Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv
- 1. Disusun Oleh :1. yahya kurnia 2.arif hermawan
- 2. Kesetimbangan kimia adalah Keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terurainya produk.
- 4. Pergeseran Posisi Kesetimbangan adalah pergeseran posisi setimbang antara reaktan dengan produk yang menyebabkan jumlah reaktan dan produk tidak sama, namun setelah kesetimbangan tercapai, jumlah reaktan dan produk akan konstan.
- 5. Kemungkinan terjadinya pergerakan 1. Dari kanan ke kiri, berarti A bereaksi dengan B membentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan B berkurang, sedangkan C dan D bertambah. 2. Dari kiri ke kanan, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B , sehingga jumlah mol C dan D berkurang, sedangkan A dan B bertambah. A + B C = D
- 6. 1. Perubahan Konsentrasi salah satu zat 2. Perubahan Volume atau Tekanan 3. Perubahan Suhu
- 7. Apabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. Contoh: Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO4(g)
- 8. Jika dalam suatu sistem kesetimbangan di lakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan terjadi pergeseran kesetimbangan. Contoh : Koefisien reaksi di kanan = 2 Koefisien reaksi di kiri = 4 - Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar (volume di perkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. - Bila pada sistem kesetimbangan tekanan di perkecil (volume di perbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. 2. Perubahan Volume atau Tekanan N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
- 9. Menurut Van’t Hoff: Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor(ke arah reaksi endoterm). Bila pada sistem kesetimbangan suhu di turunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor(ke arah reaksi eksoterm). Contoh: - Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. - Jika suhu diturukan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -216 KJ 3. Perubahan suhu