugus non polar suatu zat, makin sukar zat tersebut larut dalam air. Menurut Hilderbrane : kemampuan zat terlarut untuk membentuk ikatan hydrogen lebih pentig dari pada kemolaran suatu zat. Senyawa polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalam senyawa polar. Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar sehingga mudah larut dalam air yang juga merupakan senyawa polar. Sedangkan senyawa nonpolar akan mudah larut dalam senyawa nonpolar, misalnya lemak mudah larut dalam minyak. Senyawa nonpolar umumnya tidak larut dalam senyawa polar, misalnya NaCl tidak larut dalam minyak tanah. Aksi pelarut dari cairan nonpolar, seperti hidrokarbon berbeda denga zat polar. Pelarut non polar tidak dapat mengurangi gaya tarik-menarik antara ion- ion elektrolit lemah dan kuat, karena tetapan dielektrik pelarut yang rendah.
- 3. Sedangkan pelarut polar dapat melarutkan zat terlarut nonpolar dengan tekanan yang sama melalui inter aski dipole induksi. Pelarut polar bertindak sebagai pelarut dengan mekanisme sebagai berikut : Mengurangi gaya tarik antara ion yang berlawanan dalam Kristal. Memecah ikatan kovalen elektrolit-elektrolit kuat, karena pelarut ini bersifat amfiprotik. Membentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut. Pelarut non polar tidak dapat mengurangi daya tarik-menarik antara ion-ion karena konstanta dielektiknya yang rendah. Iapun tidak dapat memecahkan ikatan kovalen dan tidak dapat membentuk jembatan hidrogen. Pelarut ini dapat melarutkan zat-zat non polar dengan tekanan internal yang sama melalui induksi antara aksi dipol. Pelarut semi polar dapat menginduksi tingkat kepolaran molekul-molekul pelarut non polar. Ia bertindak sebagai perantara (Intermediete Solvent) untuk mencampurkan pelarut non polar dengan non polar. Larutan jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara solute yang terlarut dan yang tak terlarut. Banyaknya solute yang melarut dalam pelarut yang banyaknya tertentu untuk menghasilkan suatu larutan jenuh disebut kelarutan (solubility) zat itu. Kelarutan umumnya dinyatakan dalam gram zat terlarut per 100 mL pelarut, atau per 100 gram pelarut pada temperatur yang tertentu. Jika kelarutan zat kurang dari 0,01 gram per 100 gram pelarut, maka zat itu dikatakan tak larut (insoluble).
- 4. Jika jumlah solute yang terlarut kurang dari kelarutannya, maka larutannya disebut tak jenuh (unsaturated). Larutan tak jenuh lebih encer (kurang pekat) dibandingkan dengan larutan jenuh. Jika jumlah solute yang terlarut lebih banyak dari kelarutannya. Kelarutan suatu bahan dalam suatu pelarut tertentu menunjukkan konsentrasi maksimum larutan yang dapat dibuat dari bahan dan pelarut tersebut.Bila suatu pelarut pada suhu tertentu melarutkan semua zat terlarut sampai batas daya melarutkannya larutan ini disebut larutan jenuh. Agar supaya diperhatikan berbagai akan kemungkinan kelarutan diantara dua macam bahan kimia yang menentukan jumlah masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh, disebutkan dua contoh bahan sediaan resmi larutan jenuh dalam air, yaitu larutan Tropikal Kalsium Hidroksida, USP (Calcium Hydroxide Tropical Solution, USP), dan larutan Oral Kalium Iodida, USP (Potasium Iodide Solution, USP). Suatu zat dapat melarut dalam pelarut tertentu, tetapi jumlahnya selalu terbatas, batas itu disebut kelarutan. Kelarutan adalah jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu sampai membentuk larutan jenuh. Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat (zat terlarut). Larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi di bawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu. Larutan lewat jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut
- 5. dalam konsentrasi lebih banyak daripada yang seharusnya ada pada temperatur tertentu, terdapat juga zat terlarut yang tidak larut (2). Istilah kelarutan Jumlah bagian pelarut diperlukan untuk melarutkan 1 bagian zat Sangat mudah larut Kurang dari 1 Mudah larut 1 sampai 10 Larut 10 sampai 30 Agak sukar larut 30 sampai 100 Sukar larut 100 sampai 1000 Sangat sukar larut 1000 sampai10.000 Praktis tidak larut Lebih dari 10.000 Monografi Zat: 1. Air sulin Nama resmi : AQUA DESTILLATA Sinonim : Air suling Rumus Molekul : H2O Berat Molekul : 18,02 Pemerian : Cairan tidak berwarna, tidak mempunya rasa. Penyimpanan : Dalam wadah tertutupbaik.
- 6. Kegunaan : Sebagai pelarut. 2. Alkohol Nama resmi : AETHANOLUM Sinonim : Etanol, etil alkohol Rumus Molekul : C2H6O Berat Molekul : 46,07 Pemerian : cairan mudah menguap,tidak berwarna, jernih.Bau khas dan menyebabkan rasa terbakar pada lidah, mudah terbakar. bercampur dengan air dan praktik bercampur dengan pelarut organik lain. Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat. Kegunaan : Sebagai pelarut. 3. Propilen glikol Nama resmi : PROPYLENGLYCOLUM Sinonim : Propilen glikol Rumus Molekul : C3H8O2 Berat Molekul : 76,09 Pemerian : cairan kental, jernih, tidak berwarna, rasa khas, praktis tidak berbau, menyerap air pada udara lembab dapat bercampur dengan air, dengan
- 7. aseton, dan dengan kloroform, larut dalam eter dan beberapa minyak esensial tetapi tidak dapat bercampur dengan minyak lemak. Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik. Kegunaan : Sebagai pelarut. 4. Luminal Nama resmi : PHENOBARBITALUM Sinonim : Luminal Rumus Molekul : C12H12N2O 3 Berat Molekul : 23,2 Pemerian : Pemerian hablur atau serbuk hablur, putih, tidak berbau, rasa agak pahit. Penyimpanan :Dalam wadah tertutup baik. Kegunaan : Sebagai pelarut. III. PROSEDUR Siapkan masing masing larutan dan campurkan. 1. Air 15 ml Alkohol 0 ml propilenglikol 10 ml campurkan
- 8. 2. Air 15 ml Alkohol 1,25 ml propilenglikol 8,75 ml campurkan 3. Air 15 ml Alkohol 2,5 ml propilenglikol 7,5 ml campurkan 4. Air 15 ml Alkohol 3,75 ml propilenglikol 6,25 ml campurkan 5. Air 15 ml Alkohol 5 ml propilenglikol 5 ml campurkan 6.
- 9. Air 15 ml Alkohol 7,5 ml propilenglikol 2,5 ml campurkan 7. Air 15 ml Alkohol 8,75 ml propilenglikol 1,25 ml campurkan 8. Air 15 ml Alkohol 10 ml propilenglikol 0 ml campurkan Larutkan luminal sedikit-sedikit pada masing-masing campuran pelarut sampai larutan yang jenuh 1 2 3 4
- 10. 5 6 7 8 Kocok masing-masing campuran pelarut selama 1 jam Saring dan tentukan kadar luminal dengan titrasi alkalimetri IV. DATA HASIL PENGAMATAN No Air (% v/v) Alkohol (% v/v) Propilenglikol (% v/v) Volume NaOH (ml) Kadar Luminal (mg/ml) 1 15 0 10 3,3 3,065 2 15 1,25 8,75 4,2 3,900 3 15 2,5 7,5 4,4 4,086 4 15 3,75 6,25 4,5 4,179 5 15 5 5 6,2 5,758 6 15 7,5 2,5 7,1 6,594 7 15 8,75 1,25 9,6 8,916 8 15 10 0 9,8 9,102
- 11. Perhitungan: 1. Kadar luminal = 3,3 x 23,22 25 ml = 3,065 mg/ml 2. Kadar luminal = 4,2 x 23,22 25 ml = 3,900 mg/ml 3. Kadar luminal = 4,4 x 23,22 25 ml = 4,086 mg/ml 4. Kadar luminal = 4,5 x 23,22 25 ml = 4,179 mg/ml 5. Kadar luminal = 6,2 x 23,22 25 ml = 5,758 mg/ml 6. Kadar luminal = 7,1 x 23,22 25 ml = 6,594 mg/ml 7. Kadar luminal = 9,6 x 23,22 25 ml = 8,916 mg/ml 8. Kadar luminal = 9,8 x 23,22 25 ml = 9,102 mg/ml Kurva antara kelarutan luminal dengan % pelarut y = 1,5115x - 3,7719 R² = 0,9393 y = -1.5115x + 13.772 R² = 0.9393 0 2 4 6 8 10 12 0 2 4 6 8 10 KadarLuminal % pelarut Kurva Kadar Luminal dengan % Pelarut alkohol propilenglikol Linear (alkohol) Linear (propilenglikol)
- 12. V. PEMBAHASAN Kelarutan secara kuantitatif merupakan konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, sedangkan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah pH, temperatur, jenis pelarut, bentuk dan ukuran partikel, konstanta dielekrik pelarut, dan surfaktan, serta efek garam. Semakin tinggi temperature maka akan mempercepat kelarutan zat, semakin kecil ukuran partikel zat maka akan mempercepat kelarutan zat, dan dengan adanya garam akan mengurangi kelarutan zat. Seringkali zat terlarut lebih lebih larut dalam campuran pelarut daripada dalam satu pelarut saja.Gejala ini dikenal dengan melarut bersama (cosolvency), dan pelarut yang dalam kombinasi menaikkan kelarutan zat disebut cosolvent. Pada praktikum kali ini dilakukan percobaan tentang kelarutan. Praktikum ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh pelarut campur kelarutan. Kelarutan zat yang dimaksud dalam percobaan ini adalah luminal pada pelarut campur yakni air, alkohol dan propilenglikol. Masing-masing pelarut campur telah ditentukan konsentrasinya, sebagaimana telah tertera pada tabel data hasil pengamatan. Pencampuran pelarut-pelarut tersebut dilakukan pada gelas kimia yang masing-masing telah diberi label. Gelas kimia 1 diisi dengan 15 ml air dan 10 ml propilenglikol, gelas kimia 2 didisi dengan 15 ml air, 1,25 ml alkohol dan 8,75 ml propilenglikol, gelas kimia 3 didisi dengan 15 ml air, 2,5 ml alkohol dan 7,5 ml propilenglikol, gelas kimia 4 didisi dengan 15 ml air, 3,75 ml alkohol dan 6,25 ml
- 13. propilenglikol, gelas kimia 5 didisi dengan 15 ml air, 5 ml alkohol dan 5 ml propilenglikol, gelas kimia 6 didisi dengan 15 ml air, 7,5 ml alkohol dan 2,5 ml propilenglikol, gelas kimia 7 didisi dengan 15 ml air, 8,75 ml alkohol dan 1,25 ml propilenglikol dan gelas kimia 8 didisi dengan 15 ml air dan 10 ml alkohol. Kemudian, luminal dilarutkan sedikit demi sedikit ke dalam masing-masing gelas kimia tersebut. Lalu, dikocok larutan dengan menggunakan tangan selama 1 jam, jika ada endapan yang larut selama pengocokan maka luminal tersebut ditambahkan lagi sampai didapat larutan yang jenuh kembali. Larutan yang telah jenuh tersebut di saring dengan corong plastik dan kertas saring. Hasil filtrasi tersebut di titrasi sedangkan residu dibuang. Filtrat yang telah didapat kemudian dititrasi, dengan cara larutan basa yang akan diteteskan (titran) dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala) dan jumlah yang terpakai dapat diketahui dari tinggi sebelum dan sesudah titrasi. Larutan asam yang dititrasi dimasukkan kedalam gelas kimia (erlenmeyer) dengan mengukur volumenya terlebih dahulu dengan memekai pipet gondok. Untuk mengamati titik ekivalen, dipakai indikator yang warnanya disekitar titik ekivalen. Dalam titrasi yang diamati adalah titik akhir bukan titik ekivalen. Kemudian pada titrasi percobaan ini digunakan filtrat masing-masing sebanyak 25 ml dan NaOH 0,1 M sebagai larutan basa yang banyaknya sebagaimana telah diketahui dan tertera pada hasil pengamatan. Titrasi diberhentikan setelah terjadi perubahan warna yaitu warna merah muda. Sebagaimana dalam teori disebutkan bahwa pada proses titrasi ini digunakan suatu indikator yaitu suatu zat yang ditambahkan sampai seluruh reaksi
- 14. selesai yang dinyatakan dengan perubahan warna. Perubahan warna menandakan telah tercapainya titik akhir titrasi. Dari hasil titrasi ini kita dapat menghitung kadar luminal, yaitu dengan menghitungnya menggunakan rumus : Kadar luminal = volume NaOH x 23,22 25 ml Menurut FI III halaman 482 luminal natrium larut dalam 3 bagian air, dan dalam 25 bagian etanol (95%) P, praktis tidak larut dalam kloroform P dan dalam eter P. Dari percobaan beberapa perbandingan pelarut campur didapatkan kurva antara kadar luminal dengan % pelarut campur. Dari kurva tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin banyak % alkohol dan 0% propilenglikol dengan % air yang konstan maka kadar luminal semakin banyak. Namun sebaliknya, jika semakin banyak % propilenglikol dan 0% alkohol dengan % air yang konstan maka kadar luminal semakin sedikit atau berkurang. Selain disebabkan oleh kelarutan suatu zat, kelarutan luminal dipengaruhi juga bergantung pada struktur zat, seperti perbandingan gugus polar dan non polar dari suatu molekul. Makin panjang rantai gugus non polar suatu zat, makin sukar zat tersebut larut dalam air. Jadi pelarut campur sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat.
- 15. VI. KESIMPULAN Dari data hasil pengamatan dan pembahasan di atas dapat disimpulkan: 1. Semakin banyak % alkohol dan 0% propilenglikol dengan % air yang konstan maka kadar luminal semakin banyak. Namun sebaliknya, jika semakin banyak % propilenglikol dan 0% alkohol dengan % air yang konstan maka kadar luminal semakin sedikit atau berkurang. Jadi, pelarut campur sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat. VI. DAFTAR PUSTAKA Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins Day, R.A dan Underwood, A.L. (1998). Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi VI). Jakarta: Erlangga Martin, A. (1990). Farmasi Fisik Jilid 1. Jakarta: Universitas Indonesia Press