ppt kelas XII materi sifat koligatif larutan
- 1. MEDIA MENGAJAR KIMIA 3 Untuk SMA/MA Kelas XII
- 4. DEFINISI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Sifat Koligatif Larutan yaitu sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung sifat dari zat tersebut. 4 Jenis Sifat Koligatif Larutan: 1. Penurunan Tekanan Uap 2. Kenaikan Titik Didih Larutan 3. Penurunan Titik Beku Larutan 4. Tekanan Osmosis
- 5. SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Molarita s Menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 liter larutan M = molaritas larutan (mol/L), n = jumlah mol zat terlarut (mol), dan V = volume larutan (L). Keterangan :
- 6. Molalitas Menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut. m = molalitas larutan (mol/kg), = jumlah mol zat terlarut (mol), dan p = massa pelarut. Keterangan :
- 7. Fraksi Mol (X) Menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan. Apabila fraksi mol dari masing-masing zat yang ada dalam larutan dijumlahkan, secara keseluruhan nilainya adalah 1 atau dinyatakan sebagai berikut.
- 8. Contoh soal 1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 100 mL air. Hitunglah molaritas larutan tersebut? 2. Berapa konsentrasi Molaritas NaCl yang diperoleh jika 7 Liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 mL NaCl 0,2 M? 3. Berapakah molalitas larutan yang mengandung 8 gram NaOH (Ar Na= 23, O = 16, H = 1) terlarut dalam 250 gram air? 4. Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 Liter air agar diperoleh NaOH 0,25 m! 5. Ani melarutkan 10 gram NaOH (Mr = 40) ke dalam 90 gram air (Mr=18). Tentukan fraksi mol NaOH dan air!
- 9. Contoh soal... 1. Hitung konsentrasi larutan yang dibuat dari 2 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL. (Mr NaOH = 40) 2. Hitung molalitas larutan yang terjadi apabila 24 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam 400 gram air. (Mr MgSO4 = 120) Jawab: Jawab:
- 10. Francois Marie Raoult “Besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murninya”. Hukum Raoult PENURUNAN TEKANAN UAP (∆P) P = tekanan uap larutan (atm atau mmHg), Xpelarut = fraksi mol pelarut, dan P ° = tekanan uap pelarut murni (atm atau mmHg). Keterangan
- 11. Perhatikan bagaimana penambahan gula mengurangi tekanan uap air!.... https://www.shutterstock.com/Fouad A. Saad
- 12. Besarnya penurunan tekanan uap larutan (∆P) merupakan selisih dari tekanan uap pelarut murni (P°) dengan tekanan uap larutan (P) sehingga P = P °Xpelarut, maka persamaan tersebut dapat ditulis menjadi berikut. Nilai penurunan tekanan uap larutan dapat dirumuskan sebagai berikut. ∆P = penurunan tekanan uap larutan dan Xterlarut = fraksi mol zat terlarut. Keterangan
- 13. Suhu ketika tekanan uap di atas permukaan zat cair sama dengan tekanan udara luar disebut dengan titik didih. Besarnya kenaikan suhu itulah yang disebut dengan kenaikan titik didih (∆Tb). Diagram P−T larutan dan pelarut.
- 14. Nilai Kb untuk air adalah 0,52°C/m. Maknanya, jika di dalam air terlarut sebanyak 1 molal zat apa saja, titik didih air akan naik 0,52°C; jika di dalam air terlarut sebanyak 2 molal zat apa saja, titik didih air naik sebesar 1,04°C; serta jika di dalam air terlarut 0,5 molal zat apa saja, titik didih air akan naik sebesar 0,26°C; dan seterusnya.
- 16. KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN (∆Tb) Besarnya kenaikan titik didih larutan merupakan hasil kali antara tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dengan konsentrasi molal (m) dari larutan atau dinyatakan sebagai berikut. Titik didih larutan merupakan titik didih pelarut ditambah dengan besarnya kenaikan titik didih. Oleh karena molalitas larutan dirumuskan dengan: ∆Tb = kenaikan titik didih molal, Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (°C/m), n = jumlah mol zat terlarut (mol), dan P = massa pelarut.
- 17. Perhatikan bagaimana hubungan antara tiap kolom tabel ini!...
- 18. Seperti halnya kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali antara kemolalan larutan dengan tetapan penurunan titik beku molal (Kf ) dan dinyatakan dengan persamaan berikut. PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf) ∆Tf = penurunan titik beku, Kf = tetapan penurunan titik beku molal (°C/m) n = jumlah mol zat terlarut (mol), dan P = massa pelarut atau
- 19. TEKANAN OSMOTIK ( π ) Peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui dinding semipermeabel disebut dengan osmosis. https://www.shutterstock.com/Designua
- 20. TEKANAN OSMOTIK ( π ) Berdasarkan Jacobus Henricus van’t Hoff pada larutan ideal berlaku hukum gas ideal sehingga berlaku persamaan gas ideal dengan tekanan. Tekanannya dapat dituliskan sebagai berikut. Jika tekanan osmotik larutan dilambangkan dengan π, Oleh karena menyatakan konsentrasi suatu larutan (M), maka nilai tekanan osmotik suatu larutan dapat dinyatakan sebagai berikut. π = tekanan osmotik (atm), M = konsentrasi molar (mol/L), R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K), T = suhu mutlak (K).
- 21. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Menurut van’t Hoff, besarnya nilai sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar daripada nilai sifat koligatif larutan nonelektrolit. Pada larutan elektrolit, zat terlarut mengalami ionisasi dengan reaksi ionisasi sebagai berikut. Setiap a mol A menghasilkan jumlah mol keseluruhan (A + B) sebanyak: (a − aα + naα) mol. atau
- 22. Dengan demikian, terdapat faktor perkalian sebesar {1 + (n − 1)α} dari jumlah mol semula. Nilai ini disebut dengan faktor van’t Hoff dan diberi lambang i. Dengan memperhatikan faktor van’t Hoff, maka rumusan sifat-sifat koligatif untuk larutan elektrolit harus dikalikan dengan i. n = jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa terlarut dan α = derajat ionisasi (untuk larutan elektrolit kuat umumnya dianggap = 1).
- 24. Contoh Soal Penurunan Titik Beku 1. Sebanyak 0,3 g urea (C)(NH2)2 dilarutan ke dalam 10 g air. Dengan mengganggap sifat larutan ideal, hitunglah titik beku larutan! (Kf H2O = 1,86 o C kg/mol) 2. Berapa penurunan titik beku larutan pada tekanan 1 atm jika 1,28 gram naftalena (C10H8) terlarut dalam benzena (C6H6).
- 25. Soal Latihan 1. Hitunglah titik beku larutan yang mengandung 2 gram kloroform (Mr = 119 g/mol) yang dilarutkan ke dalam 50 gram benzena (kf benzena = 5,12 o C/m dan Tf benzena = 5,45 o C) 2. Suatu larutan mengandung 3 gram zat nonelektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86 o C/m) membeku pada -0,279o C. Hitunglah Mr zat nonelektrolit tersebut! 3. Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui Kf air = 1,86 o C/m. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk. Pada suhu berapakah campuran tersebut akan membeku? 4. Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. Kf air = 1,86o C/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku?