Pemecahan masalah kesetimbangan
Download as PPTX, PDF0 likes503 views
Dokumen ini membahas tentang konsep kesetimbangan kimia dan tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp). Terdapat dua jenis tetapan kesetimbangan yaitu Kc yang dihitung berdasarkan konsentrasi dan Kp yang dihitung berdasarkan tekanan parsial. Nilai tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk memprediksi arah reaksi dan menghitung komposisi zat dalam keadaan setimbang. Contoh perhitungan Kc dan penentuan
![Formulasi Kp untuk reaksi pembentukan gas amonia diatas
adalah sebagai berikut:
[PNH3]2
[PN2] [ PH2]3
= K
PNH3 adalah tekanan parsial NH3 ; PN2 adalah tekanan parsial
N2 dan PH2 adalah tekanan parsial gas H2](https://image.slidesharecdn.com/pemecahanmasalahkesetimbangan-141019103405-conversion-gate02/85/Pemecahan-masalah-kesetimbangan-4-320.jpg)
![Menentukan Kc :
[NH3]2
[N2] [ H2]3 = Kc
Untuk menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) komposisi yang digunakan
adalah komposisi zat-zat dalam keadaan setimbang.
[NH3] = 10/10 = 1M
[N2] = 5/10 = 0,5 M
[ H2] = 5/10 = 0,5 M
[1]2
[0,5] [ 0,5]3 = 16](https://image.slidesharecdn.com/pemecahanmasalahkesetimbangan-141019103405-conversion-gate02/85/Pemecahan-masalah-kesetimbangan-5-320.jpg)
![Penyelesaian :
Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi itu :
Kc =
[CH4][H2O]
[CO][H2]³
Dengan memasukan nilai konsentrasi masing-masing gas ke
dalam persamaan kesetimbangan :
3,92=
[CH4](H2O)
(0,03)(0,10)³
Maka konsentrasi metana dapat ditentukan yaitu sebesar 0,059 M](https://image.slidesharecdn.com/pemecahanmasalahkesetimbangan-141019103405-conversion-gate02/85/Pemecahan-masalah-kesetimbangan-10-320.jpg)
Pemecahan masalah kesetimbangan
- 1. Singgih Sukaesar 41614010046 Gerry Salomo TEKNIK INDUSTRI UNIVERSITAS MERCU BUANA JAKARTA 2014
- 2. Reaksi-reaksi kimia yang membentuk kesetimbangan dapat dipelajari berdasarkan hukum aksi massa yang menghasilkan tetapan kesetimbangan. Nilai tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk : 1. Menafsirkan komposisi molar zat secara kualitatif 2. Meramalkan arah reaksi 3. Menghitung konsentrasi kesetimbangan
- 3. Ada dua macam tetapan kesetimbangan. Yaitu, tetapan kesetimbangan yang diperhitungkan dari komposisi konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi dikenal sebagai Kc. Sedangkan tetapan kesetimbangan yang diperhitungkan dari tekanan parsial zat-zat yang terlibat dalam reaksi dikenal sebagai Kp.
- 4. Formulasi Kp untuk reaksi pembentukan gas amonia diatas adalah sebagai berikut: [PNH3]2 [PN2] [ PH2]3 = K PNH3 adalah tekanan parsial NH3 ; PN2 adalah tekanan parsial N2 dan PH2 adalah tekanan parsial gas H2
- 5. Menentukan Kc : [NH3]2 [N2] [ H2]3 = Kc Untuk menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) komposisi yang digunakan adalah komposisi zat-zat dalam keadaan setimbang. [NH3] = 10/10 = 1M [N2] = 5/10 = 0,5 M [ H2] = 5/10 = 0,5 M [1]2 [0,5] [ 0,5]3 = 16
- 6. Apabila zat pada ruas kiri & ruas kanan dari suatu reaksi kesetimbangan dicampurkan dalam suatu wadah reaksi maka sangat mungkin bahwa campuran tidak setimbang. Reaksi harus berlangsung ke kanan atau ke kiri sampai mencapai kesetimbangan. Dalam hal seperti ini, arah reaksi dapat ditentukan dengan memeriksa nilai koefisien reaksi (Qc). Koefisien reaksi adalah nisbah konsentrasi yang bentuknya sama dengan persamaan Kc.
- 7. Jika Qc < Kc, berarti reaksi bergeser ke kanan sampai diperoleh Qc = Kc Jika Qc > Kc, berarti reaksi bergeser ke kiri sampai diperoleh Qc = Kc Jika Qc = Kc, berarti system sudah dalam keadaan setimbang Contoh : Diketahui reaksi H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), Kc = 9,0. Jika H2, Cl2, dan HCl dicampurkan masing-masing 0,2 mol dalam wadah 1 liter, Kemanakah reaksi akan bergeser? Jawab : Qc < Kc, berarti reaksi bergeser ke kanan
- 8. Tetapan kesetimbangan suatu reaksi pada suhu tertentu dapat digunakan untuk menentukan komposisi molar zat yang ada dalam system kesetimbangan.
- 9. Contoh : Menghitung komposisi zat dalam kesetimbangan Campuran gas terdiri dari CO 0,3 mol; H2 0,10 mol; H2O 0,02 mol, dan CH2 dimasukan kedalam wadah 1 liter. Campuran Gas ini membentuk kesetimbangan pada 1.200 K, menurut persamaan berikut. CO(g) + 3 H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g) Berapa konsentrasi CH4 dalam kesetimbangan jika tetapan kesetimbangannya, Kc = 3,92 ?
- 10. Penyelesaian : Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi itu : Kc = [CH4][H2O] [CO][H2]³ Dengan memasukan nilai konsentrasi masing-masing gas ke dalam persamaan kesetimbangan : 3,92= [CH4](H2O) (0,03)(0,10)³ Maka konsentrasi metana dapat ditentukan yaitu sebesar 0,059 M
- 11. SEKIAN & TERIMAKASIH Daftar pustaka -Yayan Sunarya, (2010), Kimia Dasar 1: Bedasarkan Prinsip-prinsip Kimia Terkini, Bandung: Yrama Widya. -http://edukatindo.wordpress.com/materi-kimia-smk/kimia-smk-kelas-xi/ memahami-konsep-kesetimbangan-reaksi/ -http://endah-susilawati.blogspot.co.uk/2013/05/yuk-belajar-tentang-tetapan. html