PPT KIMDAS BAB 10 KELOMPOK 1 (UTS).pptx
- 1. Ikatan Kimia II: Geometri Molekuler dan Hibridisasi Orbital Atom KELOMPOK 1
- 2. ANGGOTA KELOMPOK Dr. Muh Nurkoyim kustanto.,ST,MT. FATIH MUHAMMAD I. 221910101031 ISBAR SYAHRUL F. 221910101073 BAYU FATURROHMAN 221910101097 MUHAMAD TAUFIK H. 221910101032
- 4. GEOMETRI MOLEKUL Geometri molekul adalah susunan atom tiga dimensi dalam suatu molekul geometri molekul dipengaruhi pasangan elektron dikulit valensi atau terluar atom kulit valensi memegang elektron yang biasanya terlibat dalam ikatan kimia. Dalam ikatan kovalen, sepasang elektron, sering disebut pasangan elektron ikatan, berperan untuk menyatukan dua atom. Namun, dalam molekul poliatomik, di mana ada dua ikatan atau lebih antara atom pusat dan atom-atom di sekitarnya, tolakan antar elektron dalam pasangan elektron ikatan yang berbeda menyebabkan mereka tetap terpisah sejauh mungkin.
- 5. GEOMETRI MOLEKUL Valensi-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR), 1. Sejauh yang berkaitan dengan tolakan pasangan elektron, ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga dapat diperlakukan seperti ikatan tunggal. Perkiraan ini baik untuk tujuan kualitatif. Namun, kita harus menyadari bahwa pada kenyataannya ikatan rangkap "lebih besar" daripada ikatan tunggal; yaitu, karena ada dua atau tiga ikatan antara dua atom, kerapatan elektron menempati lebih banyak ruang. 2. Jika sebuah molekul memiliki dua atau lebih struktur resonansi, kita dapat menerapkan model VSEPR ke salah satu dari mereka. Muatan formal biasanya tidak ditampilkan.
- 6. GEOMETRI MOLEKUL Molekul Yang Atom Pusatnya Tidak Memiliki Pasangan Elektron Bebas
- 7. GEOMETRI MOLEKUL Molekul Yang Atom Pusatnya Memiliki Satu atau Lebih Pasangan Elektron Bebas
- 8. GEOMETRI MOLEKUL Geometri Molekul dengan Lebih dari Satu Atom Pusat
- 10. MOMEN DIPOL Dipole-dipole ditimbulkan jika molekul (polar) mempunyai muatan positif dan negatif yang tidak berimpit, dengan kata lain dipole dibentuk oleh atom-atom yang berbeda keelatronegatifannya. Dari keelektronegatifan rendah ke keelektronegatifan tinggi.
- 11. MOMEN DIPOL Atom H memiliki nilai keelektronegatifan kecil dibandingkan atom F, sehingga atom yang kurang elektronegatifan menuju ke atom yang lebih elektronegatif Muatan parsial positif yaitu atom H Muatan parsial negative yaitu atom F
- 13. Teori Ikatan Valensi Teori ikatan valensi mengasumsikan bahwa sebuah ikatan kimia terbentuk ketika dua valensi elektron bekerja dan menjaga dua inti atom bersama. Elektron dalam molekul menempati orbital atom masing-masing atom,ini memungkinkan untuk mempertahankan atom individu yang mengambil bagian dalam pembentukan ikatan.
- 14. Contoh Ikatan Valensi Ketika dua atom H saling mendekati, orbital 1s keduanya mulai berinteraksi dan masing-masing elektron mulai merasakan daya tarik proton lainnya. Secara bertahap, kepadatan elektron menumpuk di wilayah antara dua inti (warna merah). Akhirnya, molekul H₂ stabil terbentuk ketika jarak inti adalah 74 pm.
- 15. Grafik Ikatan Valensi Grafik perubahan energi potensial dua atom H dengan jarak pemisahannya. Pada titik energi potensial minimum, molekul H₂ berada dalam kondisi paling stabil dan panjang ikatannya adalah 74 pm. Bola mewakili orbital 1s.
- 17. Hibridisasi Orbital Atom Hibridisasi adalah pencampuran setidaknya dua orbital atom yang tidak ekivalen, misalnya bersatunya orbital s dan p membentuk orbital hibrida yang baru. Oleh karena itu, orbital hibrida bukanlah orbital atom murni. Orbital hibrida dan orbital atom murni memiliki bentuk yang sangat berbeda.
- 18. Contoh hibridisasi Orbital Atom : molekul BF₃ (boron trifluorida) diagram orbital B pindah elektron 2s ke orbital 2p yg kosong Campur orbital 2s dengan dua orbital 2p menghasilkan tiga orbital hibrida sp² Pembentukan tiga sp2 orbital hibrid dari satu orbital 2s dan dua orbital 2p. sp2 orbital menunjuk ke sudut segitiga sama sisi. Molekul BF3 adalah planar, dan semua sudut FBFadalah 120
- 19. 10.5 Hibridisasi Ikatan Rangkap Dua dan Ikatan Rangkap Tiga
- 20. Hibridisasi Ikatan Rangkap Dua dan Ikatan Rangkap Tiga Konsep hibridisasi berguna untuk molekul dengan ikatan rangkap dua maupun rangkap tiga. dapat dilihat bahwa C₂H₄ mengandung ikatan rangkap karbon-karbon dan memiliki bentuk geometri planar. Baik geometri dan ikatan dapat dipahami jika kita mengasumsikan bahwa setiap atom karbon dalam etilena merupakan hibridisasi sp². Kita berasumsi bahwa hanya orbital 2px dan 2py yang bergabung dengan orbital 2s, sedangkan orbital 2pz tidak berubah.
- 22. Teori Orbital Molekul Teori ikatan valensi adalah salah satu dari dua pendekatan mekanika kuantum yang menjelaskan ikatan dalam molekul.Teori ini menjelaskan, setidaknya secara kualitatif, untuk stabilitas ikatan kovalen dalam hal orbital atom yang tumpang tindih. Menggunakan konsep hibridisasi, teori ikatan valensi dapat menjelaskan geometri molekul yang diprediksi oleh model VSEPR.
- 23. Orbital Molekul Ikatan dan Anti ikatan Dalam orbital molekul ikatan, kerapatan elektron terbesar antara inti atom ikatan. Dalam orbital molekul antiikatan, di sisi lain, kerapatan elektron berkurang menjadi nol di antara inti. Kita harus ingat bahwa elektron dalam orbital memiliki karakteristik gelombang. Sebuah property unik untuk gelombang memungkinkan gelombang dari jenis yang sama untuk berinteraksi sedemikian rupa sehingga gelombang yang dihasilkan memiliki amplitudo yang ditingkatkan atau amplitudo yang berkurang. Dalam kasus sebelumnya, kita sebut interaksi interferensi konstruktif; dalam kasus terakhir, itu adalah interferensi destruktif
- 24. Teori Orbital Molekul Diagram tingkat energi orbital molekul yaitu, tingkat energi relatif orbital yang dihasilkan dalam pembentukan molekul H₂ dan interferensi konstruktif dan destruktif antara kedua orbital 1s. Perhatikan bahwa dalam orbital molekul anti ikatan ada bidang nodal antara inti yang menandakan nol densitas elektron.
- 25. SOAL
- 26. JAWABAN Pembahasan:Nomor atom B adalah 5 dan F adalah 9. Senyawa BF3, memiliki atom pusat di B, sehingga diperoleh: Oleh karena orbital yang terlibat adalah orbital s dan dua orbital p, maka jenis hibridisasinya sp2.Jadi, hibridisasi dari BF3 adalah sp2
- 27. STUDI KASUS Ikatan valensi kovalen banyak berguna dalam kehidupan kita sehari hari seperti H2O (untuk minum), HCl (asam klorida untuk membersikan keramik), Cl2, I2 CO2 dan banyak atom lain
- 28. Jurnal Penelitian Judul : Preparasi Zeolit Alam Lampung Dengan Larutan Hf, HCl Dan Kalsinasi Untuk Adsorpsi Gas CO Peneliti : Widodo WP Yuliusman, Yuda Yulianto SN Hasil Penelitian : Penelitian ini bertujuan untuk mengurangi kadar gas CO pada asap pembaaran dengan proses adsorpsi menggunakan zeolit alam lampung. Penelitian ini meliputi preparasi zeolit alam dengan larutan HF, HCl, dan kalsinasi dan uji terhadap CO. Senyawa organik yang terikat secara kimia pada zeolit diperoleh dari penurunan berat zeolit setelah proses kalsinasi, yaitu sebesar 7,5% berat.
- 29. KESIMPULAN 1. Molekul stabil jika jumlah elektron dalam orbital molekul ikatan lebih besar daripada jumlah yang ada pada orbital molekul anti ikatan. 2. geometri molekul dapat diprediksi dari jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas menolak pasangan lain lebih kuat dari pasangan ikatan dan dengan demikian mendistorsi sudut ikatan dari geometri yang ideal. 3. Perluasan kulit valensi dapat dijelaskan dengan mengasumsikan hibridisasi orbital s, p, dan d. 4. Teori orbital molekul menggambarkan ikatan dalam hal kombinasi dan penataan ulang orbital atom untuk membentuk orbital yang terkait dengan molekul secara keseluruhan.